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Física y Química
27 nov 2025
2497
4 páginas
beatriz @beatriz_lgsh
Descubrir cómo está formada la materia ha sido una aventura científica increíble que ha durado miles de años.... Mostrar más
¿Sabías que los antiguos griegos ya se preguntaban de qué estaba hecha la materia? Leucipo y Demócrito fueron los primeros valientes en el siglo V a.C. que dijeron "La materia debe estar formada por partículas súper pequeñas e indivisibles". Las llamaron átomos, que significa "que no se puede cortar".
Pero no todos estaban de acuerdo. Platón y Aristóteles pensaban todo lo contrario que la materia era continua y se podía dividir infinitamente. Era como un debate épico entre dos equipos de filósofos.
Mucho después, John Dalton llegó con su teoría atómica revolucionaria. Propuso que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa, que se combinan en proporciones fijas para formar compuestos, y que en las reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen.
¡Dato curioso! Dalton incluso inventó símbolos especiales para representar cada elemento químico, como si fueran emojis científicos del siglo XIX.
La cosa se puso interesante en 1897 cuando Joseph John Thomson empezó a experimentar con rayos catódicos. Era como un detective científico tratando de resolver un misterio ¿qué eran exactamente esos rayos?
Thomson descubrió algo alucinante los rayos catódicos eran partículas con carga negativa y muy ligeras. ¡Había encontrado el electrón! Esto significaba que los átomos SÍ se podían dividir, contrario a lo que pensaban los griegos.
Con este descubrimiento, Thomson creó el modelo atómico del pudín de pasas. Según él, el átomo era como una esfera con carga positiva donde los electrones estaban incrustados como pasas en un pastel. Además, para que todo funcionara, la carga positiva tenía que ser igual a la negativa.
¡Recuerda! Thomson demostró que los átomos no son indivisibles como pensaba Demócrito, sino que tienen partes más pequeñas.
Ernest Rutherford decidió poner a prueba el modelo de Thomson con un experimento genial. Bombardeó una lámina súper fina de oro con partículas alfa para ver qué pasaba.
Los resultados fueron totalmente inesperados. La mayoría de partículas atravesaron la lámina como si nada, algunas se desviaron un poco, pero lo más sorprendente ¡algunas rebotaron hacia atrás! Era como lanzar pelotas de ping-pong contra una red y que algunas rebotaran como si hubieran chocado contra una pared.
Rutherford concluyó que el átomo estaba prácticamente vacío, pero tenía un núcleo pequeño y súper denso con carga positiva. Los electrones giraban alrededor de este núcleo formando la corteza electrónica. También propuso la existencia del protón (carga positiva) y el neutrón (sin carga), que Chadwick confirmó en 1932.
¡Increíble pero cierto! Solo 1 de cada 20,000 partículas alfa rebotaba completamente, lo que demuestra lo pequeño que es el núcleo comparado con todo el átomo.
Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford solucionando un problema importante ¿por qué los electrones no se estrellaban contra el núcleo? Su respuesta fue brillante los electrones solo pueden estar en órbitas específicas con niveles de energía determinados.
Según el modelo atómico de Bohr, cada órbita tiene un radio fijo y los electrones de la misma órbita tienen la misma energía. Solo existen ciertos niveles permitidos, numerados con el número cuántico principal .
Las reglas son claras cada nivel puede tener máximo 2n² electrones, siempre se llenan primero los niveles de menor energía, y los electrones pueden saltar entre niveles absorbiendo o emitiendo energía. Es como si fuera un edificio de apartamentos donde cada piso tiene un número limitado de habitaciones.
¡Tip para el examen! Recuerda la fórmula 2n² para calcular cuántos electrones caben en cada nivel n=1 → 2 electrones, n=2 → 8 electrones, n=3 → 18 electrones.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
41
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
En esta presentación váis a poder encontrar cosas sobre dinámica
Física y QuímicaApuntes de gran calidad, con imágenes, para que sea más fácil entender y además visual. Habala sobre temas como las fuerzas,leyes de Newton, vectores…
Física y QuímicaApp Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
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Mar
usuaria de iOS
beatriz
@beatriz_lgsh
Descubrir cómo está formada la materia ha sido una aventura científica increíble que ha durado miles de años. Desde los antiguos filósofos griegos hasta los científicos modernos, cada generación ha añadido piezas importantes al puzzle de entender los átomos.
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¿Sabías que los antiguos griegos ya se preguntaban de qué estaba hecha la materia? Leucipo y Demócrito fueron los primeros valientes en el siglo V a.C. que dijeron: "La materia debe estar formada por partículas súper pequeñas e indivisibles". Las llamaron átomos, que significa "que no se puede cortar".
Pero no todos estaban de acuerdo. Platón y Aristóteles pensaban todo lo contrario: que la materia era continua y se podía dividir infinitamente. Era como un debate épico entre dos equipos de filósofos.
Mucho después, John Dalton llegó con su teoría atómica revolucionaria. Propuso que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa, que se combinan en proporciones fijas para formar compuestos, y que en las reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen.
¡Dato curioso! Dalton incluso inventó símbolos especiales para representar cada elemento químico, como si fueran emojis científicos del siglo XIX.
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La cosa se puso interesante en 1897 cuando Joseph John Thomson empezó a experimentar con rayos catódicos. Era como un detective científico tratando de resolver un misterio: ¿qué eran exactamente esos rayos?
Thomson descubrió algo alucinante: los rayos catódicos eran partículas con carga negativa y muy ligeras. ¡Había encontrado el electrón! Esto significaba que los átomos SÍ se podían dividir, contrario a lo que pensaban los griegos.
Con este descubrimiento, Thomson creó el modelo atómico del pudín de pasas. Según él, el átomo era como una esfera con carga positiva donde los electrones estaban incrustados como pasas en un pastel. Además, para que todo funcionara, la carga positiva tenía que ser igual a la negativa.
¡Recuerda! Thomson demostró que los átomos no son indivisibles como pensaba Demócrito, sino que tienen partes más pequeñas.
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Ernest Rutherford decidió poner a prueba el modelo de Thomson con un experimento genial. Bombardeó una lámina súper fina de oro con partículas alfa para ver qué pasaba.
Los resultados fueron totalmente inesperados. La mayoría de partículas atravesaron la lámina como si nada, algunas se desviaron un poco, pero lo más sorprendente: ¡algunas rebotaron hacia atrás! Era como lanzar pelotas de ping-pong contra una red y que algunas rebotaran como si hubieran chocado contra una pared.
Rutherford concluyó que el átomo estaba prácticamente vacío, pero tenía un núcleo pequeño y súper denso con carga positiva. Los electrones giraban alrededor de este núcleo formando la corteza electrónica. También propuso la existencia del protón (carga positiva) y el neutrón (sin carga), que Chadwick confirmó en 1932.
¡Increíble pero cierto! Solo 1 de cada 20,000 partículas alfa rebotaba completamente, lo que demuestra lo pequeño que es el núcleo comparado con todo el átomo.
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Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford solucionando un problema importante: ¿por qué los electrones no se estrellaban contra el núcleo? Su respuesta fue brillante: los electrones solo pueden estar en órbitas específicas con niveles de energía determinados.
Según el modelo atómico de Bohr, cada órbita tiene un radio fijo y los electrones de la misma órbita tienen la misma energía. Solo existen ciertos niveles permitidos, numerados con el número cuántico principal .
Las reglas son claras: cada nivel puede tener máximo 2n² electrones, siempre se llenan primero los niveles de menor energía, y los electrones pueden saltar entre niveles absorbiendo o emitiendo energía. Es como si fuera un edificio de apartamentos donde cada piso tiene un número limitado de habitaciones.
¡Tip para el examen! Recuerda la fórmula 2n² para calcular cuántos electrones caben en cada nivel: n=1 → 2 electrones, n=2 → 8 electrones, n=3 → 18 electrones.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Mar
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