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Carla Blanco
13/12/2025
Física y Química
Estructura atómica y tabla periódica
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13 dic 2025
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Carla Blanco
@carlaablancoo
¿Alguna vez te has preguntado cómo son realmente los átomos... Mostrar más
Imagínate intentar describir algo que no puedes ver: eso es exactamente lo que hicieron los primeros científicos con los átomos. Dalton (1803-1808) fue el pionero y propuso que los átomos eran como pequeñas pelotas macizas e indivisibles. Todos los átomos del mismo elemento eran idénticos y diferentes a los de otros elementos.
Aunque su modelo explicaba las leyes ponderales de las reacciones químicas, tenía fallos importantes. No contemplaba la existencia de isótopos y predijo incorrectamente la fórmula del agua.
Thomson (1904) mejoró el modelo al descubrir los electrones. Su famoso modelo del "pudín de pasas" mostraba el átomo como una esfera de masa positiva con electrones incrustados como las pasas en un pudín. Sin embargo, no podía explicar por qué los electrones se mantenían en su sitio.
Rutherford (1911) revolucionó todo con su experimento. Descubrió que el átomo era principalmente espacio vacío, con un núcleo central que contenía casi toda la masa y carga positiva, mientras los electrones giraban en la corteza. El problema era que no explicaba por qué el átomo era estable.
💡 Recuerda: Cada modelo era un paso adelante, pero también tenía limitaciones que llevaron al siguiente descubrimiento.
Para caracterizar un átomo necesitas conocer dos números clave: el número másico (A) y el número atómico (Z). El número atómico indica cuántos protones tiene el núcleo, mientras que el másico es la suma de protones y neutrones .
Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen igual número de protones pero diferente número de neutrones. Por eso tienen distinta masa pero las mismas propiedades químicas.
El modelo de Bohr (1913) fue el gran salto hacia el modelo actual. Propuso que los electrones giraban en órbitas estacionarias y que su energía estaba cuantizada (solo podía tomar ciertos valores específicos). Cuando un electrón cambia de órbita, absorbe o emite energía en forma de luz.
Este modelo explicaba por qué cada elemento tiene un espectro característico y por qué los espectros son discontinuos. También demostró que los electrones excitados son inestables y tienden a volver a su estado fundamental.
Los números cuánticos describen completamente un electrón: n (nivel energético), l (forma del orbital), m (orientación) y ms (espín). La configuración electrónica te dice exactamente dónde están todos los electrones de un átomo.
💡 Truco: Usa el diagrama de Moeller para escribir configuraciones electrónicas sin equivocarte.
La tabla periódica actual tiene 7 periodos (filas) y 18 grupos (columnas), y es mucho más que una simple lista de elementos. Es una herramienta que te permite predecir las propiedades de cualquier elemento.
El radio atómico es la distancia del núcleo al electrón más externo. Aumenta hacia la izquierda en los periodos y hacia abajo en los grupos (más capas electrónicas).
La energía de ionización es la energía necesaria para "robar" un electrón a un átomo. Aumenta hacia la derecha en los periodos y hacia arriba en los grupos, porque los electrones están más fuertemente unidos al núcleo.
La electronegatividad mide qué tan "goloso" es un átomo para atraer electrones en un enlace. Sigue el mismo patrón que la energía de ionización: aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
Para escribir configuraciones electrónicas correctamente, recuerda las tres reglas de oro: Principio de Aufbau (llena los orbitales de menor a mayor energía), Principio de Pauli (máximo 2 electrones por orbital con espines opuestos) y Regla de Hund (llena los orbitales del mismo nivel uno por uno antes de aparearlos).
💡 Dato curioso: Las tendencias periódicas te permiten predecir cómo se comportará un elemento incluso sin haberlo estudiado antes.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Elena
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Carla Blanco
@carlaablancoo
¿Alguna vez te has preguntado cómo son realmente los átomos por dentro? La estructura atómica es la base de toda la química que estudiarás. Vamos a descubrir cómo los científicos fueron "desenmascarando" el átomo paso a paso y cómo esta... Mostrar más
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Imagínate intentar describir algo que no puedes ver: eso es exactamente lo que hicieron los primeros científicos con los átomos. Dalton (1803-1808) fue el pionero y propuso que los átomos eran como pequeñas pelotas macizas e indivisibles. Todos los átomos del mismo elemento eran idénticos y diferentes a los de otros elementos.
Aunque su modelo explicaba las leyes ponderales de las reacciones químicas, tenía fallos importantes. No contemplaba la existencia de isótopos y predijo incorrectamente la fórmula del agua.
Thomson (1904) mejoró el modelo al descubrir los electrones. Su famoso modelo del "pudín de pasas" mostraba el átomo como una esfera de masa positiva con electrones incrustados como las pasas en un pudín. Sin embargo, no podía explicar por qué los electrones se mantenían en su sitio.
Rutherford (1911) revolucionó todo con su experimento. Descubrió que el átomo era principalmente espacio vacío, con un núcleo central que contenía casi toda la masa y carga positiva, mientras los electrones giraban en la corteza. El problema era que no explicaba por qué el átomo era estable.
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Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen igual número de protones pero diferente número de neutrones. Por eso tienen distinta masa pero las mismas propiedades químicas.
El modelo de Bohr (1913) fue el gran salto hacia el modelo actual. Propuso que los electrones giraban en órbitas estacionarias y que su energía estaba cuantizada (solo podía tomar ciertos valores específicos). Cuando un electrón cambia de órbita, absorbe o emite energía en forma de luz.
Este modelo explicaba por qué cada elemento tiene un espectro característico y por qué los espectros son discontinuos. También demostró que los electrones excitados son inestables y tienden a volver a su estado fundamental.
Los números cuánticos describen completamente un electrón: n (nivel energético), l (forma del orbital), m (orientación) y ms (espín). La configuración electrónica te dice exactamente dónde están todos los electrones de un átomo.
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Este documento incluye materia de primero de Bachillerato para la asignatura de física y química. El tema es el de la Estructura atómica y los modelos atómicos. Está en valenciano
Física y Químicamapa conceptual de los 4 modelos atómicos ordenados cronológicamente con sus postulados, experimentos y errores
Física y QuímicaEstructura anatómica modelos atómicos
Física y QuímicaEstructura atomica, numeros cuanticos, cinfiguracion electronica, propiedades periodicas, enlaces quimicos y sus propiedades....
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Mar
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