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Actualizado Apr 1, 2026
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Modelos Atómicos: Thomson, Rutherford y Bohr
celtia
@cetapetazeta
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Evolución de los Modelos Atómicos
¿Te has preguntado alguna vez cómo sabemos que los átomos existen si no podemos verlos? Los científicos han desarrollado diferentes modelos atómicos a lo largo de los siglos para explicar la estructura de la materia.
Dalton fue el primero en proponer que los elementos están formados por pequeñas partículas llamadas átomos. Su idea principal era que los átomos del mismo elemento son iguales, pero diferentes de otros elementos, y que en las reacciones químicas solo se reordenan.
Thomson descubrió los electrones y propuso el modelo del "pudín de pasas": una esfera positiva con electrones incrustados. Esto lo dedujo observando cómo se desviaban las partículas hacia una placa positiva en sus experimentos.
Rutherford cambió todo al descubrir que el átomo está prácticamente vacío, con un núcleo central que contiene casi toda la masa y los electrones girando alrededor. Bohr mejoró este modelo proponiendo que los electrones giran en órbitas estacionarias y saltan entre niveles absorbiendo o liberando energía.
💡 Recuerda: El modelo cuántico actual dice que no podemos saber exactamente dónde está un electrón, solo la probabilidad de encontrarlo en ciertas regiones llamadas orbitales (s, p, d, f).
Configuración Electrónica y Tabla Periódica
Imagínate que los electrones son como estudiantes buscando asiento en un auditorio: siguen un orden específico para ocupar los orbitales. El diagrama de Möeller te muestra exactamente este orden de llenado.
Los orbitales tienen diferentes formas y capacidades: s (esférico, 2 electrones), p (tres direcciones, 6 electrones), d (10 electrones) y f (14 electrones). Siguiendo este patrón puedes escribir la configuración electrónica de cualquier elemento.
La tabla periódica actual fue propuesta por Moseley en 1913, ordenada por número atómico creciente (Z). Los elementos se agrupan en familias con propiedades similares: alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles, etc.
💡 Truco: El diagrama de cajas te ayuda a visualizar cómo se distribuyen los electrones individualmente en cada orbital, ¡es como ver los asientos ocupados uno por uno!
Propiedades Periódicas
¿Sabías que las propiedades de los elementos siguen patrones predecibles en la tabla periódica? Estas propiedades periódicas te permiten predecir el comportamiento químico de los elementos.
La afinidad electrónica (AE) es la energía que libera un átomo cuando gana un electrón. Disminuye hacia la izquierda en un período porque los metales prefieren perder electrones, no ganarlos. También disminuye hacia abajo en un grupo porque el núcleo atrae menos a los electrones externos.
La energía de ionización (EI) es lo contrario: la energía necesaria para arrancar un electrón. Los metales (izquierda de la tabla) tienen baja EI porque pierden electrones fácilmente para formar cationes.
Para calcular masas atómicas promedio de isótopos, usa la fórmula: suma cada masa multiplicada por su abundancia, dividido entre 100. ¡Es como calcular una nota media ponderada!
💡 Consejo: Recuerda que el carácter metálico aumenta hacia la izquierda y hacia abajo, mientras que el no metálico hace lo contrario.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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Tabla periódica
Elementos de la tabla periódica
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia para explicar cómo están estructurados los átomos. Desde las primeras ideas de Dalton hasta el modelo cuántico actual, cada científico ha aportado nuevos descubrimientos que nos ayudan a entender... Mostrar más
Evolución de los Modelos Atómicos
¿Te has preguntado alguna vez cómo sabemos que los átomos existen si no podemos verlos? Los científicos han desarrollado diferentes modelos atómicos a lo largo de los siglos para explicar la estructura de la materia.
Dalton fue el primero en proponer que los elementos están formados por pequeñas partículas llamadas átomos. Su idea principal era que los átomos del mismo elemento son iguales, pero diferentes de otros elementos, y que en las reacciones químicas solo se reordenan.
Thomson descubrió los electrones y propuso el modelo del "pudín de pasas": una esfera positiva con electrones incrustados. Esto lo dedujo observando cómo se desviaban las partículas hacia una placa positiva en sus experimentos.
Rutherford cambió todo al descubrir que el átomo está prácticamente vacío, con un núcleo central que contiene casi toda la masa y los electrones girando alrededor. Bohr mejoró este modelo proponiendo que los electrones giran en órbitas estacionarias y saltan entre niveles absorbiendo o liberando energía.
💡 Recuerda: El modelo cuántico actual dice que no podemos saber exactamente dónde está un electrón, solo la probabilidad de encontrarlo en ciertas regiones llamadas orbitales (s, p, d, f).
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La energía de ionización (EI) es lo contrario: la energía necesaria para arrancar un electrón. Los metales (izquierda de la tabla) tienen baja EI porque pierden electrones fácilmente para formar cationes.
Para calcular masas atómicas promedio de isótopos, usa la fórmula: suma cada masa multiplicada por su abundancia, dividido entre 100. ¡Es como calcular una nota media ponderada!
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Elena
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Sophia
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Marta
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