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30 nov 2025
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nerea garcia
@nereagarcia_fxkh
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a... Mostrar más
El enlace químico se representa mediante los diagramas de Lewis, donde colocamos el símbolo del elemento rodeado de puntos que representan sus electrones de valencia. Por ejemplo, el cloro (Cl) con 7 electrones en su última capa se representa con su símbolo y 7 puntos alrededor.
Los átomos tienden a alcanzar la estabilidad de los gases nobles, que poseen 8 electrones en su última capa (exceptuando el helio con 2). Esta tendencia se conoce como la regla del octeto. Los elementos pueden conseguirlo mediante dos mecanismos principales: cediendo o captando electrones (enlace iónico) o compartiendo pares de electrones (enlace covalente).
El enlace iónico ocurre entre elementos de electronegatividad muy diferente, normalmente entre metales (izquierda de la tabla periódica) y no metales (derecha). Un ejemplo clásico es el NaCl, donde el sodio cede un electrón al cloro, formándose los iones Na+ y Cl- que se atraen electrostáticamente. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas donde cada ion está rodeado de iones de carga opuesta.
⚡ ¡Dato clave! La electrovalencia indica el número de electrones que un elemento gana o pierde al formar iones. Por ejemplo, el sodio tiene electrovalencia +1 y el cloro -1.
Los compuestos iónicos presentan características distintivas: son sólidos a temperatura ambiente, tienen puntos de fusión elevados, son duros pero quebradizos, y no conducen la electricidad en estado sólido (pero sí cuando están fundidos o en disolución).
La formación de compuestos iónicos se puede entender mediante el ciclo de Born-Haber, que nos permite calcular la energía reticular (Er). Esta energía representa la cantidad de energía liberada cuando los iones gaseosos se unen para formar un cristal iónico.
Tomando el ejemplo del NaCl, su formación implica varios pasos: sublimación del sodio metálico, ionización del sodio gaseoso, disociación del cloro molecular, y adición de un electrón al átomo de cloro. Aunque estos procesos requieren energía, la formación de la red cristalina libera suficiente energía para hacer todo el proceso exotérmico.
La energía reticular también puede calcularse mediante la ecuación de Born-Landé, que relaciona esta energía con las cargas de los iones, sus radios y varios factores constantes. De esta ecuación podemos extraer conclusiones importantes:
🔍 Importante: La energía reticular determina muchas propiedades físicas. Cuanto mayor es su valor absoluto, más estable es el compuesto, más elevados son sus puntos de fusión y ebullición, y mayor es su dureza.
La estabilidad de un compuesto iónico aumenta con la carga de sus iones y disminuye con su tamaño. Por eso, compuestos como MgO (con iones Mg²⁺ y O²⁻) son más estables y tienen puntos de fusión más altos que compuestos como NaCl (con iones Na⁺ y Cl⁻).
El enlace covalente se forma cuando dos átomos no metálicos comparten electrones para completar sus octetos. A diferencia del enlace iónico, aquí no hay transferencia de electrones sino una compartición. Este tipo de enlace puede implicar uno, dos o hasta tres pares de electrones compartidos.
Existen excepciones a la regla del octeto: el hidrógeno solo necesita dos electrones para alcanzar estabilidad, mientras que algunos elementos como el boro en el BF₃ pueden tener menos de ocho electrones (solo seis) y otros como el azufre en el SF₆ pueden tener más (doce).
Desde la perspectiva de la mecánica cuántica, el enlace covalente se explica mediante el solapamiento de orbitales atómicos. Por ejemplo, en la molécula de H₂, los orbitales 1s de cada átomo de hidrógeno se solapan, creando una región de alta densidad electrónica entre los núcleos. Este tipo de enlace directo entre átomos se denomina enlace sigma (σ).
💡 Concepto clave: La covalencia de un elemento es el número de enlaces covalentes que puede formar, y coincide con la cantidad de electrones desapareados disponibles. Por ejemplo, el oxígeno con configuración 1s² 2s² 2p⁴ tiene covalencia 2.
Los compuestos covalentes tienen propiedades distintas a los iónicos: generalmente presentan puntos de fusión y ebullición más bajos, no conducen la electricidad (son aislantes) y muchos son solubles en disolventes apolares como el hexano, pero no en agua.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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El enlace químico se representa mediante los diagramas de Lewis, donde colocamos el símbolo del elemento rodeado de puntos que representan sus electrones de valencia. Por ejemplo, el cloro (Cl) con 7 electrones en su última capa se representa con su símbolo y 7 puntos alrededor.
Los átomos tienden a alcanzar la estabilidad de los gases nobles, que poseen 8 electrones en su última capa (exceptuando el helio con 2). Esta tendencia se conoce como la regla del octeto. Los elementos pueden conseguirlo mediante dos mecanismos principales: cediendo o captando electrones (enlace iónico) o compartiendo pares de electrones (enlace covalente).
El enlace iónico ocurre entre elementos de electronegatividad muy diferente, normalmente entre metales (izquierda de la tabla periódica) y no metales (derecha). Un ejemplo clásico es el NaCl, donde el sodio cede un electrón al cloro, formándose los iones Na+ y Cl- que se atraen electrostáticamente. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas donde cada ion está rodeado de iones de carga opuesta.
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Tomando el ejemplo del NaCl, su formación implica varios pasos: sublimación del sodio metálico, ionización del sodio gaseoso, disociación del cloro molecular, y adición de un electrón al átomo de cloro. Aunque estos procesos requieren energía, la formación de la red cristalina libera suficiente energía para hacer todo el proceso exotérmico.
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La estabilidad de un compuesto iónico aumenta con la carga de sus iones y disminuye con su tamaño. Por eso, compuestos como MgO (con iones Mg²⁺ y O²⁻) son más estables y tienen puntos de fusión más altos que compuestos como NaCl (con iones Na⁺ y Cl⁻).
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El enlace covalente se forma cuando dos átomos no metálicos comparten electrones para completar sus octetos. A diferencia del enlace iónico, aquí no hay transferencia de electrones sino una compartición. Este tipo de enlace puede implicar uno, dos o hasta tres pares de electrones compartidos.
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💡 Concepto clave: La covalencia de un elemento es el número de enlaces covalentes que puede formar, y coincide con la cantidad de electrones desapareados disponibles. Por ejemplo, el oxígeno con configuración 1s² 2s² 2p⁴ tiene covalencia 2.
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Enlace iónico, covalente y metálico, estructuras de lewis, geometria molecular...
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Mar
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