Leyes Ponderales y Concentraciones

¿Te has preguntado por qué en una reacción química nunca "desaparece" materia? La ley de conservación de la masa lo explica perfectamente: la suma de la masa de los reactivos siempre es igual a la masa de los productos. Es como un intercambio justo donde nada se pierde.

La ley de Dalton te dice cómo funcionan las presiones parciales en una mezcla de gases. Cada gas contribuye a la presión total según su fracción molar, usando la fórmula Pi = P × Xi. Es súper útil para entender mezclas gaseosas.

Para calcular moles, usa la fórmula n = m/Mr, donde m es la masa en gramos y Mr la masa molecular. La hipótesis de Avogadro establece que 1 mol contiene 6'022 × 10²³ partículas, un número que parece gigante pero es clave en química.

Las concentraciones se pueden expresar de varias formas: molaridad $M = mol soluto/V en litros$, porcentaje en masa y volumen, o fracción molar. La densidad $d = m/V$ te ayuda a relacionar masa y volumen en disoluciones.

Truco: Para no confundirte con las fórmulas, recuerda que la molaridad siempre lleva el volumen en litros, no en mL.