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Física y Química1,320 visualizaciones·Actualizado May 22, 2026·3 páginasAprende a Formular Óxidos e Hidruros
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Óxidos: La Base de la Química Inorgánica
¿Sabías que el óxido de hierro es lo que hace que el metal se oxide? Los óxidos se forman cuando cualquier elemento se combina with oxígeno, y siempre tienen el oxígeno con valencia -2.
Los óxidos metálicos resultan de la combinación Metal + Oxígeno. Por ejemplo, el hierro y el oxígeno forman Fe₂O₃. Para nombrarlos tienes dos opciones: con prefijos (trióxido de dihierro) o con el sistema Stock (óxido de hierro III).
Los óxidos no metálicos funcionan igual pero con no metales. El SO₂ se puede llamar dióxido de azufre o óxido de azufre (IV).
Truco importante: Los haluros de oxígeno son especiales porque el oxígeno va primero en la fórmula, como en O₅Cl₂ (dicloruro de pentaoxígeno).
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Peróxidos e Hidruros Metálicos
Los peróxidos son únicos porque el oxígeno tiene valencia -1 en lugar de -2. Solo los forman los metales de los grupos 1 y 2, como el CaO₂. Se nombran simplemente como "peróxido de calcio" o "dióxido de calcio" con prefijos.
Los hidruros metálicos se forman cuando los metales se combinan con hidrógeno . El CuH se llama hidruro de cobre (I) o monohidruro de cobre.
Los hidruros no metálicos de los grupos 13, 14 y 15 tienen nombres especiales que debes memorizar. El NH₃ es amoniaco, el CH₄ es metano, y el PH₃ es fosfano.
Dato clave: La valencia del metal en los hidruros determina el número romano que pondrás en la nomenclatura Stock.
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Haluros de Hidrógeno: Compuestos Ácidos
Los haluros de hidrógeno se forman con elementos de los grupos 16 y 17, donde el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Estos compuestos son especiales porque pueden nombrarse como compuestos binarios o como ácidos.
El H₂S ejemplifica perfectamente esto: como compuesto binario es "sulfuro de hidrógeno", pero como ácido se convierte en "ácido sulfhídrico". La diferencia está en si lo consideras disuelto en agua o no.
Para la nomenclatura ácida, simplemente cambias la terminación del no metal por "-hídrico" y añades "ácido" delante. ¡Es más fácil de lo que parece!
Consejo de examen: Si te preguntan por un haluro de hidrógeno, fíjate bien si piden la nomenclatura como compuesto binario o como ácido.
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Física y Química1,320 visualizaciones·Actualizado May 22, 2026·3 páginasAprende a Formular Óxidos e Hidruros
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Los compuestos químicos binarios son fundamentales en química y aparecen constantemente en los exámenes. Vamos a ver los óxidos, peróxidos e hidruros de forma clara y práctica para que domines su formulación y nomenclatura.
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Óxidos: La Base de la Química Inorgánica
¿Sabías que el óxido de hierro es lo que hace que el metal se oxide? Los óxidos se forman cuando cualquier elemento se combina with oxígeno, y siempre tienen el oxígeno con valencia -2.
Los óxidos metálicos resultan de la combinación Metal + Oxígeno. Por ejemplo, el hierro y el oxígeno forman Fe₂O₃. Para nombrarlos tienes dos opciones: con prefijos (trióxido de dihierro) o con el sistema Stock (óxido de hierro III).
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Peróxidos e Hidruros Metálicos
Los peróxidos son únicos porque el oxígeno tiene valencia -1 en lugar de -2. Solo los forman los metales de los grupos 1 y 2, como el CaO₂. Se nombran simplemente como "peróxido de calcio" o "dióxido de calcio" con prefijos.
Los hidruros metálicos se forman cuando los metales se combinan con hidrógeno . El CuH se llama hidruro de cobre (I) o monohidruro de cobre.
Los hidruros no metálicos de los grupos 13, 14 y 15 tienen nombres especiales que debes memorizar. El NH₃ es amoniaco, el CH₄ es metano, y el PH₃ es fosfano.
Dato clave: La valencia del metal en los hidruros determina el número romano que pondrás en la nomenclatura Stock.
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Haluros de Hidrógeno: Compuestos Ácidos
Los haluros de hidrógeno se forman con elementos de los grupos 16 y 17, donde el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Estos compuestos son especiales porque pueden nombrarse como compuestos binarios o como ácidos.
El H₂S ejemplifica perfectamente esto: como compuesto binario es "sulfuro de hidrógeno", pero como ácido se convierte en "ácido sulfhídrico". La diferencia está en si lo consideras disuelto en agua o no.
Para la nomenclatura ácida, simplemente cambias la terminación del no metal por "-hídrico" y añades "ácido" delante. ¡Es más fácil de lo que parece!
Consejo de examen: Si te preguntan por un haluro de hidrógeno, fíjate bien si piden la nomenclatura como compuesto binario o como ácido.
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