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Actualizado Mar 28, 2026
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Guía visual de Fyq: Tabla periódica, reacciones químicas y más
Alba
@albaesquems
1 / 7
Introducción a las reacciones químicas
¿Sabes cuál es la diferencia entre quemar un papel y romperlo? Ambos cambian el papel, pero solo uno cambia su composición química. Los fenómenos físicos modifican la materia sin alterar su composición (como romper, fundir o evaporar), mientras que los fenómenos químicos sí cambian la composición química de las sustancias.
En una reacción química, las sustancias iniciales (reactivos) se transforman en sustancias completamente nuevas (productos). Es como si desarmaras un castillo de LEGO y con las mismas piezas construyeras un coche.
El proceso ocurre en tres pasos: primero se rompen los enlaces de los reactivos, luego los átomos se reorganizan, y finalmente se forman nuevos enlaces para crear los productos. Por ejemplo, cuando el hidrógeno (H₂) reacciona con el yodo (I₂), se forma yoduro de hidrógeno (HI).
¡Dato curioso! En las reacciones químicas nunca se pierden ni se crean átomos, solo se reorganizan. ¡Es como un puzzle perfecto!
Teoría de la colisión y tipos de reacciones
No basta con que las moléculas se toquen para que reaccionen. Necesitan chocar con la orientación correcta y con suficiente energía para romper los enlaces existentes. Es como intentar abrir una puerta: no sirve empujar cualquier parte, tienes que hacerlo en el lugar correcto y con la fuerza necesaria.
Cuando escribimos reacciones químicas, debemos ajustarlas usando coeficientes estequiométricos. Estos números te dicen cuántas moléculas de cada sustancia participan en la reacción, respetando la Ley de Lavoisier: la masa se conserva.
Las reacciones pueden ser exotérmicas (liberan energía, como quemar madera) o endotérmicas (absorben energía, como cocinar un huevo). La velocidad de reacción depende de varios factores: temperatura más alta = reacciones más rápidas, partículas más pequeñas = más superficie de contacto, mayor concentración = más choques, y los catalizadores aceleran todo el proceso.
Truco para recordar: EXotérmica = EXpulsa calor, ENdotérmica = ENtra calor.
Fundamentos de los enlaces químicos
Los átomos son sociables por naturaleza. Solo los gases nobles prefieren estar solos porque ya tienen su configuración electrónica completa. El resto se agrupa formando moléculas (grupos pequeños) o cristales (estructuras gigantes y ordenadas).
Existen tres tipos de cristales según sus enlaces: cristales iónicos , cristales covalentes , y cristales metálicos .
Un enlace químico es simplemente el conjunto de fuerzas que mantiene unidas las partículas. Hay dos categorías principales: enlaces entre átomos (iónico, covalente, metálico) que forman moléculas o cristales, y fuerzas intermoleculares que determinan si una sustancia es sólida, líquida o gaseosa.
La regla del octeto de Lewis nos dice que los átomos buscan tener 8 electrones en su última capa para ser estables. Para representarlo, dibujamos los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento.
Consejo útil: El átomo central en una molécula siempre es el menos electronegativo. ¡Es como el líder del grupo!
Enlace iónico y enlace covalente
El enlace iónico ocurre cuando un metal "regala" electrones a un no metal. El metal se convierte en catión (positivo) y el no metal en anión (negativo), y se atraen como imanes opuestos. Este tipo de enlace forma cristales, no moléculas individuales. El ejemplo clásico es la sal común (NaCl): el sodio le da un electrón al cloro.
El enlace covalente es más democrático: los no metales comparten electrones para que ambos consigan la configuración de gas noble. Es como dos amigos compartiendo una pizza para que los dos queden satisfechos.
Los enlaces covalentes pueden ser simples (una raya), dobles (dos rayas) o triples (tres rayas), dependiendo de cuántos pares de electrones compartan. El cloro comparte uno, el oxígeno dos, y el nitrógeno tres.
La mayoría de sustancias covalentes forman moléculas como el CO₂ o el N₂, pero algunas forman cristales covalentes gigantes como el diamante. En ambos casos, los átomos comparten electrones que se mueven alrededor de ambos núcleos.
Para recordar: Iónico = transferir electrones, Covalente = compartir electrones. ¡Como prestar vs compartir tus apuntes!
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Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Mar
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Alba
@albaesquems
Imagínate que los átomos son como piezas de LEGO que necesitan unirse para crear estructuras estables. En esta unidad vas a descubrir cómo y por qué se forman los enlaces químicos, además de entender qué ocurre durante las reacciones químicas... Mostrar más
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En una reacción química, las sustancias iniciales (reactivos) se transforman en sustancias completamente nuevas (productos). Es como si desarmaras un castillo de LEGO y con las mismas piezas construyeras un coche.
El proceso ocurre en tres pasos: primero se rompen los enlaces de los reactivos, luego los átomos se reorganizan, y finalmente se forman nuevos enlaces para crear los productos. Por ejemplo, cuando el hidrógeno (H₂) reacciona con el yodo (I₂), se forma yoduro de hidrógeno (HI).
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Cuando escribimos reacciones químicas, debemos ajustarlas usando coeficientes estequiométricos. Estos números te dicen cuántas moléculas de cada sustancia participan en la reacción, respetando la Ley de Lavoisier: la masa se conserva.
Las reacciones pueden ser exotérmicas (liberan energía, como quemar madera) o endotérmicas (absorben energía, como cocinar un huevo). La velocidad de reacción depende de varios factores: temperatura más alta = reacciones más rápidas, partículas más pequeñas = más superficie de contacto, mayor concentración = más choques, y los catalizadores aceleran todo el proceso.
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Existen tres tipos de cristales según sus enlaces: cristales iónicos , cristales covalentes , y cristales metálicos .
Un enlace químico es simplemente el conjunto de fuerzas que mantiene unidas las partículas. Hay dos categorías principales: enlaces entre átomos (iónico, covalente, metálico) que forman moléculas o cristales, y fuerzas intermoleculares que determinan si una sustancia es sólida, líquida o gaseosa.
La regla del octeto de Lewis nos dice que los átomos buscan tener 8 electrones en su última capa para ser estables. Para representarlo, dibujamos los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento.
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El enlace iónico ocurre cuando un metal "regala" electrones a un no metal. El metal se convierte en catión (positivo) y el no metal en anión (negativo), y se atraen como imanes opuestos. Este tipo de enlace forma cristales, no moléculas individuales. El ejemplo clásico es la sal común (NaCl): el sodio le da un electrón al cloro.
El enlace covalente es más democrático: los no metales comparten electrones para que ambos consigan la configuración de gas noble. Es como dos amigos compartiendo una pizza para que los dos queden satisfechos.
Los enlaces covalentes pueden ser simples (una raya), dobles (dos rayas) o triples (tres rayas), dependiendo de cuántos pares de electrones compartan. El cloro comparte uno, el oxígeno dos, y el nitrógeno tres.
La mayoría de sustancias covalentes forman moléculas como el CO₂ o el N₂, pero algunas forman cristales covalentes gigantes como el diamante. En ambos casos, los átomos comparten electrones que se mueven alrededor de ambos núcleos.
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