Descubrir cómo está formada la materia ha sido una aventura... Mostrar más
Física y Química2,555 visualizaciones·Actualizado May 17, 2026·4 páginasModelos Atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr
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beatriz@beatriz_lgsh
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Los Primeros Pasos: De los Griegos a Dalton
¿Sabías que los antiguos griegos ya se preguntaban de qué estaba hecha la materia? Leucipo y Demócrito fueron los primeros valientes en el siglo V a.C. que dijeron: "La materia debe estar formada por partículas súper pequeñas e indivisibles". Las llamaron átomos, que significa "que no se puede cortar".
Pero no todos estaban de acuerdo. Platón y Aristóteles pensaban todo lo contrario: que la materia era continua y se podía dividir infinitamente. Era como un debate épico entre dos equipos de filósofos.
Mucho después, John Dalton llegó con su teoría atómica revolucionaria. Propuso que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa, que se combinan en proporciones fijas para formar compuestos, y que en las reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen.
¡Dato curioso! Dalton incluso inventó símbolos especiales para representar cada elemento químico, como si fueran emojis científicos del siglo XIX.
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Thomson y el Descubrimiento del Electrón
La cosa se puso interesante en 1897 cuando Joseph John Thomson empezó a experimentar con rayos catódicos. Era como un detective científico tratando de resolver un misterio: ¿qué eran exactamente esos rayos?
Thomson descubrió algo alucinante: los rayos catódicos eran partículas con carga negativa y muy ligeras. ¡Había encontrado el electrón! Esto significaba que los átomos SÍ se podían dividir, contrario a lo que pensaban los griegos.
Con este descubrimiento, Thomson creó el modelo atómico del pudín de pasas. Según él, el átomo era como una esfera con carga positiva donde los electrones estaban incrustados como pasas en un pastel. Además, para que todo funcionara, la carga positiva tenía que ser igual a la negativa.
¡Recuerda! Thomson demostró que los átomos no son indivisibles como pensaba Demócrito, sino que tienen partes más pequeñas.
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Rutherford: El Átomo Tiene Núcleo
Ernest Rutherford decidió poner a prueba el modelo de Thomson con un experimento genial. Bombardeó una lámina súper fina de oro con partículas alfa para ver qué pasaba.
Los resultados fueron totalmente inesperados. La mayoría de partículas atravesaron la lámina como si nada, algunas se desviaron un poco, pero lo más sorprendente: ¡algunas rebotaron hacia atrás! Era como lanzar pelotas de ping-pong contra una red y que algunas rebotaran como si hubieran chocado contra una pared.
Rutherford concluyó que el átomo estaba prácticamente vacío, pero tenía un núcleo pequeño y súper denso con carga positiva. Los electrones giraban alrededor de este núcleo formando la corteza electrónica. También propuso la existencia del protón (carga positiva) y el neutrón (sin carga), que Chadwick confirmó en 1932.
¡Increíble pero cierto! Solo 1 de cada 20,000 partículas alfa rebotaba completamente, lo que demuestra lo pequeño que es el núcleo comparado con todo el átomo.
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Bohr: Los Electrones en Órbitas Definidas
Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford solucionando un problema importante: ¿por qué los electrones no se estrellaban contra el núcleo? Su respuesta fue brillante: los electrones solo pueden estar en órbitas específicas con niveles de energía determinados.
Según el modelo atómico de Bohr, cada órbita tiene un radio fijo y los electrones de la misma órbita tienen la misma energía. Solo existen ciertos niveles permitidos, numerados con el número cuántico principal .
Las reglas son claras: cada nivel puede tener máximo 2n² electrones, siempre se llenan primero los niveles de menor energía, y los electrones pueden saltar entre niveles absorbiendo o emitiendo energía. Es como si fuera un edificio de apartamentos donde cada piso tiene un número limitado de habitaciones.
¡Tip para el examen! Recuerda la fórmula 2n² para calcular cuántos electrones caben en cada nivel: n=1 → 2 electrones, n=2 → 8 electrones, n=3 → 18 electrones.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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beatriz@beatriz_lgsh
Descubrir cómo está formada la materia ha sido una aventura científica increíble que ha durado miles de años. Desde los antiguos filósofos griegos hasta los científicos modernos, cada generación ha añadido piezas importantes al puzzle de entender los átomos.
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Los Primeros Pasos: De los Griegos a Dalton
¿Sabías que los antiguos griegos ya se preguntaban de qué estaba hecha la materia? Leucipo y Demócrito fueron los primeros valientes en el siglo V a.C. que dijeron: "La materia debe estar formada por partículas súper pequeñas e indivisibles". Las llamaron átomos, que significa "que no se puede cortar".
Pero no todos estaban de acuerdo. Platón y Aristóteles pensaban todo lo contrario: que la materia era continua y se podía dividir infinitamente. Era como un debate épico entre dos equipos de filósofos.
Mucho después, John Dalton llegó con su teoría atómica revolucionaria. Propuso que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa, que se combinan en proporciones fijas para formar compuestos, y que en las reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen.
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Thomson y el Descubrimiento del Electrón
La cosa se puso interesante en 1897 cuando Joseph John Thomson empezó a experimentar con rayos catódicos. Era como un detective científico tratando de resolver un misterio: ¿qué eran exactamente esos rayos?
Thomson descubrió algo alucinante: los rayos catódicos eran partículas con carga negativa y muy ligeras. ¡Había encontrado el electrón! Esto significaba que los átomos SÍ se podían dividir, contrario a lo que pensaban los griegos.
Con este descubrimiento, Thomson creó el modelo atómico del pudín de pasas. Según él, el átomo era como una esfera con carga positiva donde los electrones estaban incrustados como pasas en un pastel. Además, para que todo funcionara, la carga positiva tenía que ser igual a la negativa.
¡Recuerda! Thomson demostró que los átomos no son indivisibles como pensaba Demócrito, sino que tienen partes más pequeñas.
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Rutherford: El Átomo Tiene Núcleo
Ernest Rutherford decidió poner a prueba el modelo de Thomson con un experimento genial. Bombardeó una lámina súper fina de oro con partículas alfa para ver qué pasaba.
Los resultados fueron totalmente inesperados. La mayoría de partículas atravesaron la lámina como si nada, algunas se desviaron un poco, pero lo más sorprendente: ¡algunas rebotaron hacia atrás! Era como lanzar pelotas de ping-pong contra una red y que algunas rebotaran como si hubieran chocado contra una pared.
Rutherford concluyó que el átomo estaba prácticamente vacío, pero tenía un núcleo pequeño y súper denso con carga positiva. Los electrones giraban alrededor de este núcleo formando la corteza electrónica. También propuso la existencia del protón (carga positiva) y el neutrón (sin carga), que Chadwick confirmó en 1932.
¡Increíble pero cierto! Solo 1 de cada 20,000 partículas alfa rebotaba completamente, lo que demuestra lo pequeño que es el núcleo comparado con todo el átomo.
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Bohr: Los Electrones en Órbitas Definidas
Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford solucionando un problema importante: ¿por qué los electrones no se estrellaban contra el núcleo? Su respuesta fue brillante: los electrones solo pueden estar en órbitas específicas con niveles de energía determinados.
Según el modelo atómico de Bohr, cada órbita tiene un radio fijo y los electrones de la misma órbita tienen la misma energía. Solo existen ciertos niveles permitidos, numerados con el número cuántico principal .
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