Estructuras Resonantes y Geometría Molecular

Las estructuras resonantes son múltiples representaciones de Lewis para una misma molécula. Más formas resonantes indican mayor estabilidad molecular.

La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones en la Capa de Valencia (TRPECV) explica la geometría molecular basándose en la repulsión entre pares de electrones.

Highlight: La geometría molecular se determina por la repulsión entre pares de electrones enlazantes y no enlazantes.

La geometría varía según el número de enlaces y pares solitarios, incluyendo formas lineales, angulares, tetraédricas, entre otras.

Enlace Covalente y Estructura de Lewis

El enlace covalente se forma entre elementos no metálicos con altas electronegatividades, basándose en la compartición de electrones para reducir la energía total de la molécula. La estructura de Lewis, propuesta por Gilbert N. Lewis, es un método para representar estos enlaces.

Highlight: El enlace covalente se produce entre elementos no metálicos, incluyendo el hidrógeno.

Para crear una estructura de Lewis, se siguen estos pasos:

1. Colocar los átomos simétricamente
2. Calcular electrones de valencia totales (A)
3. Determinar capacidad total de electrones (N)
4. Calcular electrones compartidos (S = N - A)
5. Dibujar enlaces
6. Distribuir electrones restantes
7. Verificar regla del octeto

Example: Para el Cl2, se comparten 2 electrones formando 1 enlace, con 12 electrones solitarios distribuidos entre ambos átomos.