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Química
26 nov 2025
381
8 páginas
¿Alguna vez te has preguntado por qué el agua es polar pero otros compuestos no? La clave está... Mostrar más
El agua es una de las moléculas más importantes que estudiarás este curso. Su átomo de oxígeno tiene hibridación sp³, lo que significa que combina un orbital s con tres p para formar cuatro orbitales híbridos con la misma energía.
Lo interesante es que aunque los orbitales se disponen tetraédricamente, la geometría molecular es angular. Esto ocurre porque el oxígeno tiene dos pares de electrones libres que no forman enlaces, pero sí ocupan espacio y empujan a los átomos de hidrógeno.
El ángulo de enlace es de 104.5° (menor que los 109.5° tetraédricos) debido a la repulsión de esos pares libres. Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, cada enlace O-H es polar, y la geometría angular hace que el agua sea una molécula polar.
💡 Dato clave Los dos pares de electrones libres del oxígeno son los responsables de que el agua tenga forma angular y sea polar.
El amoniaco es otro ejemplo perfecto de cómo los electrones libres afectan la forma molecular. El nitrógeno también presenta hibridación sp³, pero a diferencia del agua, solo tiene un par de electrones libres.
La geometría molecular resultante es una pirámide trigonal, con el nitrógeno en la punta y los tres hidrógenos formando la base. El ángulo de enlace es de 107.5°, ligeramente menor que el tetraédrico por la repulsión del par libre.
Los tres enlaces N-H son polares porque el nitrógeno es más electronegativo que el hidrógeno. La geometría asimétrica hace que estos momentos dipolares no se cancelen, resultando en una molécula polar.
💡 Recuerda Cuantos más pares libres tenga un átomo central, más se reduce el ángulo de enlace por la repulsión electrónica.
El eteno introduce el concepto de hibridación sp² y enlaces múltiples. Cada átomo de carbono promociona un electrón del orbital 2s al 2p, luego combina un orbital s con dos p para formar tres orbitales sp² híbridos.
Los orbitales sp² se disponen en un plano formando ángulos de 120°, mientras que el orbital p puro queda perpendicular al plano. El doble enlace C=C se forma por un enlace σ y un enlace π .
La geometría molecular es trigonal plana alrededor de cada carbono. Aunque los enlaces C-H son ligeramente polares, la simetría perfecta de la molécula hace que todos los momentos dipolares se cancelen, resultando en una molécula apolar.
💡 Importante El enlace π siempre se forma por solapamiento lateral de orbitales p paralelos y es más débil que el enlace σ.
El etino muestra la hibridación sp más simple. Cada carbono combina solo un orbital s con uno p, formando dos orbitales sp híbridos lineales, y deja dos orbitales p puros perpendiculares entre sí.
El triple enlace C≡C se compone de un enlace σ y dos enlaces π . Los orbitales sp se alinean formando una geometría lineal perfecta con ángulos de 180° en toda la molécula.
Los enlaces C-H son polares, pero al estar en extremos opuestos de una molécula perfectamente simétrica, los momentos dipolares se cancelan completamente. El resultado es una molécula apolar a pesar de tener enlaces polares.
💡 Patrón clave sp³ = tetraédrico (109.5°), sp² = trigonal plano (120°), sp = lineal (180°). ¡Memoriza esto para los exámenes!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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Apuntes sobre el enlace covalente, útil para 2 de bachillerato y EBAU.
QuímicaTema sobre los enlaces químicos 2 de bachillerato.
QuímicaContenido con ejemplos y explicaciones del tema enlace químico. 2 bachillerato
QuímicaResumen tema 2 quimica 2 bach enlace quimico
QuímicaResumen de la parte teórica del tema Isomería de química (2º Bachillerato).
QuímicaApp Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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¿Alguna vez te has preguntado por qué el agua es polar pero otros compuestos no? La clave está en entender cómo se forman los enlaces químicos y la geometría molecular. Vamos a ver cuatro moléculas importantes y cómo su estructura... Mostrar más
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El agua es una de las moléculas más importantes que estudiarás este curso. Su átomo de oxígeno tiene hibridación sp³, lo que significa que combina un orbital s con tres p para formar cuatro orbitales híbridos con la misma energía.
Lo interesante es que aunque los orbitales se disponen tetraédricamente, la geometría molecular es angular. Esto ocurre porque el oxígeno tiene dos pares de electrones libres que no forman enlaces, pero sí ocupan espacio y empujan a los átomos de hidrógeno.
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💡 Dato clave: Los dos pares de electrones libres del oxígeno son los responsables de que el agua tenga forma angular y sea polar.
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💡 Recuerda: Cuantos más pares libres tenga un átomo central, más se reduce el ángulo de enlace por la repulsión electrónica.
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