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Easy Chemistry: Balance Constants, Le Chatelier's Principle, and Common Ion Effect

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Carmen M

1/3/2023

Química

Resumen t4 quimica 2bach Equilibrio quimico

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Química

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El equilibrio químico

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Constantes de equilibrio: kc y kp.

/

La importancia de las constantes kc y kp en la predicción y análisis del equilibrio térmico.

Easy Chemistry: Balance Constants, Le Chatelier's Principle, and Common Ion Effect

A comprehensive guide to chemical equilibrium concepts and Le Chatelier's Principle, covering equilibrium constants, solubility, and reaction dynamics.

• The guide explores constantes de equilibrio en química and their relationship with reaction quotients and partial pressures
• Detailed explanation of the principio de Le Chatelier explicado, showing how systems respond to external changes
• Coverage of solubility equilibrium and the efecto del ion común en solubilidad
• Mathematical relationships between KC and KP are thoroughly explained
• Practical applications in understanding spontaneity and temperature effects on equilibrium

...

1/3/2023

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QUÍMICA T-4 N₂04+ 2NO 5 X 5-x Moles Ax AB 3AB++ B = Ex N not with M÷A V 2 no (l-al noch roc Z A en 4+nf-no 3- EQUILIBRIO Up KIAI IBI COUNTER

Ver

Page 2: Le Chatelier's Principle and System Response

This page details the principio de Le Chatelier explicado and its applications in various scenarios including temperature and pressure changes.

Definition: Le Chatelier's Principle states that when a system at equilibrium is disturbed, it will shift in a direction that counteracts the change.

Example: Temperature changes in exothermic reactions shift equilibrium opposite to the temperature change direction.

Highlight: Pressure changes affect equilibrium systems with different numbers of gas moles differently.

Vocabulary: Spontaneity ΔGΔG determines the direction of equilibrium shift, with negative values indicating spontaneous processes.

Quote: "If external factors pressure,temperature,orconcentrationpressure, temperature, or concentration are modified in an equilibrium system, the system evolves in a direction that opposes the introduced modification."

QUÍMICA T-4 N₂04+ 2NO 5 X 5-x Moles Ax AB 3AB++ B = Ex N not with M÷A V 2 no (l-al noch roc Z A en 4+nf-no 3- EQUILIBRIO Up KIAI IBI COUNTER

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Page 3: Solubility Equilibrium and Common Ion Effect

This page explores solubility equilibrium concepts and the efecto del ion común en solubilidad.

Definition: Solubility equilibrium exists between a solid substance and its dissolved ions in a saturated solution.

Example: For a dissolution ABss ⇌ A+aqaq + B-aqaq, the solubility product constant Kps = A+A+B−B-.

Highlight: The common ion effect reduces solubility when an ion common to the dissolving salt is added to the solution.

Vocabulary: Kps solubilityproductconstantsolubility product constant represents the product of ionic concentrations in a saturated solution.

Quote: "When adding a common ion, the equilibrium shifts to form precipitate."

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Mari, usuario de iOS

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Química

El equilibrio químico

Constantes de equilibrio: kc y kp.

La importancia de las constantes kc y kp en la predicción y análisis del equilibrio térmico.

 

Química

•

703

•

1 mar 2023

•

3 páginas

Easy Chemistry: Balance Constants, Le Chatelier's Principle, and Common Ion Effect

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Carmen M

@carmenm_qbqe

A comprehensive guide to chemical equilibrium concepts and Le Chatelier's Principle, covering equilibrium constants, solubility, and reaction dynamics.

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Definition: Solubility equilibrium exists between a solid substance and its dissolved ions in a saturated solution.

Example: For a dissolution ABss ⇌ A+aqaq + B-aqaq, the solubility product constant Kps = A+A+B−B-.

Highlight: The common ion effect reduces solubility when an ion common to the dissolving salt is added to the solution.

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Page 1: Chemical Equilibrium Constants and Fundamentals

This page introduces the fundamental concepts of chemical equilibrium and its mathematical representations. The content focuses on equilibrium constants and reaction quotients.

Definition: Chemical equilibrium is a state where forward and reverse reaction rates are equal, represented through equilibrium constants KC and KP.

Vocabulary: KC represents concentration-based equilibrium constant, while KP deals with partial pressures.

Example: For a reaction N₂O₄ + 2NO, the equilibrium expressions exclude solids, water, and liquids from calculations.

Highlight: The relationship between KC and KP is given by KP = KCRTRT^Δn, where Δn represents the change in number of moles.

Quote: "Neither solids, nor H₂O, nor liquids are included in equilibrium constant expressions."

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

usuario de Android

Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

usuaria de Android

La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

usuario de Android

Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

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