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Alba
5/12/2025
Química
ENLACES QUÍMICOS
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•
5 dic 2025
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Alba
@aalbaa
Los enlaces químicosson las fuerzas que mantienen unidos los... Mostrar más
¿Por qué se unen los átomos? Simplemente buscan estabilidad, como cuando intentas conseguir la configuración electrónica de un gas noble con la capa externa completa.
El enlace iónico ocurre entre metales y no metales de cargas opuestas. Los metales forman cationes (pierden electrones fácilmente) mientras que los no metales forman aniones (ganan electrones). Piensa en la sal de mesa (NaCl): el sodio cede un electrón al cloro.
Estos compuestos forman estructuras cristalinas súper ordenadas donde las cargas positivas y negativas se equilibran perfectamente. La energía de red mide cuánta energía se libera al formar el cristal, y puedes calcularla usando el ciclo de Born-Haber.
¡Recuerda! Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión altos, son duros pero frágiles, no conducen electricidad en sólido, y se disuelven bien en agua pero mal en aceite.
El enlace covalente es como compartir: dos no metales comparten electrones para conseguir estabilidad. Piensa en el agua (H₂O) o el metano (CH₄).
La Teoría de Enlace de Valencia (TEV) te explica que se forman enlaces cuando dos orbitales semi-ocupados se superponen. Las estructuras de Lewis te ayudan a visualizar esto siguiendo la regla del octeto (8 electrones alrededor de cada átomo).
La geometría molecular depende de cómo se repelen los pares de electrones. Usa el modelo RPECV: los electrones se colocan lo más separados posible. Así obtienes formas lineales (180°), triangulares (120°) o tetraédricas (109,5°).
La polaridad determina si la molécula tiene un dipolo permanente (μ ≠ 0) o no. Esto afecta las fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo, fuerzas de van der Waals, y los famosos puentes de hidrógeno con N, O y F.
Dato clave: Los cristales covalentes pueden formar redes 3D (como el diamante, súper duro) o capas 2D (como el grafito, conductor).
El enlace metálico funciona como un "mar de electrones". Los cationes metálicos están fijos mientras los electrones de valencia se mueven libremente por toda la estructura.
El modelo de bandas explica la conductividad: tienes la banda de valencia (donde están los electrones) y la banda de conducción (donde pueden moverse). La banda prohibida las separa.
Los metales tienen bandas solapadas, por eso conducen tan bien. Los aislantes tienen una banda prohibida muy grande que los electrones no pueden saltar. Los semiconductores están en el medio: algunos electrones pueden saltar con un poco de ayuda.
¿Cómo afecta la temperatura? En metales, más calor = menos conductividad (los iones vibran y estorban). En semiconductores es al revés: más calor = más conductividad (facilita los saltos electrónicos).
Las propiedades metálicas que ya conoces (brillo, maleabilidad, alta densidad) se explican perfectamente por este modelo del mar de electrones.
Truco de examen: Recuerda las tres fuerzas intermoleculares: London (dipolo instantáneo), van der Waals , y puentes de hidrógeno (H con N, O, F).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Marta
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Izan
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Alba
@aalbaa
Los enlaces químicosson las fuerzas que mantienen unidos los átomos para formar compuestos más estables. Existen tres tipos principales: iónico, covalente y metálico, cada uno con propiedades y características únicas que determinan cómo se comportan los materiales en tu... Mostrar más
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¿Por qué se unen los átomos? Simplemente buscan estabilidad, como cuando intentas conseguir la configuración electrónica de un gas noble con la capa externa completa.
El enlace iónico ocurre entre metales y no metales de cargas opuestas. Los metales forman cationes (pierden electrones fácilmente) mientras que los no metales forman aniones (ganan electrones). Piensa en la sal de mesa (NaCl): el sodio cede un electrón al cloro.
Estos compuestos forman estructuras cristalinas súper ordenadas donde las cargas positivas y negativas se equilibran perfectamente. La energía de red mide cuánta energía se libera al formar el cristal, y puedes calcularla usando el ciclo de Born-Haber.
¡Recuerda! Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión altos, son duros pero frágiles, no conducen electricidad en sólido, y se disuelven bien en agua pero mal en aceite.
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El enlace covalente es como compartir: dos no metales comparten electrones para conseguir estabilidad. Piensa en el agua (H₂O) o el metano (CH₄).
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La geometría molecular depende de cómo se repelen los pares de electrones. Usa el modelo RPECV: los electrones se colocan lo más separados posible. Así obtienes formas lineales (180°), triangulares (120°) o tetraédricas (109,5°).
La polaridad determina si la molécula tiene un dipolo permanente (μ ≠ 0) o no. Esto afecta las fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo, fuerzas de van der Waals, y los famosos puentes de hidrógeno con N, O y F.
Dato clave: Los cristales covalentes pueden formar redes 3D (como el diamante, súper duro) o capas 2D (como el grafito, conductor).
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El enlace metálico funciona como un "mar de electrones". Los cationes metálicos están fijos mientras los electrones de valencia se mueven libremente por toda la estructura.
El modelo de bandas explica la conductividad: tienes la banda de valencia (donde están los electrones) y la banda de conducción (donde pueden moverse). La banda prohibida las separa.
Los metales tienen bandas solapadas, por eso conducen tan bien. Los aislantes tienen una banda prohibida muy grande que los electrones no pueden saltar. Los semiconductores están en el medio: algunos electrones pueden saltar con un poco de ayuda.
¿Cómo afecta la temperatura? En metales, más calor = menos conductividad (los iones vibran y estorban). En semiconductores es al revés: más calor = más conductividad (facilita los saltos electrónicos).
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QuímicaApuntes TEMA 3. ENLACE QUÍMICO.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Ana
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