Determinación de órdenes de reacción y constante cinética

La cinética química nos permite determinar cómo la velocidad de una reacción depende de las concentraciones de los reactivos. Cuando tenemos datos experimentales, podemos averiguar los órdenes parciales de reacción y la constante cinética.

Para determinar los órdenes parciales de la reacción A + B → C, analizamos cómo cambia la velocidad cuando variamos las concentraciones. Comparando ensayos donde solo cambia una concentración, podemos calcular el orden respecto a cada reactivo. Por ejemplo, al dividir V₂/V₁ donde solo cambia $A$, obtenemos el orden "a". Del mismo modo, cuando solo varía $B$, calculamos el orden "β".

Una vez conocidos los órdenes, podemos determinar la constante cinética k sustituyendo en la ecuación de velocidad. Para la reacción del ejemplo, V = 5,2$A$$B$². Las unidades de k dependen de los órdenes de reacción, en este caso l²/(mol²·s).

⚠️ ¡Ojo con esto! La constante de velocidad k no depende de las concentraciones de los reactivos, sino de la temperatura según la ecuación de Arrhenius $k = Ae⁻ᴱᵃ/ᴿᵀ$. Un aumento de temperatura siempre aumenta la velocidad de reacción, independientemente de si esta es endotérmica o exotérmica.

Mecanismos de reacción y orden cero

A veces, una reacción puede tener un orden cero respecto a algún reactivo, lo que significa que su concentración no afecta a la velocidad de reacción. Esto suele indicar un mecanismo de reacción por etapas, donde la etapa limitante no involucra a ese reactivo.

En el caso de CO + NO₂ → CO₂ + NO, al analizar los datos experimentales, descubrimos que la ecuación de velocidad es V = k$NO₂$². El orden respecto al CO es cero, lo que indica que la reacción transcurre mediante un mecanismo de dos etapas:

1. NO₂ + NO₂ → NO + NO₃ (etapa lenta)
2. NO₃ + CO → NO₂ + CO₂ (etapa rápida)

La velocidad de la reacción está determinada por la etapa lenta (la primera), que solo depende de la concentración de NO₂. Esto explica por qué la ecuación de velocidad no incluye la concentración de CO.

Para calcular las unidades de k, partimos de la ecuación de velocidad. Si v = k$NO₂$² y la velocidad se mide en mol/(l·s), entonces k tendrá unidades de l/(mol·s). El valor de k puede expresarse en función de cualquier velocidad medida experimentalmente.

💡 Consejo práctico: Cuando una reacción tiene orden cero respecto a un reactivo, significa que ese reactivo ya está en exceso o participa en una etapa rápida posterior a la determinante de la velocidad.

Resolución de casos más complejos

En cinética química, no siempre los órdenes de reacción son números enteros sencillos. A veces, los resultados de los cálculos dan valores que no son exactamente 1, 2 o 3, lo que complica la interpretación.

Para la reacción entre A y B, con datos experimentales más complejos, debemos seleccionar cuidadosamente qué ensayos comparar. Al dividir las velocidades de ensayos donde solo varía una concentración, podemos determinar los órdenes. En este caso, obtenemos α = 2 y β = 1, dando la ecuación V = k$A$²$B$.

Cuando los resultados no son exactamente números enteros simples (como 0,498 ≈ 0,5), podemos aceptar la aproximación al valor más cercano o usar logaritmos para calcular un valor más preciso. Por ejemplo, si 0,62 = 0,5ᵃ, aplicando logaritmos tenemos log 0,62 = a·log 0,5, de donde a = log 0,62/log 0,5 = 0,69.

Para calcular k, sustituimos los valores en la ecuación de velocidad usando cualquiera de los experimentos. Las unidades de k dependen de los órdenes de reacción y se obtienen despejando de la ecuación de velocidad.

🔍 Dato importante: Los órdenes de reacción no tienen que ser necesariamente números enteros. Pueden ser fracciones (como ½), cero, o incluso negativos, dependiendo del mecanismo de reacción.

Reacciones elementales y energía de activación

Una reacción elemental es aquella que ocurre en una sola etapa, sin intermediarios. Para determinar si una reacción es elemental, comparamos los órdenes de reacción experimentales con los coeficientes estequiométricos de la ecuación química.

Para la reacción 2A + B → C + D, determinamos los órdenes parciales comparando ensayos a temperatura constante. Obtenemos α = 1 y β = ½, dando la ecuación de velocidad V = 8,05$A$$B$^(1/2) a 400K. Como los órdenes no coinciden con los coeficientes (2 para A y 1 para B), concluimos que la reacción no es elemental.

La temperatura afecta significativamente a la velocidad de reacción. Según la ecuación de Arrhenius $k = Ae^(-Ea/RT)$, podemos calcular la energía de activación (Ea) y el factor de frecuencia (A) comparando las constantes de velocidad a diferentes temperaturas:

1. Calculamos k a cada temperatura
2. Planteamos las ecuaciones con ln k = ln A - Ea/RT
3. Resolvemos el sistema para obtener Ea y A

Las unidades de A son las mismas que las de k, ya que e^$-Ea/RT$ es adimensional.

💪 Para dominar esto: Practicar con diferentes tipos de datos experimentales te ayudará a desarrollar la intuición necesaria para resolver problemas de cinética química. Recuerda que lo más importante es el método sistemático de análisis.