¿Alguna vez te has preguntado por qué los átomos se...
Química1254 visualizaciones·Actualizado 18 ago 2026·4 páginasTEMA 3: Enlace Químico - Conceptos y Ejemplos
1 / 4
1
of 4
Enlace Covalente: Compartir para Ganar
Los átomos pueden volverse más estables compartiendo electrones entre ellos, y eso es exactamente lo que ocurre en el enlace covalente. Lewis nos enseñó la regla del octeto: los átomos buscan tener 8 electrones en su capa externa para ser súper estables, como los gases nobles.
Para representar estos enlaces usamos los diagramas de Lewis, donde dibujamos los electrones como puntos o líneas alrededor de los átomos. Existe una variante especial llamada enlace covalente coordinado o dativo, donde un átomo aporta los dos electrones del enlace.
La regla del octeto tiene sus excepciones. Algunos átomos como el boro pueden funcionar bien con menos de 8 electrones (hipovalencia), mientras que otros como el fósforo pueden manejar más de 8 (hipervalencia).
¡Ojo! Algunas moléculas necesitan más de una estructura de Lewis para ser representadas correctamente. Esto se llama mesomería o resonancia, y la molécula real es un híbrido de todas esas estructuras posibles.
Los enlaces covalentes tienen características medibles como la longitud de enlace, la energía de enlace, el ángulo de enlace y la polaridad. Esta última es clave para entender por qué algunas moléculas son polares y otras no.
2
of 4
Geometría Molecular: La Forma Importa
¿Sabías que los electrones se "odian" entre sí? El modelo RPECV (Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia) explica que los electrones se colocan lo más lejos posible unos de otros para minimizar la repulsión. Esto determina la forma tridimensional de las moléculas.
Dependiendo del número de pares de electrones, las moléculas pueden ser lineales, trigonales, tetraédricas, octaédricas... cada geometría tiene sus propias características y propiedades.
Existen dos teorías importantes para explicar los enlaces: la Teoría de Orbitales Moleculares (TOM), donde los orbitales atómicos se fusionan en orbitales moleculares, y la Teoría del Enlace de Valencia (TEV), que distingue entre enlaces sigma (solapamiento frontal) y pi (solapamiento lateral).
Dato curioso: Los cristales covalentes como el diamante son súper duros y tienen puntos de fusión altísimos, mientras que las sustancias moleculares como el agua pueden ser líquidas o gaseosas a temperatura ambiente.
Las propiedades de los compuestos covalentes varían enormemente según su estructura: desde gases blandos hasta cristales durísimos.
3
of 4
Enlaces Iónicos y Metálicos: Opuestos que se Atraen
El enlace iónico surge cuando los metales pierden electrones (formando cationes) y los no metales los ganan (formando aniones). La atracción entre estas cargas opuestas crea el enlace. La energía reticular mide qué tan fuerte es esta atracción.
El Ciclo de Born-Haber es como una receta química que nos permite calcular la energía necesaria para formar un compuesto iónico paso a paso. Es súper útil para predecir si un compuesto se formará fácilmente o no.
En el enlace metálico, los átomos forman un "mar de electrones" que se mueven libremente por toda la estructura. La teoría de bandas explica esto como bandas de energía donde los electrones pueden saltar fácilmente, explicando por qué los metales conducen la electricidad.
¿Por qué brillan los metales? Los electrones libres pueden absorber y emitir luz fácilmente, creando ese brillo metálico característico que tanto nos gusta.
Los compuestos iónicos son duros pero frágiles, mientras que los metales son maleables y excelentes conductores. Cada tipo de enlace da propiedades únicas a los materiales.
4
of 4
Hibridación y Fuerzas Intermoleculares
La hibridación explica cómo los orbitales atómicos se "mezclan" para formar nuevos orbitales híbridos. Tenemos hibridación sp (lineal), sp² (trigonal plana) y sp³ (tetraédrica). Cada tipo determina la geometría molecular y las propiedades del compuesto.
Las fuerzas intermoleculares son como los "pegamentos débiles" entre moléculas. Las fuerzas de London actúan entre moléculas apolares y son las más débiles. Las fuerzas de Van der Waals aparecen entre moléculas polares y son más intensas.
Los puentes de hidrógeno son los más fuertes de las fuerzas intermoleculares y aparecen cuando el hidrógeno se une a átomos muy electronegativos como N, O o F. Por eso el agua tiene propiedades tan especiales.
Regla de oro: Puentes de hidrógeno > dipolo-dipolo > dipolo inducido > dipolo instantáneo. Cuanto más fuerte la fuerza intermolecular, mayor será el punto de ebullición del compuesto.
Estas fuerzas explican por qué algunas sustancias son gases, otras líquidos y otras sólidos a temperatura ambiente. ¡Todo depende de qué tan "pegadas" estén sus moléculas!
Pensamos que nunca lo preguntarías...
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenido similar
Contenidos más populares: Enlaces Covalentes
2QuímicaTEMA 2 2ª PARTE QUÍMICA
Los enlaces químicos. En estos apuntes hay ejercicios, imágenes y ejemplos. Información muy completa. Contenido para 2º de bachillerato y PAU.
2° Bach62613
QuímicaEnlaces químicos y TRPEV
Bloque II de química de 2⁰ de Bachillerato. Incluye teoría sobre los diferentes enlaces químicos, la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencias, la Teoría de Enlace de Valencia y de Hibridación
2° Bach1,43489
Contenidos más populares de Química
9QuímicaFormulación orgánica
Apuntes de formulación orgánica para 1-2 Bachillerato
1° Bach3,73594
QuímicaEquilibrio químico y solubilidad
Apuntes de equilibrio químico y solubilidad de química de 2° de bachillerato
2° Bach1,93746
QuímicaQuímica orgánica
basicas de la química orgánica
1° Bach1,17024
QuímicaTermoquímica
Aquí os dejo unos resúmenes completos con puntos claves y explicaciones de este tema. Realizados por mi en GoodNotes.
2° Bach1,75236
QuímicaEnlace químico
Apuntes de enlace químico de 2ºBachillerato y para PAU
2° Bach59619
QuímicaEQUILIBRIO QUÍMICO
EQUILIBRIO QUÍMICO
2° Bach5,778379
QuímicaTermoquímica
Apuntes de termoquímica y algunos ejercicios para 2Bach
2° Bach93419
QuímicaQuímica 2Bach
Apuntes de todo el temario de química para 2bach de cara a las pruebas de acceso a la universidad
1° Bach49914
QuímicaEquilibrio Químico Resumen
Resumen de elquilibro químico de 2º de bachillerato
2° Bach2,37070
Contenidos más populares
9
OtrosCarnet Conducir
Apuntes permiso de conducir tipo B
2° Bach8,760223
Tips de estudioApuntes teorico carnet de conducir ACTUALIZADO
sacate el teorico con estos apuntes!!!
2° Bach5,244147
OtrosApuntes examen teórico de coche
Os dejo por aquí apuntes hechos por mi de lo imprescindible para obtener el apto en el examen teórico del permiso b.
PAU (2° Bach)7,209178
OtrosApuntes Teorico Permiso B
Examen Teorico del Coche
2° Bach4,965104
OtrosResumen completo carnet de conducir B – Esquemas y teoría explicada (40 pág)
Resumen claro, directo y actualizado con todo lo que entra en el examen teórico del carnet B. Incluye definiciones, señales, velocidades, maniobras, luces, ADAS, documentación y trucos para aprobar. Ideal para repasar rápido y entender todo.
2° Bach6,604190
Lengua Castellana y LiteraturaResumen CUENTOS EMILIA PARDO BAZÁN
Incluye un resumen, cuento a cuento, del contenido de los relatos. Temario de las PAU de la Comunidad Valenciana
2° Bach8,935155
Lengua Castellana y LiteraturaSintaxis
Contenidos: sujeto y predicado, sintagmas y complementos. Todo con ejemplos
4° ESO20,1683,390
InglésINGLÉS B1 (Cambridge)
Apuntes para preparación B1 (completo)
4° ESO11,2151,467
InglésInglés B2 (Parte 1)
Estos apuntes, cuenta con parte de grammar, vocabulary, writing. Estos apuntes te preparan muy bien para los exámenes y además te responden a cualquier duda que tengas ya que son bastante extensos en la mayoría de contenidos.
4° ESO4,947387
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Química1254 visualizaciones·Actualizado 18 ago 2026·4 páginasTEMA 3: Enlace Químico - Conceptos y Ejemplos
¿Alguna vez te has preguntado por qué los átomos se "pegan" unos a otros para formar todo lo que nos rodea? El enlace químico es la respuesta: los átomos se unen porque así son más estables que estando separados. Existen...
1
of 4
Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Enlace Covalente: Compartir para Ganar
Los átomos pueden volverse más estables compartiendo electrones entre ellos, y eso es exactamente lo que ocurre en el enlace covalente. Lewis nos enseñó la regla del octeto: los átomos buscan tener 8 electrones en su capa externa para ser súper estables, como los gases nobles.
Para representar estos enlaces usamos los diagramas de Lewis, donde dibujamos los electrones como puntos o líneas alrededor de los átomos. Existe una variante especial llamada enlace covalente coordinado o dativo, donde un átomo aporta los dos electrones del enlace.
La regla del octeto tiene sus excepciones. Algunos átomos como el boro pueden funcionar bien con menos de 8 electrones (hipovalencia), mientras que otros como el fósforo pueden manejar más de 8 (hipervalencia).
¡Ojo! Algunas moléculas necesitan más de una estructura de Lewis para ser representadas correctamente. Esto se llama mesomería o resonancia, y la molécula real es un híbrido de todas esas estructuras posibles.
Los enlaces covalentes tienen características medibles como la longitud de enlace, la energía de enlace, el ángulo de enlace y la polaridad. Esta última es clave para entender por qué algunas moléculas son polares y otras no.
2
of 4Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Geometría Molecular: La Forma Importa
¿Sabías que los electrones se "odian" entre sí? El modelo RPECV (Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia) explica que los electrones se colocan lo más lejos posible unos de otros para minimizar la repulsión. Esto determina la forma tridimensional de las moléculas.
Dependiendo del número de pares de electrones, las moléculas pueden ser lineales, trigonales, tetraédricas, octaédricas... cada geometría tiene sus propias características y propiedades.
Existen dos teorías importantes para explicar los enlaces: la Teoría de Orbitales Moleculares (TOM), donde los orbitales atómicos se fusionan en orbitales moleculares, y la Teoría del Enlace de Valencia (TEV), que distingue entre enlaces sigma (solapamiento frontal) y pi (solapamiento lateral).
Dato curioso: Los cristales covalentes como el diamante son súper duros y tienen puntos de fusión altísimos, mientras que las sustancias moleculares como el agua pueden ser líquidas o gaseosas a temperatura ambiente.
Las propiedades de los compuestos covalentes varían enormemente según su estructura: desde gases blandos hasta cristales durísimos.
3
of 4Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Enlaces Iónicos y Metálicos: Opuestos que se Atraen
El enlace iónico surge cuando los metales pierden electrones (formando cationes) y los no metales los ganan (formando aniones). La atracción entre estas cargas opuestas crea el enlace. La energía reticular mide qué tan fuerte es esta atracción.
El Ciclo de Born-Haber es como una receta química que nos permite calcular la energía necesaria para formar un compuesto iónico paso a paso. Es súper útil para predecir si un compuesto se formará fácilmente o no.
En el enlace metálico, los átomos forman un "mar de electrones" que se mueven libremente por toda la estructura. La teoría de bandas explica esto como bandas de energía donde los electrones pueden saltar fácilmente, explicando por qué los metales conducen la electricidad.
¿Por qué brillan los metales? Los electrones libres pueden absorber y emitir luz fácilmente, creando ese brillo metálico característico que tanto nos gusta.
Los compuestos iónicos son duros pero frágiles, mientras que los metales son maleables y excelentes conductores. Cada tipo de enlace da propiedades únicas a los materiales.
4
of 4Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Hibridación y Fuerzas Intermoleculares
La hibridación explica cómo los orbitales atómicos se "mezclan" para formar nuevos orbitales híbridos. Tenemos hibridación sp (lineal), sp² (trigonal plana) y sp³ (tetraédrica). Cada tipo determina la geometría molecular y las propiedades del compuesto.
Las fuerzas intermoleculares son como los "pegamentos débiles" entre moléculas. Las fuerzas de London actúan entre moléculas apolares y son las más débiles. Las fuerzas de Van der Waals aparecen entre moléculas polares y son más intensas.
Los puentes de hidrógeno son los más fuertes de las fuerzas intermoleculares y aparecen cuando el hidrógeno se une a átomos muy electronegativos como N, O o F. Por eso el agua tiene propiedades tan especiales.
Regla de oro: Puentes de hidrógeno > dipolo-dipolo > dipolo inducido > dipolo instantáneo. Cuanto más fuerte la fuerza intermolecular, mayor será el punto de ebullición del compuesto.
Estas fuerzas explican por qué algunas sustancias son gases, otras líquidos y otras sólidos a temperatura ambiente. ¡Todo depende de qué tan "pegadas" estén sus moléculas!
Pensamos que nunca lo preguntarías...
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenido similar
Contenidos más populares: Enlaces Covalentes
2QuímicaTEMA 2 2ª PARTE QUÍMICA
Los enlaces químicos. En estos apuntes hay ejercicios, imágenes y ejemplos. Información muy completa. Contenido para 2º de bachillerato y PAU.
2° Bach62613
QuímicaEnlaces químicos y TRPEV
Bloque II de química de 2⁰ de Bachillerato. Incluye teoría sobre los diferentes enlaces químicos, la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencias, la Teoría de Enlace de Valencia y de Hibridación
2° Bach1,43489
Contenidos más populares de Química
9QuímicaFormulación orgánica
Apuntes de formulación orgánica para 1-2 Bachillerato
1° Bach3,73594
QuímicaEquilibrio químico y solubilidad
Apuntes de equilibrio químico y solubilidad de química de 2° de bachillerato
2° Bach1,93746
QuímicaQuímica orgánica
basicas de la química orgánica
1° Bach1,17024
QuímicaTermoquímica
Aquí os dejo unos resúmenes completos con puntos claves y explicaciones de este tema. Realizados por mi en GoodNotes.
2° Bach1,75236
QuímicaEnlace químico
Apuntes de enlace químico de 2ºBachillerato y para PAU
2° Bach59619
QuímicaEQUILIBRIO QUÍMICO
EQUILIBRIO QUÍMICO
2° Bach5,778379
QuímicaTermoquímica
Apuntes de termoquímica y algunos ejercicios para 2Bach
2° Bach93419
QuímicaQuímica 2Bach
Apuntes de todo el temario de química para 2bach de cara a las pruebas de acceso a la universidad
1° Bach49914
QuímicaEquilibrio Químico Resumen
Resumen de elquilibro químico de 2º de bachillerato
2° Bach2,37070
Contenidos más populares
9OtrosCarnet Conducir
Apuntes permiso de conducir tipo B
2° Bach8,760223
Tips de estudioApuntes teorico carnet de conducir ACTUALIZADO
sacate el teorico con estos apuntes!!!
2° Bach5,244147
OtrosApuntes examen teórico de coche
Os dejo por aquí apuntes hechos por mi de lo imprescindible para obtener el apto en el examen teórico del permiso b.
PAU (2° Bach)7,209178
OtrosApuntes Teorico Permiso B
Examen Teorico del Coche
2° Bach4,965104
OtrosResumen completo carnet de conducir B – Esquemas y teoría explicada (40 pág)
Resumen claro, directo y actualizado con todo lo que entra en el examen teórico del carnet B. Incluye definiciones, señales, velocidades, maniobras, luces, ADAS, documentación y trucos para aprobar. Ideal para repasar rápido y entender todo.
2° Bach6,604190
Lengua Castellana y LiteraturaResumen CUENTOS EMILIA PARDO BAZÁN
Incluye un resumen, cuento a cuento, del contenido de los relatos. Temario de las PAU de la Comunidad Valenciana
2° Bach8,935155
Lengua Castellana y LiteraturaSintaxis
Contenidos: sujeto y predicado, sintagmas y complementos. Todo con ejemplos
4° ESO20,1683,390
InglésINGLÉS B1 (Cambridge)
Apuntes para preparación B1 (completo)
4° ESO11,2151,467
InglésInglés B2 (Parte 1)
Estos apuntes, cuenta con parte de grammar, vocabulary, writing. Estos apuntes te preparan muy bien para los exámenes y además te responden a cualquier duda que tengas ya que son bastante extensos en la mayoría de contenidos.
4° ESO4,947387
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS