Evolución de los Modelos Atómicos

El modelo atómico de Dalton (1803) propuso que la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Según sus postulados, los átomos de un mismo elemento tienen características idénticas, mientras que los de elementos diferentes poseen propiedades distintas. Dalton representaba los átomos como esferas compactas sin carga.

En 1904, Thomson revolucionó esta idea con su modelo del "pastel de pasas". Propuso que el átomo era una esfera con carga positiva donde se incrustaban los electrones (negativos). Su experimento con un tubo de Crookes demostró que, al aplicar una descarga eléctrica en un gas, se generaban partículas que siempre se dirigían hacia el polo positivo.

Rutherford (1911) dio otro paso adelante distinguiendo entre núcleo y corteza electrónica. Mediante su famoso experimento de bombardeo de láminas de oro con partículas alfa, observó que algunas partículas se desviaban en grandes ángulos, lo que le llevó a proponer un modelo planetario con un núcleo concentrando la masa y carga positiva.

💡 ¡Dato interesante! Rutherford descubrió que la mayoría del átomo está vacío, algo totalmente contraintuitivo que cambió nuestra comprensión de la materia.

Finalmente, Bohr (1913) incorporó la física cuántica al proponer que los electrones se mueven en órbitas circulares con energías definidas (niveles energéticos). Su gran aportación fue explicar que los electrones emiten o absorben energía solo cuando saltan de un nivel a otro, lo que explica los espectros de emisión característicos de cada elemento.