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Actualizado Mar 17, 2026
•
Equilibrio químico y solubilidad: Conceptos clave
M
Manuela Domercq Ramos
@manueladomercqramos_dhkh
1 / 3
![# Equilibrio químico
Reactiva y productos no se consumen. $aA+ bB \rightleftharpoons cC + d D$
1. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
$Kc=\frac{[C]^c](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FlJStUJupekRIwTMjmCEG_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Equilibrio químico y constante de equilibrio
¿Sabías que en muchas reacciones químicas nunca se "acaban" completamente los reactivos? En el equilibrio químico, reactivos y productos coexisten sin consumirse totalmente.
La constante de equilibrio Kc es tu herramienta clave para entender hacia dónde se inclina una reacción. Se calcula como Kc = [productos]^coeficientes / [reactivos]^coeficientes. Lo genial es que solo cambia con la temperatura, no importa si modificas las concentraciones.
Interpretarla es súper fácil: Kc > 1 significa que hay más productos (reacción hacia la derecha), Kc < 1 indica más reactivos (reacción hacia la izquierda), y Kc ≈ 1 muestra concentraciones similares.
Para resolver ejercicios, usa la tabla ICE: concentraciones Iniciales, Cambio y Equilibrio. Define "x" como lo que reacciona y plantea las expresiones algebraicas.
💡 Truco de examen: Los sólidos nunca aparecen en la expresión de Kc, solo gases y especies en disolución.
![# Equilibrio químico
Reactiva y productos no se consumen. $aA+ bB \rightleftharpoons cC + d D$
1. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
$Kc=\frac{[C]^c](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FlJStUJupekRIwTMjmCEG_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
Constante Kp y factores que afectan el equilibrio
Cuando trabajas con gases, la constante Kp usa presiones parciales en lugar de concentraciones. La fórmula es similar a Kc, pero con presiones: Kp = (presiones productos) / (presiones reactivos).
La relación entre ambas constantes es Kp = Kc(RT)^Δn, donde Δn es la diferencia entre moles de productos gaseosos y reactivos gaseosos. Si Δn = 0, entonces Kp = Kc.
El principio de Le Chatelier te ayuda a predecir cómo responde el sistema a cambios. Si aumentas la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la reacción endotérmica. Si aumentas la presión, se va hacia donde hay menos moles de gas.
El grado de disociación α te dice qué fracción del reactivo inicial se ha transformado: α = moles que reaccionan / moles iniciales.
💡 Dato clave: Solo los cambios de temperatura modifican K. Los cambios de presión o concentración solo desplazan el equilibrio.
![# Equilibrio químico
Reactiva y productos no se consumen. $aA+ bB \rightleftharpoons cC + d D$
1. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
$Kc=\frac{[C]^c](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FlJStUJupekRIwTMjmCEG_image_page_3.webp&w=2048&q=75)
Equilibrios de solubilidad
Los equilibrios heterogéneos involucran diferentes estados de la materia, como sólidos que se disuelven en agua formando iones. Aquí entra en juego la solubilidad de las sales.
Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse. Si es insaturada, puedes disolver más; si está sobresaturada, hay más soluto del que debería caber.
La constante de solubilidad Ks mide lo soluble que es una sal poco soluble. Se calcula como el producto de las concentraciones de los iones: Ks = [catión]^n × [anión]^m. Ks pequeña = sal muy poco soluble.
La temperatura afecta muchísimo la solubilidad: al aumentarla, se debilitan las fuerzas que mantienen unido el cristal, favoreciendo la disolución.
💡 Recuerda: En la expresión de Ks nunca aparece el sólido, solo los iones disueltos con sus exponentes correspondientes.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
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Mar
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Equilibrio químico y solubilidad: Conceptos clave
M
Manuela Domercq Ramos
@manueladomercqramos_dhkh
El equilibrio químico es uno de los conceptos más importantes de la química que verás en Selectividad. Se trata de ese momento en una reacción donde las velocidades de formación de productos y reactivos se igualan, creando un balance dinámico.
Equilibrio químico y constante de equilibrio
¿Sabías que en muchas reacciones químicas nunca se "acaban" completamente los reactivos? En el equilibrio químico, reactivos y productos coexisten sin consumirse totalmente.
La constante de equilibrio Kc es tu herramienta clave para entender hacia dónde se inclina una reacción. Se calcula como Kc = [productos]^coeficientes / [reactivos]^coeficientes. Lo genial es que solo cambia con la temperatura, no importa si modificas las concentraciones.
Interpretarla es súper fácil: Kc > 1 significa que hay más productos (reacción hacia la derecha), Kc < 1 indica más reactivos (reacción hacia la izquierda), y Kc ≈ 1 muestra concentraciones similares.
Para resolver ejercicios, usa la tabla ICE: concentraciones Iniciales, Cambio y Equilibrio. Define "x" como lo que reacciona y plantea las expresiones algebraicas.
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Constante Kp y factores que afectan el equilibrio
Cuando trabajas con gases, la constante Kp usa presiones parciales en lugar de concentraciones. La fórmula es similar a Kc, pero con presiones: Kp = (presiones productos) / (presiones reactivos).
La relación entre ambas constantes es Kp = Kc(RT)^Δn, donde Δn es la diferencia entre moles de productos gaseosos y reactivos gaseosos. Si Δn = 0, entonces Kp = Kc.
El principio de Le Chatelier te ayuda a predecir cómo responde el sistema a cambios. Si aumentas la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la reacción endotérmica. Si aumentas la presión, se va hacia donde hay menos moles de gas.
El grado de disociación α te dice qué fracción del reactivo inicial se ha transformado: α = moles que reaccionan / moles iniciales.
💡 Dato clave: Solo los cambios de temperatura modifican K. Los cambios de presión o concentración solo desplazan el equilibrio.
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Equilibrios de solubilidad
Los equilibrios heterogéneos involucran diferentes estados de la materia, como sólidos que se disuelven en agua formando iones. Aquí entra en juego la solubilidad de las sales.
Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse. Si es insaturada, puedes disolver más; si está sobresaturada, hay más soluto del que debería caber.
La constante de solubilidad Ks mide lo soluble que es una sal poco soluble. Se calcula como el producto de las concentraciones de los iones: Ks = [catión]^n × [anión]^m. Ks pequeña = sal muy poco soluble.
La temperatura afecta muchísimo la solubilidad: al aumentarla, se debilitan las fuerzas que mantienen unido el cristal, favoreciendo la disolución.
💡 Recuerda: En la expresión de Ks nunca aparece el sólido, solo los iones disueltos con sus exponentes correspondientes.
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Elena
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Marta
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Julyana
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Javier
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Erick
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Marta
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