El equilibrio químico es uno de los conceptos más importantes...
Química961 visualizaciones·Actualizado 16 ago 2026·3 páginasEquilibrio químico y solubilidad: Conceptos clave
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Manuela Domercq Ramos@manueladomercqramos_dhkh
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Equilibrio químico y constante de equilibrio
¿Sabías que en muchas reacciones químicas nunca se "acaban" completamente los reactivos? En el equilibrio químico, reactivos y productos coexisten sin consumirse totalmente.
La constante de equilibrio Kc es tu herramienta clave para entender hacia dónde se inclina una reacción. Se calcula como Kc = [productos]^coeficientes / [reactivos]^coeficientes. Lo genial es que solo cambia con la temperatura, no importa si modificas las concentraciones.
Interpretarla es súper fácil: Kc > 1 significa que hay más productos (reacción hacia la derecha), Kc < 1 indica más reactivos (reacción hacia la izquierda), y Kc ≈ 1 muestra concentraciones similares.
Para resolver ejercicios, usa la tabla ICE: concentraciones Iniciales, Cambio y Equilibrio. Define "x" como lo que reacciona y plantea las expresiones algebraicas.
💡 Truco de examen: Los sólidos nunca aparecen en la expresión de Kc, solo gases y especies en disolución.
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Constante Kp y factores que afectan el equilibrio
Cuando trabajas con gases, la constante Kp usa presiones parciales en lugar de concentraciones. La fórmula es similar a Kc, pero con presiones: Kp = (presiones productos) / (presiones reactivos).
La relación entre ambas constantes es Kp = Kc(RT)^Δn, donde Δn es la diferencia entre moles de productos gaseosos y reactivos gaseosos. Si Δn = 0, entonces Kp = Kc.
El principio de Le Chatelier te ayuda a predecir cómo responde el sistema a cambios. Si aumentas la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la reacción endotérmica. Si aumentas la presión, se va hacia donde hay menos moles de gas.
El grado de disociación α te dice qué fracción del reactivo inicial se ha transformado: α = moles que reaccionan / moles iniciales.
💡 Dato clave: Solo los cambios de temperatura modifican K. Los cambios de presión o concentración solo desplazan el equilibrio.
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Equilibrios de solubilidad
Los equilibrios heterogéneos involucran diferentes estados de la materia, como sólidos que se disuelven en agua formando iones. Aquí entra en juego la solubilidad de las sales.
Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse. Si es insaturada, puedes disolver más; si está sobresaturada, hay más soluto del que debería caber.
La constante de solubilidad Ks mide lo soluble que es una sal poco soluble. Se calcula como el producto de las concentraciones de los iones: Ks = [catión]^n × [anión]^m. Ks pequeña = sal muy poco soluble.
La temperatura afecta muchísimo la solubilidad: al aumentarla, se debilitan las fuerzas que mantienen unido el cristal, favoreciendo la disolución.
💡 Recuerda: En la expresión de Ks nunca aparece el sólido, solo los iones disueltos con sus exponentes correspondientes.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Estos apuntes, cuenta con parte de grammar, vocabulary, writing. Estos apuntes te preparan muy bien para los exámenes y además te responden a cualquier duda que tengas ya que son bastante extensos en la mayoría de contenidos.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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Manuela Domercq Ramos@manueladomercqramos_dhkh
El equilibrio químico es uno de los conceptos más importantes de la química que verás en Selectividad. Se trata de ese momento en una reacción donde las velocidades de formación de productos y reactivos se igualan, creando un balance dinámico.
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Equilibrio químico y constante de equilibrio
¿Sabías que en muchas reacciones químicas nunca se "acaban" completamente los reactivos? En el equilibrio químico, reactivos y productos coexisten sin consumirse totalmente.
La constante de equilibrio Kc es tu herramienta clave para entender hacia dónde se inclina una reacción. Se calcula como Kc = [productos]^coeficientes / [reactivos]^coeficientes. Lo genial es que solo cambia con la temperatura, no importa si modificas las concentraciones.
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💡 Truco de examen: Los sólidos nunca aparecen en la expresión de Kc, solo gases y especies en disolución.
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Constante Kp y factores que afectan el equilibrio
Cuando trabajas con gases, la constante Kp usa presiones parciales en lugar de concentraciones. La fórmula es similar a Kc, pero con presiones: Kp = (presiones productos) / (presiones reactivos).
La relación entre ambas constantes es Kp = Kc(RT)^Δn, donde Δn es la diferencia entre moles de productos gaseosos y reactivos gaseosos. Si Δn = 0, entonces Kp = Kc.
El principio de Le Chatelier te ayuda a predecir cómo responde el sistema a cambios. Si aumentas la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la reacción endotérmica. Si aumentas la presión, se va hacia donde hay menos moles de gas.
El grado de disociación α te dice qué fracción del reactivo inicial se ha transformado: α = moles que reaccionan / moles iniciales.
💡 Dato clave: Solo los cambios de temperatura modifican K. Los cambios de presión o concentración solo desplazan el equilibrio.
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Equilibrios de solubilidad
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La constante de solubilidad Ks mide lo soluble que es una sal poco soluble. Se calcula como el producto de las concentraciones de los iones: Ks = [catión]^n × [anión]^m. Ks pequeña = sal muy poco soluble.
La temperatura afecta muchísimo la solubilidad: al aumentarla, se debilitan las fuerzas que mantienen unido el cristal, favoreciendo la disolución.
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