¿Alguna vez te has preguntado por qué el agua es... Mostrar más
Química540 visualizaciones·Actualizado May 27, 2026·8 páginasEntendiendo las Moléculas para la EVAU
1 / 8
1
of 8
Agua (H₂O): La molécula angular
El agua es una de las moléculas más importantes que estudiarás este curso. Su átomo de oxígeno tiene hibridación sp³, lo que significa que combina un orbital s con tres p para formar cuatro orbitales híbridos con la misma energía.
Lo interesante es que aunque los orbitales se disponen tetraédricamente, la geometría molecular es angular. Esto ocurre porque el oxígeno tiene dos pares de electrones libres que no forman enlaces, pero sí ocupan espacio y empujan a los átomos de hidrógeno.
El ángulo de enlace es de 104.5° (menor que los 109.5° tetraédricos) debido a la repulsión de esos pares libres. Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, cada enlace O-H es polar, y la geometría angular hace que el agua sea una molécula polar.
💡 Dato clave: Los dos pares de electrones libres del oxígeno son los responsables de que el agua tenga forma angular y sea polar.
2
of 8
Amoniaco (NH₃): La pirámide trigonal
El amoniaco es otro ejemplo perfecto de cómo los electrones libres afectan la forma molecular. El nitrógeno también presenta hibridación sp³, pero a diferencia del agua, solo tiene un par de electrones libres.
La geometría molecular resultante es una pirámide trigonal, con el nitrógeno en la punta y los tres hidrógenos formando la base. El ángulo de enlace es de 107.5°, ligeramente menor que el tetraédrico por la repulsión del par libre.
Los tres enlaces N-H son polares porque el nitrógeno es más electronegativo que el hidrógeno. La geometría asimétrica hace que estos momentos dipolares no se cancelen, resultando en una molécula polar.
💡 Recuerda: Cuantos más pares libres tenga un átomo central, más se reduce el ángulo de enlace por la repulsión electrónica.
3
of 8
Eteno (C₂H₄): Dobles enlaces y geometría plana
El eteno introduce el concepto de hibridación sp² y enlaces múltiples. Cada átomo de carbono promociona un electrón del orbital 2s al 2p, luego combina un orbital s con dos p para formar tres orbitales sp² híbridos.
Los orbitales sp² se disponen en un plano formando ángulos de 120°, mientras que el orbital p puro queda perpendicular al plano. El doble enlace C=C se forma por un enlace σ y un enlace π .
La geometría molecular es trigonal plana alrededor de cada carbono. Aunque los enlaces C-H son ligeramente polares, la simetría perfecta de la molécula hace que todos los momentos dipolares se cancelen, resultando en una molécula apolar.
💡 Importante: El enlace π siempre se forma por solapamiento lateral de orbitales p paralelos y es más débil que el enlace σ.
4
of 8
Etino (C₂H₂): Triple enlace y geometría lineal
El etino muestra la hibridación sp más simple. Cada carbono combina solo un orbital s con uno p, formando dos orbitales sp híbridos lineales, y deja dos orbitales p puros perpendiculares entre sí.
El triple enlace C≡C se compone de un enlace σ y dos enlaces π . Los orbitales sp se alinean formando una geometría lineal perfecta con ángulos de 180° en toda la molécula.
Los enlaces C-H son polares, pero al estar en extremos opuestos de una molécula perfectamente simétrica, los momentos dipolares se cancelan completamente. El resultado es una molécula apolar a pesar de tener enlaces polares.
💡 Patrón clave: sp³ = tetraédrico (109.5°), sp² = trigonal plano (120°), sp = lineal (180°). ¡Memoriza esto para los exámenes!
5
of 8
6
of 8
7
of 8
8
of 8
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenido similar
Contenidos más populares de Química
9Contenidos más populares
9¿No encuentras lo que buscas? Explora otros temas.
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Química540 visualizaciones·Actualizado May 27, 2026·8 páginasEntendiendo las Moléculas para la EVAU
¿Alguna vez te has preguntado por qué el agua es polar pero otros compuestos no? La clave está en entender cómo se forman los enlaces químicos y la geometría molecular. Vamos a ver cuatro moléculas importantes y cómo su estructura... Mostrar más
1
of 8Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Agua (H₂O): La molécula angular
El agua es una de las moléculas más importantes que estudiarás este curso. Su átomo de oxígeno tiene hibridación sp³, lo que significa que combina un orbital s con tres p para formar cuatro orbitales híbridos con la misma energía.
Lo interesante es que aunque los orbitales se disponen tetraédricamente, la geometría molecular es angular. Esto ocurre porque el oxígeno tiene dos pares de electrones libres que no forman enlaces, pero sí ocupan espacio y empujan a los átomos de hidrógeno.
El ángulo de enlace es de 104.5° (menor que los 109.5° tetraédricos) debido a la repulsión de esos pares libres. Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, cada enlace O-H es polar, y la geometría angular hace que el agua sea una molécula polar.
💡 Dato clave: Los dos pares de electrones libres del oxígeno son los responsables de que el agua tenga forma angular y sea polar.
2
of 8Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Amoniaco (NH₃): La pirámide trigonal
El amoniaco es otro ejemplo perfecto de cómo los electrones libres afectan la forma molecular. El nitrógeno también presenta hibridación sp³, pero a diferencia del agua, solo tiene un par de electrones libres.
La geometría molecular resultante es una pirámide trigonal, con el nitrógeno en la punta y los tres hidrógenos formando la base. El ángulo de enlace es de 107.5°, ligeramente menor que el tetraédrico por la repulsión del par libre.
Los tres enlaces N-H son polares porque el nitrógeno es más electronegativo que el hidrógeno. La geometría asimétrica hace que estos momentos dipolares no se cancelen, resultando en una molécula polar.
💡 Recuerda: Cuantos más pares libres tenga un átomo central, más se reduce el ángulo de enlace por la repulsión electrónica.
3
of 8Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Eteno (C₂H₄): Dobles enlaces y geometría plana
El eteno introduce el concepto de hibridación sp² y enlaces múltiples. Cada átomo de carbono promociona un electrón del orbital 2s al 2p, luego combina un orbital s con dos p para formar tres orbitales sp² híbridos.
Los orbitales sp² se disponen en un plano formando ángulos de 120°, mientras que el orbital p puro queda perpendicular al plano. El doble enlace C=C se forma por un enlace σ y un enlace π .
La geometría molecular es trigonal plana alrededor de cada carbono. Aunque los enlaces C-H son ligeramente polares, la simetría perfecta de la molécula hace que todos los momentos dipolares se cancelen, resultando en una molécula apolar.
💡 Importante: El enlace π siempre se forma por solapamiento lateral de orbitales p paralelos y es más débil que el enlace σ.
4
of 8Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Etino (C₂H₂): Triple enlace y geometría lineal
El etino muestra la hibridación sp más simple. Cada carbono combina solo un orbital s con uno p, formando dos orbitales sp híbridos lineales, y deja dos orbitales p puros perpendiculares entre sí.
El triple enlace C≡C se compone de un enlace σ y dos enlaces π . Los orbitales sp se alinean formando una geometría lineal perfecta con ángulos de 180° en toda la molécula.
Los enlaces C-H son polares, pero al estar en extremos opuestos de una molécula perfectamente simétrica, los momentos dipolares se cancelan completamente. El resultado es una molécula apolar a pesar de tener enlaces polares.
💡 Patrón clave: sp³ = tetraédrico (109.5°), sp² = trigonal plano (120°), sp = lineal (180°). ¡Memoriza esto para los exámenes!
5
of 8Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
6
of 8Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
7
of 8Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
8
of 8Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenido similar
Contenidos más populares de Química
9Contenidos más populares
9¿No encuentras lo que buscas? Explora otros temas.
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS