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Física y Química

9 dic 2025

251

48 páginas

Modelos Atómicos: Explorando su Estructura Anatómica

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Andrea @ndrea_wkldvkwniuyqzv

Descubrir cómo están hechos los átomos ha sido uno de los retos más fascinantes de la ciencia. Desde... Mostrar más

ESTRUCTURA ATÓMICA
Química 1º Bachillerato John Dalton
Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos
de un mismo elemento debían te

Estructura Atómica - Introducción

¿Te has preguntado alguna vez de qué está hecha realmente la materia? La estructura atómica es la base para entender toda la química que estudiarás este año.

Los científicos han tardado siglos en descifrar los secretos del átomo. Cada descubrimiento ha sido como resolver una pieza de un puzzle gigante que explica por qué las cosas se comportan como lo hacen.

ESTRUCTURA ATÓMICA
Química 1º Bachillerato John Dalton
Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos
de un mismo elemento debían te

La Teoría Atómica de Dalton

En 1808, John Dalton revolucionó la ciencia con una idea simple pero genial todo está hecho de partículas súper pequeñas llamadas átomos. Su teoría se basa en cuatro puntos clave que debes recordar para el examen.

Los átomos son indivisibles e indestructibles, como piezas de LEGO que no se pueden romper. Todos los átomos del mismo elemento tienen exactamente la misma masa atómica.

Cuando los átomos se combinan, lo hacen en proporciones sencillas y específicas para formar compuestos. Las propiedades de cada compuesto dependen del número y tipo de átomos que contenga.

💡 Dato curioso Dalton llegó a estas conclusiones sin poder ver jamás un átomo real. ¡Era pura deducción científica!

ESTRUCTURA ATÓMICA
Química 1º Bachillerato John Dalton
Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos
de un mismo elemento debían te

El Descubrimiento del Electrón

J.J. Thomson cambió todo en 1897 cuando descubrió que los átomos no eran indivisibles como pensaba Dalton. Sus experimentos con rayos catódicos revelaron la existencia de partículas con carga negativa los electrones.

Thomson midió la relación carga-masa de los electrones, un logro que le valió el Premio Nobel en 1906. Más tarde, Millikan calculó exactamente la carga del electrón 1,6 × 10⁻¹⁹ culombios.

Este descubrimiento marcó el inicio real de nuestro entendimiento moderno del átomo. Los electrones demostraron que los átomos tenían estructura interna.

💡 Para recordar La relación e/m de Thomson fue el primer paso hacia los modelos atómicos actuales.

ESTRUCTURA ATÓMICA
Química 1º Bachillerato John Dalton
Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos
de un mismo elemento debían te

El Experimento de Thomson

Thomson usó un tubo de rayos catódicos súper ingenioso para sus experimentos. Cuando aplicaba campos eléctricos o magnéticos, podía desviar el haz de partículas.

El montaje experimental incluía aberturas que permitían crear un haz bien definido de partículas. La desviación del haz con campos externos demostró que las partículas tenían carga eléctrica.

Este experimento sentó las bases para entender que los átomos contienen partículas cargadas eléctricamente.

💡 Truco de examen Recuerda que los rayos catódicos se desvían hacia la placa positiva porque son negativos.

ESTRUCTURA ATÓMICA
Química 1º Bachillerato John Dalton
Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos
de un mismo elemento debían te

El Modelo Atómico de Thomson

Thomson propuso el famoso "modelo del pudín de pasas" donde el átomo era como una sandía gigante. Imaginaba una esfera de carga positiva con los electrones incrustados como semillas.

En este modelo, la carga positiva se distribuía uniformemente por toda la esfera atómica. Los electrones flotaban dentro de esta "sopa" positiva para mantener la neutralidad eléctrica.

Aunque este modelo resultó ser incorrecto, fue fundamental para el desarrollo de la ciencia atómica. Explicaba por qué los átomos son neutros y por qué pueden emitir electrones.

💡 Visualízalo Piensa en una sandía donde la pulpa roja es la carga positiva y las pepitas negras son los electrones.

ESTRUCTURA ATÓMICA
Química 1º Bachillerato John Dalton
Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos
de un mismo elemento debían te

Rutherford y la Radioactividad

Ernest Rutherford, el "padre" de la física nuclear, ganó el Premio Nobel de Química en 1908 por sus estudios sobre radioactividad. Sus investigaciones sobre partículas alfa y beta revolucionaron nuestra comprensión del átomo.

Entre 1909 y 1911, Rutherford cuestionó completamente el modelo de Thomson. Junto con Geiger y Marsden, estudió cómo las partículas alfa se comportaban al chocar contra láminas metálicas.

El hecho de que las partículas alfa pudieran atravesar los átomos sugería que la estructura atómica era muy diferente a lo que Thomson había propuesto.

💡 Importante Los estudios de radioactividad llevaron directamente al descubrimiento de la estructura nuclear del átomo.

ESTRUCTURA ATÓMICA
Química 1º Bachillerato John Dalton
Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos
de un mismo elemento debían te

El Experimento de la Lámina de Oro

El experimento más famoso de Rutherford usaba partículas alfa disparadas contra una lámina de oro súper fina. Los resultados fueron completamente inesperados y cambiaron la historia de la química.

La mayoría de partículas atravesaba la lámina sin desviarse, demostrando que la mayor parte del átomo es espacio vacío. Algunas se desviaban ligeramente al pasar cerca de centros con carga positiva.

Lo más sorprendente unas pocas partículas rebotaban completamente, como si hubieran chocado contra algo súper denso y pequeño. Esto reveló la existencia del núcleo atómico.

💡 Analogía útil Es como disparar balas de cañón contra una red de tenis y que algunas reboten hacia atrás.

ESTRUCTURA ATÓMICA
Química 1º Bachillerato John Dalton
Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos
de un mismo elemento debían te

El Modelo Nuclear de Rutherford

Rutherford propuso un modelo revolucionario el átomo tiene un núcleo central súper pequeño y denso, rodeado de mucho espacio vacío donde giran los electrones.

El núcleo contiene toda la masa del átomo y una carga positiva igual al número atómico (Z). Los electrones orbitan a grandes distancias, como planetas alrededor del Sol.

El número atómico es fundamental representa el número de protones en el núcleo, que coincide con el número de electrones en un átomo neutro.

💡 Dato impresionante Si el núcleo fuera del tamaño de una pelota de fútbol, los electrones estarían a varios kilómetros de distancia.

ESTRUCTURA ATÓMICA
Química 1º Bachillerato John Dalton
Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos
de un mismo elemento debían te

El Descubrimiento del Neutrón

En 1932, Chadwick completó el puzzle atómico al descubrir el neutrón. Esta partícula sin carga eléctrica pero con masa similar al protón explicaba por qué los átomos pesaban más de lo esperado.

Los electrones se mantienen en órbita porque su fuerza centrífuga equilibra exactamente la atracción electrostática del núcleo. Es un equilibrio perfecto que evita que caigan hacia el centro.

El núcleo ahora contenía tanto protones (carga positiva) como neutrones (sin carga). Los electrones seguían girando en la corteza a grandes distancias.

💡 Para recordar Neutrón = neutro (sin carga) pero con masa casi igual al protón.

ESTRUCTURA ATÓMICA
Química 1º Bachillerato John Dalton
Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos
de un mismo elemento debían te

Las Partículas Fundamentales

Ahora conoces las tres partículas fundamentales que forman todos los átomos. Los protones tienen carga +1 y masa de 1 u.m.a., los neutrones no tienen carga pero pesan igual, y los electrones tienen carga -1 pero masa despreciable.

El núcleo protones+neutronesprotones + neutrones determina la masa del átomo, mientras que la corteza (electrones) determina las propiedades químicas. Los electrones son los protagonistas de todas las reacciones químicas.

La masa de protones y neutrones es 1,66 × 10⁻²⁷ kg cada uno. La carga eléctrica fundamental es ±1,6 × 10⁻¹⁹ C.

💡 Truco para exámenes Núcleo = masa, Corteza = química. Los electrones hacen toda la "magia" química.

Pensamos que nunca lo preguntarías...

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

usuario de Android

Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

usuario de Android

Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

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Izan

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Modelos Atómicos: Explorando su Estructura Anatómica

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Descubrir cómo están hechos los átomos ha sido uno de los retos más fascinantes de la ciencia. Desde las primeras ideas de Dalton hasta los experimentos revolucionarios de Rutherford, la estructura atómica ha evolucionado para explicar todo lo que nos... Mostrar más

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Estructura Atómica - Introducción

¿Te has preguntado alguna vez de qué está hecha realmente la materia? La estructura atómica es la base para entender toda la química que estudiarás este año.

Los científicos han tardado siglos en descifrar los secretos del átomo. Cada descubrimiento ha sido como resolver una pieza de un puzzle gigante que explica por qué las cosas se comportan como lo hacen.

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La Teoría Atómica de Dalton

En 1808, John Dalton revolucionó la ciencia con una idea simple pero genial: todo está hecho de partículas súper pequeñas llamadas átomos. Su teoría se basa en cuatro puntos clave que debes recordar para el examen.

Los átomos son indivisibles e indestructibles, como piezas de LEGO que no se pueden romper. Todos los átomos del mismo elemento tienen exactamente la misma masa atómica.

Cuando los átomos se combinan, lo hacen en proporciones sencillas y específicas para formar compuestos. Las propiedades de cada compuesto dependen del número y tipo de átomos que contenga.

💡 Dato curioso: Dalton llegó a estas conclusiones sin poder ver jamás un átomo real. ¡Era pura deducción científica!

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El Descubrimiento del Electrón

J.J. Thomson cambió todo en 1897 cuando descubrió que los átomos no eran indivisibles como pensaba Dalton. Sus experimentos con rayos catódicos revelaron la existencia de partículas con carga negativa: los electrones.

Thomson midió la relación carga-masa de los electrones, un logro que le valió el Premio Nobel en 1906. Más tarde, Millikan calculó exactamente la carga del electrón: 1,6 × 10⁻¹⁹ culombios.

Este descubrimiento marcó el inicio real de nuestro entendimiento moderno del átomo. Los electrones demostraron que los átomos tenían estructura interna.

💡 Para recordar: La relación e/m de Thomson fue el primer paso hacia los modelos atómicos actuales.

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El Experimento de Thomson

Thomson usó un tubo de rayos catódicos súper ingenioso para sus experimentos. Cuando aplicaba campos eléctricos o magnéticos, podía desviar el haz de partículas.

El montaje experimental incluía aberturas que permitían crear un haz bien definido de partículas. La desviación del haz con campos externos demostró que las partículas tenían carga eléctrica.

Este experimento sentó las bases para entender que los átomos contienen partículas cargadas eléctricamente.

💡 Truco de examen: Recuerda que los rayos catódicos se desvían hacia la placa positiva porque son negativos.

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Thomson propuso el famoso "modelo del pudín de pasas" donde el átomo era como una sandía gigante. Imaginaba una esfera de carga positiva con los electrones incrustados como semillas.

En este modelo, la carga positiva se distribuía uniformemente por toda la esfera atómica. Los electrones flotaban dentro de esta "sopa" positiva para mantener la neutralidad eléctrica.

Aunque este modelo resultó ser incorrecto, fue fundamental para el desarrollo de la ciencia atómica. Explicaba por qué los átomos son neutros y por qué pueden emitir electrones.

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Rutherford y la Radioactividad

Ernest Rutherford, el "padre" de la física nuclear, ganó el Premio Nobel de Química en 1908 por sus estudios sobre radioactividad. Sus investigaciones sobre partículas alfa y beta revolucionaron nuestra comprensión del átomo.

Entre 1909 y 1911, Rutherford cuestionó completamente el modelo de Thomson. Junto con Geiger y Marsden, estudió cómo las partículas alfa se comportaban al chocar contra láminas metálicas.

El hecho de que las partículas alfa pudieran atravesar los átomos sugería que la estructura atómica era muy diferente a lo que Thomson había propuesto.

💡 Importante: Los estudios de radioactividad llevaron directamente al descubrimiento de la estructura nuclear del átomo.

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El experimento más famoso de Rutherford usaba partículas alfa disparadas contra una lámina de oro súper fina. Los resultados fueron completamente inesperados y cambiaron la historia de la química.

La mayoría de partículas atravesaba la lámina sin desviarse, demostrando que la mayor parte del átomo es espacio vacío. Algunas se desviaban ligeramente al pasar cerca de centros con carga positiva.

Lo más sorprendente: unas pocas partículas rebotaban completamente, como si hubieran chocado contra algo súper denso y pequeño. Esto reveló la existencia del núcleo atómico.

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El número atómico es fundamental: representa el número de protones en el núcleo, que coincide con el número de electrones en un átomo neutro.

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Los electrones se mantienen en órbita porque su fuerza centrífuga equilibra exactamente la atracción electrostática del núcleo. Es un equilibrio perfecto que evita que caigan hacia el centro.

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💡 Para recordar: Neutrón = neutro (sin carga) pero con masa casi igual al protón.

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Las Partículas Fundamentales

Ahora conoces las tres partículas fundamentales que forman todos los átomos. Los protones tienen carga +1 y masa de 1 u.m.a., los neutrones no tienen carga pero pesan igual, y los electrones tienen carga -1 pero masa despreciable.

El núcleo protones+neutronesprotones + neutrones determina la masa del átomo, mientras que la corteza (electrones) determina las propiedades químicas. Los electrones son los protagonistas de todas las reacciones químicas.

La masa de protones y neutrones es 1,66 × 10⁻²⁷ kg cada uno. La carga eléctrica fundamental es ±1,6 × 10⁻¹⁹ C.

💡 Truco para exámenes: Núcleo = masa, Corteza = química. Los electrones hacen toda la "magia" química.

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Pablo

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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

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