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Easy Chemistry: Balance Constants, Le Chatelier's Principle, and Common Ion Effect

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Easy Chemistry: Balance Constants, Le Chatelier's Principle, and Common Ion Effect

A comprehensive guide to chemical equilibrium concepts and Le Chatelier's Principle, covering equilibrium constants, solubility, and reaction dynamics.

• The guide explores constantes de equilibrio en química and their relationship with reaction quotients and partial pressures
• Detailed explanation of the principio de Le Chatelier explicado, showing how systems respond to external changes
• Coverage of solubility equilibrium and the efecto del ion común en solubilidad
• Mathematical relationships between KC and KP are thoroughly explained
• Practical applications in understanding spontaneity and temperature effects on equilibrium

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Page 2: Le Chatelier's Principle and System Response

This page details the principio de Le Chatelier explicado and its applications in various scenarios including temperature and pressure changes.

Definition: Le Chatelier's Principle states that when a system at equilibrium is disturbed, it will shift in a direction that counteracts the change.

Example: Temperature changes in exothermic reactions shift equilibrium opposite to the temperature change direction.

Highlight: Pressure changes affect equilibrium systems with different numbers of gas moles differently.

Vocabulary: Spontaneity (ΔG) determines the direction of equilibrium shift, with negative values indicating spontaneous processes.

Quote: "If external factors (pressure, temperature, or concentration) are modified in an equilibrium system, the system evolves in a direction that opposes the introduced modification."

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Page 3: Solubility Equilibrium and Common Ion Effect

This page explores solubility equilibrium concepts and the efecto del ion común en solubilidad.

Definition: Solubility equilibrium exists between a solid substance and its dissolved ions in a saturated solution.

Example: For a dissolution AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq), the solubility product constant Kps = [A+][B-].

Highlight: The common ion effect reduces solubility when an ion common to the dissolving salt is added to the solution.

Vocabulary: Kps (solubility product constant) represents the product of ionic concentrations in a saturated solution.

Quote: "When adding a common ion, the equilibrium shifts to form precipitate."

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Page 1: Chemical Equilibrium Constants and Fundamentals

This page introduces the fundamental concepts of chemical equilibrium and its mathematical representations. The content focuses on equilibrium constants and reaction quotients.

Definition: Chemical equilibrium is a state where forward and reverse reaction rates are equal, represented through equilibrium constants KC and KP.

Vocabulary: KC represents concentration-based equilibrium constant, while KP deals with partial pressures.

Example: For a reaction N₂O₄ + 2NO, the equilibrium expressions exclude solids, water, and liquids from calculations.

Highlight: The relationship between KC and KP is given by KP = KC(RT)^Δn, where Δn represents the change in number of moles.

Quote: "Neither solids, nor H₂O, nor liquids are included in equilibrium constant expressions."

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Javi, usuario de iOS

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones.

Mari, usuario de iOS

Me encanta esta app ❤️, de hecho la uso cada vez que estudio.

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Definition: Solubility equilibrium exists between a solid substance and its dissolved ions in a saturated solution.

Example: For a dissolution AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq), the solubility product constant Kps = [A+][B-].

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This page introduces the fundamental concepts of chemical equilibrium and its mathematical representations. The content focuses on equilibrium constants and reaction quotients.

Definition: Chemical equilibrium is a state where forward and reverse reaction rates are equal, represented through equilibrium constants KC and KP.

Vocabulary: KC represents concentration-based equilibrium constant, while KP deals with partial pressures.

Example: For a reaction N₂O₄ + 2NO, the equilibrium expressions exclude solids, water, and liquids from calculations.

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