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Sergio Carrillo Garcia
16/12/2025
Física y Química
modelos atomicos, átomos, grupos tabla periodica y enlaces químicos examen 3 Eso
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•
16 dic 2025
•
Sergio Carrillo Garcia
@ergioarrilloarcia_ndbn
¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechas todas... Mostrar más
John Dalton fue el primero en proponer una teoría científica seria sobre los átomos. Su modelo estableció tres ideas revolucionarias que cambiaron para siempre nuestra comprensión de la materia.
Según Dalton, todos los átomos del mismo elemento químico son idénticos en masa y propiedades, pero diferentes a los de otros elementos. Además, propuso que los átomos son partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir, solo se reorganizan para formar diferentes compuestos.
¡Dato curioso! Aunque Dalton no tenía ni idea del aspecto real de los átomos, sus ideas básicas siguen siendo válidas hoy en día. ¡No está mal para alguien que trabajaba hace más de 200 años!
Los científicos no se conformaron con las ideas de Dalton y siguieron investigando. Thomson (1904) propuso el famoso modelo del "pastel de pasas": imaginó el átomo como una esfera esponjosa de carga positiva con electrones incrustados por todas partes.
Pero Rutherford (1909) lo cambió todo con su experimento revolucionario. Descubrió que el átomo tiene un núcleo central diminuto donde se concentra toda la masa y la carga positiva (los protones), mientras que los electrones giran alrededor en la corteza.
Bohr (1913) perfeccionó el modelo añadiendo que los electrones no pueden estar en cualquier sitio, sino solo en órbitas circulares específicas. Cuando un electrón salta de una órbita a otra, absorbe o emite energía.
Para recordar: Piensa en el átomo como un sistema solar en miniatura: el núcleo es el Sol y los electrones son los planetas orbitando a su alrededor.
Cada átomo tiene una "identidad" definida por dos números súper importantes que debes conocer. El número atómico (Z) te dice cuántos protones tiene un elemento y es lo que lo hace único en la tabla periódica.
El número másico (A) es la suma de protones más neutrones del núcleo. Si quieres saber cuántos neutrones tiene un átomo, solo tienes que restar: N = A - Z. ¡Así de fácil!
En un átomo neutro (que es lo normal), el número de protones siempre coincide con el número de electrones. Esto significa que las cargas positivas y negativas se equilibran perfectamente.
Truco de estudio: Memoriza estas fórmulas básicas: Z = número de protones, A = protones + neutrones, y en átomos neutros: protones = electrones.
Los átomos rara vez andan solos por la vida; prefieren unirse formando enlaces químicos. La tabla periódica está organizada en grupos con nombres específicos que te ayudan a predecir cómo se comportarán.
El enlace iónico ocurre cuando un metal se junta con un no metal. El metal pierde electrones (se convierte en catión) y el no metal los gana (se convierte en anión). Se atraen como imanes opuestos y forman cristales duros pero frágiles que se disuelven en agua.
Los compuestos iónicos tienen propiedades muy características: son sólidos a temperatura ambiente, conducen la electricidad cuando están disueltos y forman estructuras tridimensionales con miles de átomos ordenados.
En la vida real: La sal de cocina (NaCl) es un perfecto ejemplo de enlace iónico. ¡Por eso se disuelve tan bien en el agua de la pasta!
El enlace metálico es exclusivo de los metales y funciona como un "mar de electrones" que rodea a los cationes metálicos. Esta estructura especial explica por qué los metales conducen electricidad y calor tan bien, además de ser maleables.
El enlace covalente es el más fuerte y ocurre entre no metales que comparten electrones para conseguir estabilidad. Pueden ser sencillos , dobles o triples (N≡N), siendo estos últimos los más fuertes.
Los compuestos covalentes se dividen en dos tipos: las moléculas (como el agua) que suelen ser gases o líquidos, y las estructuras covalentes gigantes (como el diamante) que son sólidos súper duros. El grafito es una excepción curiosa porque conduce un poco la electricidad.
Para el examen: Recuerda la regla de oro: metal + no metal = iónico, metal + metal = metálico, no metal + no metal = covalente.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Marta
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Sara
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Mar
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Sergio Carrillo Garcia
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¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechas todas las cosas que te rodean? Todo en el universo está formado por átomos, unas partículas tan pequeñas que no puedes verlas ni con el microscopio más potente. A lo largo... Mostrar más
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John Dalton fue el primero en proponer una teoría científica seria sobre los átomos. Su modelo estableció tres ideas revolucionarias que cambiaron para siempre nuestra comprensión de la materia.
Según Dalton, todos los átomos del mismo elemento químico son idénticos en masa y propiedades, pero diferentes a los de otros elementos. Además, propuso que los átomos son partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir, solo se reorganizan para formar diferentes compuestos.
¡Dato curioso! Aunque Dalton no tenía ni idea del aspecto real de los átomos, sus ideas básicas siguen siendo válidas hoy en día. ¡No está mal para alguien que trabajaba hace más de 200 años!
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Los científicos no se conformaron con las ideas de Dalton y siguieron investigando. Thomson (1904) propuso el famoso modelo del "pastel de pasas": imaginó el átomo como una esfera esponjosa de carga positiva con electrones incrustados por todas partes.
Pero Rutherford (1909) lo cambió todo con su experimento revolucionario. Descubrió que el átomo tiene un núcleo central diminuto donde se concentra toda la masa y la carga positiva (los protones), mientras que los electrones giran alrededor en la corteza.
Bohr (1913) perfeccionó el modelo añadiendo que los electrones no pueden estar en cualquier sitio, sino solo en órbitas circulares específicas. Cuando un electrón salta de una órbita a otra, absorbe o emite energía.
Para recordar: Piensa en el átomo como un sistema solar en miniatura: el núcleo es el Sol y los electrones son los planetas orbitando a su alrededor.
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Cada átomo tiene una "identidad" definida por dos números súper importantes que debes conocer. El número atómico (Z) te dice cuántos protones tiene un elemento y es lo que lo hace único en la tabla periódica.
El número másico (A) es la suma de protones más neutrones del núcleo. Si quieres saber cuántos neutrones tiene un átomo, solo tienes que restar: N = A - Z. ¡Así de fácil!
En un átomo neutro (que es lo normal), el número de protones siempre coincide con el número de electrones. Esto significa que las cargas positivas y negativas se equilibran perfectamente.
Truco de estudio: Memoriza estas fórmulas básicas: Z = número de protones, A = protones + neutrones, y en átomos neutros: protones = electrones.
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Los átomos rara vez andan solos por la vida; prefieren unirse formando enlaces químicos. La tabla periódica está organizada en grupos con nombres específicos que te ayudan a predecir cómo se comportarán.
El enlace iónico ocurre cuando un metal se junta con un no metal. El metal pierde electrones (se convierte en catión) y el no metal los gana (se convierte en anión). Se atraen como imanes opuestos y forman cristales duros pero frágiles que se disuelven en agua.
Los compuestos iónicos tienen propiedades muy características: son sólidos a temperatura ambiente, conducen la electricidad cuando están disueltos y forman estructuras tridimensionales con miles de átomos ordenados.
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El enlace metálico es exclusivo de los metales y funciona como un "mar de electrones" que rodea a los cationes metálicos. Esta estructura especial explica por qué los metales conducen electricidad y calor tan bien, además de ser maleables.
El enlace covalente es el más fuerte y ocurre entre no metales que comparten electrones para conseguir estabilidad. Pueden ser sencillos , dobles o triples (N≡N), siendo estos últimos los más fuertes.
Los compuestos covalentes se dividen en dos tipos: las moléculas (como el agua) que suelen ser gases o líquidos, y las estructuras covalentes gigantes (como el diamante) que son sólidos súper duros. El grafito es una excepción curiosa porque conduce un poco la electricidad.
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QuímicaTeoría sobre los tres tipos de enlaces
Física y QuímicaResumen y esquema de Fyq además contiene muchos dibujos para verlo más visual.
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Marta
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Izan
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