Geometría Molecular y Fuerzas Intermoleculares
La forma de las moléculas no es casualidad, y entender esto te ayudará a predecir muchas propiedades químicas.
La geometría molecular depende de cuántos pares de electrones rodean al átomo central. Con 2 pares tienes forma lineal, con 3 pares triangular, y con 4 pares tetraédrica. Los pares libres (no enlazantes) también ocupan espacio y modifican estas formas básicas.
La polaridad de una molécula es crucial para entender su comportamiento. Las moléculas diatómicas como H₂ son apolares, pero HF es polar porque el flúor atrae más los electrones. Para moléculas más complejas, dibuja la geometría y analiza los momentos dipolares vectorialmente.
Las fuerzas intermoleculares determinan propiedades como el punto de ebullición. Los enlaces de hidrógeno son los más fuertes, seguidos de las fuerzas dipolo-dipolo, y finalmente las fuerzas de London (más débiles).
💡 Truco para exámenes: Mayor masa molecular generalmente significa fuerzas de London más fuertes y, por tanto, mayor punto de ebullición.