Asignaturas
Matemáticas
Biología y Geología
Geografía e Historia
Lengua Castellana y Literatura
Filosofía
La dinámica y composición terrestre
Alimentos y nutrientes
Ecología y medio ambiente
La evolución de la vida
Fisiología e histología vegetal
La geosfera
Estructura y organización del cuerpo humano
Los microorganismos y formas acelulares
Los seres vivos
Salud y enfermedad
Historia de la tierra y la vida
La dinámica de la tierra
Fisiología e histología animal
El modelado de la superficie terrestre
El aparato circulatorio
Mostrar todos los temas
El siglo xviii en europa hasta 1791
El imperio bizantino y el imperio carolingio
La era de las revoluciones liberales
La revolución industrial
El siglo xviii en europa hasta 1790
El mundo en el periodo de entreguerras
Estructura y sociedad urbana
Concepto y tipo de estado.
Egipto y mesopotamia
El feudalismo en europa
Causas y las consecuencias de la segunda guerra mundial (1939-1945) y el holocausto
El siglo xviii en europa hasta 1792
La prehistoria
La primera guerra mundial
Principales acontecimientos históricos en la península ibérica del siglo viii al siglo xii).
Mostrar todos los temas
1129
•
27 nov 2025
•
¿Alguna vez te has preguntado por qué los átomos se... Mostrar más
Los átomos pueden volverse más estables compartiendo electrones entre ellos, y eso es exactamente lo que ocurre en el enlace covalente. Lewis nos enseñó la regla del octeto: los átomos buscan tener 8 electrones en su capa externa para ser súper estables, como los gases nobles.
Para representar estos enlaces usamos los diagramas de Lewis, donde dibujamos los electrones como puntos o líneas alrededor de los átomos. Existe una variante especial llamada enlace covalente coordinado o dativo, donde un átomo aporta los dos electrones del enlace.
La regla del octeto tiene sus excepciones. Algunos átomos como el boro pueden funcionar bien con menos de 8 electrones (hipovalencia), mientras que otros como el fósforo pueden manejar más de 8 (hipervalencia).
¡Ojo! Algunas moléculas necesitan más de una estructura de Lewis para ser representadas correctamente. Esto se llama mesomería o resonancia, y la molécula real es un híbrido de todas esas estructuras posibles.
Los enlaces covalentes tienen características medibles como la longitud de enlace, la energía de enlace, el ángulo de enlace y la polaridad. Esta última es clave para entender por qué algunas moléculas son polares y otras no.
¿Sabías que los electrones se "odian" entre sí? El modelo RPECV (Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia) explica que los electrones se colocan lo más lejos posible unos de otros para minimizar la repulsión. Esto determina la forma tridimensional de las moléculas.
Dependiendo del número de pares de electrones, las moléculas pueden ser lineales, trigonales, tetraédricas, octaédricas... cada geometría tiene sus propias características y propiedades.
Existen dos teorías importantes para explicar los enlaces: la Teoría de Orbitales Moleculares (TOM), donde los orbitales atómicos se fusionan en orbitales moleculares, y la Teoría del Enlace de Valencia (TEV), que distingue entre enlaces sigma (solapamiento frontal) y pi (solapamiento lateral).
Dato curioso: Los cristales covalentes como el diamante son súper duros y tienen puntos de fusión altísimos, mientras que las sustancias moleculares como el agua pueden ser líquidas o gaseosas a temperatura ambiente.
Las propiedades de los compuestos covalentes varían enormemente según su estructura: desde gases blandos hasta cristales durísimos.
El enlace iónico surge cuando los metales pierden electrones (formando cationes) y los no metales los ganan (formando aniones). La atracción entre estas cargas opuestas crea el enlace. La energía reticular mide qué tan fuerte es esta atracción.
El Ciclo de Born-Haber es como una receta química que nos permite calcular la energía necesaria para formar un compuesto iónico paso a paso. Es súper útil para predecir si un compuesto se formará fácilmente o no.
En el enlace metálico, los átomos forman un "mar de electrones" que se mueven libremente por toda la estructura. La teoría de bandas explica esto como bandas de energía donde los electrones pueden saltar fácilmente, explicando por qué los metales conducen la electricidad.
¿Por qué brillan los metales? Los electrones libres pueden absorber y emitir luz fácilmente, creando ese brillo metálico característico que tanto nos gusta.
Los compuestos iónicos son duros pero frágiles, mientras que los metales son maleables y excelentes conductores. Cada tipo de enlace da propiedades únicas a los materiales.
La hibridación explica cómo los orbitales atómicos se "mezclan" para formar nuevos orbitales híbridos. Tenemos hibridación sp (lineal), sp² (trigonal plana) y sp³ (tetraédrica). Cada tipo determina la geometría molecular y las propiedades del compuesto.
Las fuerzas intermoleculares son como los "pegamentos débiles" entre moléculas. Las fuerzas de London actúan entre moléculas apolares y son las más débiles. Las fuerzas de Van der Waals aparecen entre moléculas polares y son más intensas.
Los puentes de hidrógeno son los más fuertes de las fuerzas intermoleculares y aparecen cuando el hidrógeno se une a átomos muy electronegativos como N, O o F. Por eso el agua tiene propiedades tan especiales.
Regla de oro: Puentes de hidrógeno > dipolo-dipolo > dipolo inducido > dipolo instantáneo. Cuanto más fuerte la fuerza intermolecular, mayor será el punto de ebullición del compuesto.
Estas fuerzas explican por qué algunas sustancias son gases, otras líquidos y otras sólidos a temperatura ambiente. ¡Todo depende de qué tan "pegadas" estén sus moléculas!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
¿Alguna vez te has preguntado por qué los átomos se "pegan" unos a otros para formar todo lo que nos rodea? El enlace químico es la respuesta: los átomos se unen porque así son más estables que estando separados. Existen... Mostrar más
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Los átomos pueden volverse más estables compartiendo electrones entre ellos, y eso es exactamente lo que ocurre en el enlace covalente. Lewis nos enseñó la regla del octeto: los átomos buscan tener 8 electrones en su capa externa para ser súper estables, como los gases nobles.
Para representar estos enlaces usamos los diagramas de Lewis, donde dibujamos los electrones como puntos o líneas alrededor de los átomos. Existe una variante especial llamada enlace covalente coordinado o dativo, donde un átomo aporta los dos electrones del enlace.
La regla del octeto tiene sus excepciones. Algunos átomos como el boro pueden funcionar bien con menos de 8 electrones (hipovalencia), mientras que otros como el fósforo pueden manejar más de 8 (hipervalencia).
¡Ojo! Algunas moléculas necesitan más de una estructura de Lewis para ser representadas correctamente. Esto se llama mesomería o resonancia, y la molécula real es un híbrido de todas esas estructuras posibles.
Los enlaces covalentes tienen características medibles como la longitud de enlace, la energía de enlace, el ángulo de enlace y la polaridad. Esta última es clave para entender por qué algunas moléculas son polares y otras no.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
¿Sabías que los electrones se "odian" entre sí? El modelo RPECV (Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia) explica que los electrones se colocan lo más lejos posible unos de otros para minimizar la repulsión. Esto determina la forma tridimensional de las moléculas.
Dependiendo del número de pares de electrones, las moléculas pueden ser lineales, trigonales, tetraédricas, octaédricas... cada geometría tiene sus propias características y propiedades.
Existen dos teorías importantes para explicar los enlaces: la Teoría de Orbitales Moleculares (TOM), donde los orbitales atómicos se fusionan en orbitales moleculares, y la Teoría del Enlace de Valencia (TEV), que distingue entre enlaces sigma (solapamiento frontal) y pi (solapamiento lateral).
Dato curioso: Los cristales covalentes como el diamante son súper duros y tienen puntos de fusión altísimos, mientras que las sustancias moleculares como el agua pueden ser líquidas o gaseosas a temperatura ambiente.
Las propiedades de los compuestos covalentes varían enormemente según su estructura: desde gases blandos hasta cristales durísimos.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
El enlace iónico surge cuando los metales pierden electrones (formando cationes) y los no metales los ganan (formando aniones). La atracción entre estas cargas opuestas crea el enlace. La energía reticular mide qué tan fuerte es esta atracción.
El Ciclo de Born-Haber es como una receta química que nos permite calcular la energía necesaria para formar un compuesto iónico paso a paso. Es súper útil para predecir si un compuesto se formará fácilmente o no.
En el enlace metálico, los átomos forman un "mar de electrones" que se mueven libremente por toda la estructura. La teoría de bandas explica esto como bandas de energía donde los electrones pueden saltar fácilmente, explicando por qué los metales conducen la electricidad.
¿Por qué brillan los metales? Los electrones libres pueden absorber y emitir luz fácilmente, creando ese brillo metálico característico que tanto nos gusta.
Los compuestos iónicos son duros pero frágiles, mientras que los metales son maleables y excelentes conductores. Cada tipo de enlace da propiedades únicas a los materiales.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
La hibridación explica cómo los orbitales atómicos se "mezclan" para formar nuevos orbitales híbridos. Tenemos hibridación sp (lineal), sp² (trigonal plana) y sp³ (tetraédrica). Cada tipo determina la geometría molecular y las propiedades del compuesto.
Las fuerzas intermoleculares son como los "pegamentos débiles" entre moléculas. Las fuerzas de London actúan entre moléculas apolares y son las más débiles. Las fuerzas de Van der Waals aparecen entre moléculas polares y son más intensas.
Los puentes de hidrógeno son los más fuertes de las fuerzas intermoleculares y aparecen cuando el hidrógeno se une a átomos muy electronegativos como N, O o F. Por eso el agua tiene propiedades tan especiales.
Regla de oro: Puentes de hidrógeno > dipolo-dipolo > dipolo inducido > dipolo instantáneo. Cuanto más fuerte la fuerza intermolecular, mayor será el punto de ebullición del compuesto.
Estas fuerzas explican por qué algunas sustancias son gases, otras líquidos y otras sólidos a temperatura ambiente. ¡Todo depende de qué tan "pegadas" estén sus moléculas!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
25
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
Enlace iónico, covalente y metálico, estructuras de lewis, geometria molecular...
QuímicaBloque II de química de 2⁰ de Bachillerato. Incluye teoría sobre los diferentes enlaces químicos, la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencias, la Teoría de Enlace de Valencia y de Hibridación
QuímicaPertenece al temario de segundo de bachillerato de química y contiene los apartados: Enlace ionico, Enlace metálico, Enlace covalente, Teoría de la hibridacion de orbitales, Geometría molecular, TRPECV y las fuerzas intermoleculares
QuímicaEnlace ionico, covalente y metálico. Como se forman y sus propiedades. Fuerzas intermoleculares
QuímicaEL ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
QuímicaResumen de la parte teórica del tema Enlace Químico de química (2º Bachillerato).
QuímicaApp Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
