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Física y Química
15 dic 2025
710
10 páginas
David Nemes @avidemes_nqcscaxbe71
¿Te agobias con la formulación de química inorgánica? ¡Tranquilo! Este tema es como aprender un idioma nuevo: solo... Mostrar más
El estado de oxidación es básicamente cuántos electrones gana, pierde o comparte un átomo cuando se une a otros. Piénsalo como el "comportamiento" que tiene cada elemento al formar compuestos.
Los elementos pueden tener varios estados de oxidación diferentes, y aquí viene lo importante la suma de todos los estados de oxidación en una molécula siempre da la carga total de esa molécula. Es tu regla de oro para comprobar si lo estás haciendo bien.
Las sustancias simples son las más fáciles porque solo contienen un tipo de elemento, así que su estado de oxidación es siempre 0. Por ejemplo H₂, O₂, N₂, todos los gases nobles y los metales puros como Fe o Cu.
Tip clave Memoriza los estados de oxidación más comunes de cada grupo de la tabla periódica. Te ahorrará muchísimo tiempo.
Los óxidos se forman cuando cualquier elemento se combina con oxígeno . Son súper comunes y fáciles de reconocer siempre llevan oxígeno al final.
Para nombrarlos tienes dos opciones usar números romanos para indicar el estado de oxidación del otro elemento (Fe₂O₃ óxido de hierro (III)) o usar prefijos numerales (trióxido de dihierro). ¡Ojo! Con los halógenos se escribe al revés OCl₂ es dicloruro de oxígeno.
Los peróxidos son un caso especial donde aparece el grupo peróxido O₂²⁻. Solo se forman con metales de los grupos 1 y 2, más el hidrógeno. El más famoso es H₂O₂ (agua oxigenada).
Dato curioso En los peróxidos, cada oxígeno tiene estado de oxidación -1, no -2 como en los óxidos normales.
Los hidruros son compuestos donde el hidrógeno se une a otros elementos, pero ¡cuidado! El estado de oxidación del hidrógeno cambia según con quién se junte.
Con metales, el hidrógeno tiene estado de oxidación -1 NaH (hidruro de sodio). Con no metales de los grupos 13, 14 y 15, el hidrógeno tiene estado de oxidación +1 NH₃ (amoniaco), CH₄ (metano).
Los hidruros de los grupos 16 y 17 son especiales porque en disolución acuosa se convierten en ácidos. HCl se llama cloruro de hidrógeno cuando está puro, pero ácido clorhídrico cuando está disuelto en agua.
Recuerda Muchos de estos compuestos tienen nombres comunes que debes conocer amoniaco (NH₃), metano (CH₄), etc.
Las sales binarias combinan un metal (con carga positiva) y un no metal (con carga negativa). Son bastante directas NaCl es cloruro de sodio, MgS es sulfuro de magnesio. Fácil, ¿verdad?
Los otros compuestos binarios unen dos no metales (sin contar hidrógeno ni oxígeno). Aquí el truco está en saber cuál tiene el estado de oxidación positivo y cuál el negativo CCl₄ es tetracloruro de carbono.
Los hidróxidos siempre llevan el grupo OH⁻ (hidróxido). Son compuestos básicos muy importantes NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)₂ (hidróxido de calcio). Cuando veas OH⁻, ya sabes que es un hidróxido.
Truco de experto Los aniones más comunes que debes memorizar son Cl⁻ (cloruro), S²⁻ (sulfuro), N³⁻ (nitruro).
Los oxoácidos son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (generalmente un no metal). Aquí es donde la cosa se pone más interesante porque cada elemento puede formar varios oxoácidos diferentes.
Para el azufre tienes H₂SO₃ (ácido sulfuroso) y H₂SO₄ (ácido sulfúrico). Para el nitrógeno HNO₂ (ácido nitroso) y HNO₃ (ácido nítrico). La terminación "-oso" indica menos oxígenos, y "-ico" indica más oxígenos.
Los oxoaniones son lo que queda cuando los oxoácidos pierden sus hidrógenos. SO₄²⁻ es sulfato, NO₃⁻ es nitrato. Si el oxoanión conserva algún hidrógeno, se llama hidrogenoanión HSO₄⁻ es hidrogenosulfato.
Patrón importante Los halógenos tienen cuatro oxoácidos cada uno hipocloroso, cloroso, clórico y perclórico (de menor a mayor número de oxígenos).
Las oxosales combinan un catión (metal o amonio) con un oxoanión. Son sales "de tres elementos" y están por todas partes CuSO₄ (sulfato de cobre II), NaClO .
El catión amonio (NH₄⁺) es súper importante porque no es un metal pero se comporta como tal. NH₄NO₂ es nitrito de amonio, una sal cuaternaria porque tiene cuatro elementos diferentes.
Las sales ácidas se forman cuando el anión conserva algún hidrógeno del ácido original. NaHCO₃ es hidrogenocarbonato de sodio (el famoso bicarbonato), Ca(H₂PO₄)₂ es dihidrogenofosfato de calcio.
Consejo práctico En la nomenclatura sistemática, usa "bis", "tris", "tetrakis" cuando el anión ya lleva paréntesis o números.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Física y QuímicaHidruros, óxidos, peróxidos, sales binarias, hidróxidos, oxoácidos, oxisales, tabla periódica con valencias
Física y Químicacuadernillo de formulación inorganica completo y con ejemplos
Física y QuímicaFormulación de Química Inorgánica para 1° de Bachillerato y 4° de ESO
Física y QuímicaApp Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Izan
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David Nemes
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¿Te agobias con la formulación de química inorgánica? ¡Tranquilo! Este tema es como aprender un idioma nuevo: solo necesitas conocer las reglas básicas y practicar. Una vez que domines los estados de oxidación y sepas identificar los diferentes tipos de... Mostrar más
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El estado de oxidación es básicamente cuántos electrones gana, pierde o comparte un átomo cuando se une a otros. Piénsalo como el "comportamiento" que tiene cada elemento al formar compuestos.
Los elementos pueden tener varios estados de oxidación diferentes, y aquí viene lo importante: la suma de todos los estados de oxidación en una molécula siempre da la carga total de esa molécula. Es tu regla de oro para comprobar si lo estás haciendo bien.
Las sustancias simples son las más fáciles porque solo contienen un tipo de elemento, así que su estado de oxidación es siempre 0. Por ejemplo: H₂, O₂, N₂, todos los gases nobles y los metales puros como Fe o Cu.
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Los peróxidos son un caso especial donde aparece el grupo peróxido O₂²⁻. Solo se forman con metales de los grupos 1 y 2, más el hidrógeno. El más famoso es H₂O₂ (agua oxigenada).
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Los hidruros son compuestos donde el hidrógeno se une a otros elementos, pero ¡cuidado! El estado de oxidación del hidrógeno cambia según con quién se junte.
Con metales, el hidrógeno tiene estado de oxidación -1: NaH (hidruro de sodio). Con no metales de los grupos 13, 14 y 15, el hidrógeno tiene estado de oxidación +1: NH₃ (amoniaco), CH₄ (metano).
Los hidruros de los grupos 16 y 17 son especiales porque en disolución acuosa se convierten en ácidos. HCl se llama cloruro de hidrógeno cuando está puro, pero ácido clorhídrico cuando está disuelto en agua.
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Los oxoácidos son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (generalmente un no metal). Aquí es donde la cosa se pone más interesante porque cada elemento puede formar varios oxoácidos diferentes.
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Los oxoaniones son lo que queda cuando los oxoácidos pierden sus hidrógenos. SO₄²⁻ es sulfato, NO₃⁻ es nitrato. Si el oxoanión conserva algún hidrógeno, se llama hidrogenoanión: HSO₄⁻ es hidrogenosulfato.
Patrón importante: Los halógenos tienen cuatro oxoácidos cada uno: hipocloroso, cloroso, clórico y perclórico (de menor a mayor número de oxígenos).
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El catión amonio (NH₄⁺) es súper importante porque no es un metal pero se comporta como tal. NH₄NO₂ es nitrito de amonio, una sal cuaternaria porque tiene cuatro elementos diferentes.
Las sales ácidas se forman cuando el anión conserva algún hidrógeno del ácido original. NaHCO₃ es hidrogenocarbonato de sodio (el famoso bicarbonato), Ca(H₂PO₄)₂ es dihidrogenofosfato de calcio.
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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