Teorías del Enlace y Geometría Molecular
La teoría del enlace de valencia explica la formación de enlaces covalentes mediante el solapamiento de orbitales atómicos con electrones desapareados. Este solapamiento puede ser frontal enlaceσ o lateral enlaceπ.
La hibridación es un concepto importante que explica la geometría de algunas moléculas. Los orbitales híbridos se forman por la combinación de orbitales atómicos.
Example: La hibridación sp³ en el metano CH4 resulta en una geometría tetraédrica.
La resonancia es un fenómeno donde una molécula puede ser representada por múltiples estructuras de Lewis. Esto ocurre cuando el átomo central puede colocar el doble enlace en diferentes posiciones.
La carga formal es un concepto útil para determinar la estructura más estable de una molécula. Se calcula considerando la valencia del átomo y los electrones que lo rodean.
Definition: Carga formal = electrones de valencia - electronesnoenlazantes+½electronesenlazantes
Las fuerzas intermoleculares son interacciones entre moléculas que afectan las propiedades físicas de las sustancias. Estas incluyen:
- Fuerzas de Van der Waals
- Enlaces de hidrógeno
Highlight: El enlace de hidrógeno es una interacción particularmente fuerte entre un átomo de hidrógeno y átomos muy electronegativos como N, O o F.