La Constante de Equilibrio (Kc) y la Ley de Acción de Masas

Este capítulo introduce la constante de equilibrio Kc y la Ley de acción de masas, conceptos fundamentales para cuantificar el equilibrio químico.

Definición: La constante de equilibrio Kc se define como el cociente entre el producto de las concentraciones de los productos elevadas a sus coeficientes estequiométricos y el producto de las concentraciones de los reactivos elevadas a sus coeficientes estequiométricos, en el equilibrio.

Se presenta la fórmula general de la constante de equilibrio:

Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b

Ejemplo: Para la reacción H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), la constante de equilibrio se expresa como: Kc = [HI]^2 / ([H2] [I2])

El texto explica cómo la expresión de Kc depende de cómo se ajuste la reacción y cómo se relaciona la constante de equilibrio de la reacción directa con la de la reacción inversa.

Highlight: La constante de equilibrio es independiente de las concentraciones iniciales de reactivos y productos, pero varía con la temperatura.

Se menciona que en la expresión de Kc solo se incluyen especies gaseosas y en disolución, no sólidos o líquidos puros.

Vocabulary: Estequiometría - La relación cuantitativa entre los reactivos y productos en una reacción química.

El capítulo concluye con comentarios sobre la interpretación del valor de Kc y sus unidades, enfatizando que Kc es adimensional desde un punto de vista termodinámico.