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Física y Química754 visualizaciones·Actualizado 16 ago 2026·10 páginasFormulación Inorgánica Sencilla
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Estados de oxidación y sustancias simples
El estado de oxidación es básicamente cuántos electrones gana, pierde o comparte un átomo cuando se une a otros. Piénsalo como el "comportamiento" que tiene cada elemento al formar compuestos.
Los elementos pueden tener varios estados de oxidación diferentes, y aquí viene lo importante: la suma de todos los estados de oxidación en una molécula siempre da la carga total de esa molécula. Es tu regla de oro para comprobar si lo estás haciendo bien.
Las sustancias simples son las más fáciles porque solo contienen un tipo de elemento, así que su estado de oxidación es siempre 0. Por ejemplo: H₂, O₂, N₂, todos los gases nobles y los metales puros como Fe o Cu.
Tip clave: Memoriza los estados de oxidación más comunes de cada grupo de la tabla periódica. Te ahorrará muchísimo tiempo.
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Óxidos y peróxidos
Los óxidos se forman cuando cualquier elemento se combina con oxígeno (que siempre tiene estado de oxidación -2). Son súper comunes y fáciles de reconocer: siempre llevan oxígeno al final.
Para nombrarlos tienes dos opciones: usar números romanos para indicar el estado de oxidación del otro elemento (Fe₂O₃: óxido de hierro (III)) o usar prefijos numerales (trióxido de dihierro). ¡Ojo! Con los halógenos se escribe al revés: OCl₂ es dicloruro de oxígeno.
Los peróxidos son un caso especial donde aparece el grupo peróxido O₂²⁻. Solo se forman con metales de los grupos 1 y 2, más el hidrógeno. El más famoso es H₂O₂ (agua oxigenada).
Dato curioso: En los peróxidos, cada oxígeno tiene estado de oxidación -1, no -2 como en los óxidos normales.
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Hidruros: el hidrógeno en acción
Los hidruros son compuestos donde el hidrógeno se une a otros elementos, pero ¡cuidado! El estado de oxidación del hidrógeno cambia según con quién se junte.
Con metales, el hidrógeno tiene estado de oxidación -1: NaH (hidruro de sodio). Con no metales de los grupos 13, 14 y 15, el hidrógeno tiene estado de oxidación +1: NH₃ (amoniaco), CH₄ (metano).
Los hidruros de los grupos 16 y 17 son especiales porque en disolución acuosa se convierten en ácidos. HCl se llama cloruro de hidrógeno cuando está puro, pero ácido clorhídrico cuando está disuelto en agua.
Recuerda: Muchos de estos compuestos tienen nombres comunes que debes conocer: amoniaco (NH₃), metano (CH₄), etc.
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Sales binarias, otros compuestos y hidróxidos
Las sales binarias combinan un metal (con carga positiva) y un no metal (con carga negativa). Son bastante directas: NaCl es cloruro de sodio, MgS es sulfuro de magnesio. Fácil, ¿verdad?
Los otros compuestos binarios unen dos no metales (sin contar hidrógeno ni oxígeno). Aquí el truco está en saber cuál tiene el estado de oxidación positivo y cuál el negativo: CCl₄ es tetracloruro de carbono.
Los hidróxidos siempre llevan el grupo OH⁻ (hidróxido). Son compuestos básicos muy importantes: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)₂ (hidróxido de calcio). Cuando veas OH⁻, ya sabes que es un hidróxido.
Truco de experto: Los aniones más comunes que debes memorizar son: Cl⁻ (cloruro), S²⁻ (sulfuro), N³⁻ (nitruro).
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Oxoácidos y oxoaniones
Los oxoácidos son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (generalmente un no metal). Aquí es donde la cosa se pone más interesante porque cada elemento puede formar varios oxoácidos diferentes.
Para el azufre tienes H₂SO₃ (ácido sulfuroso) y H₂SO₄ (ácido sulfúrico). Para el nitrógeno: HNO₂ (ácido nitroso) y HNO₃ (ácido nítrico). La terminación "-oso" indica menos oxígenos, y "-ico" indica más oxígenos.
Los oxoaniones son lo que queda cuando los oxoácidos pierden sus hidrógenos. SO₄²⁻ es sulfato, NO₃⁻ es nitrato. Si el oxoanión conserva algún hidrógeno, se llama hidrogenoanión: HSO₄⁻ es hidrogenosulfato.
Patrón importante: Los halógenos tienen cuatro oxoácidos cada uno: hipocloroso, cloroso, clórico y perclórico (de menor a mayor número de oxígenos).
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Oxosales y sales ácidas
Las oxosales combinan un catión (metal o amonio) con un oxoanión. Son sales "de tres elementos" y están por todas partes: CuSO₄ (sulfato de cobre II), NaClO (hipoclorito de sodio - ¡la lejía!).
El catión amonio (NH₄⁺) es súper importante porque no es un metal pero se comporta como tal. NH₄NO₂ es nitrito de amonio, una sal cuaternaria porque tiene cuatro elementos diferentes.
Las sales ácidas se forman cuando el anión conserva algún hidrógeno del ácido original. NaHCO₃ es hidrogenocarbonato de sodio (el famoso bicarbonato), Ca(H₂PO₄)₂ es dihidrogenofosfato de calcio.
Consejo práctico: En la nomenclatura sistemática, usa "bis", "tris", "tetrakis" cuando el anión ya lleva paréntesis o números.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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¿Te agobias con la formulación de química inorgánica? ¡Tranquilo! Este tema es como aprender un idioma nuevo: solo necesitas conocer las reglas básicas y practicar. Una vez que domines los estados de oxidación y sepas identificar los diferentes tipos de...
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Estados de oxidación y sustancias simples
El estado de oxidación es básicamente cuántos electrones gana, pierde o comparte un átomo cuando se une a otros. Piénsalo como el "comportamiento" que tiene cada elemento al formar compuestos.
Los elementos pueden tener varios estados de oxidación diferentes, y aquí viene lo importante: la suma de todos los estados de oxidación en una molécula siempre da la carga total de esa molécula. Es tu regla de oro para comprobar si lo estás haciendo bien.
Las sustancias simples son las más fáciles porque solo contienen un tipo de elemento, así que su estado de oxidación es siempre 0. Por ejemplo: H₂, O₂, N₂, todos los gases nobles y los metales puros como Fe o Cu.
Tip clave: Memoriza los estados de oxidación más comunes de cada grupo de la tabla periódica. Te ahorrará muchísimo tiempo.
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Óxidos y peróxidos
Los óxidos se forman cuando cualquier elemento se combina con oxígeno (que siempre tiene estado de oxidación -2). Son súper comunes y fáciles de reconocer: siempre llevan oxígeno al final.
Para nombrarlos tienes dos opciones: usar números romanos para indicar el estado de oxidación del otro elemento (Fe₂O₃: óxido de hierro (III)) o usar prefijos numerales (trióxido de dihierro). ¡Ojo! Con los halógenos se escribe al revés: OCl₂ es dicloruro de oxígeno.
Los peróxidos son un caso especial donde aparece el grupo peróxido O₂²⁻. Solo se forman con metales de los grupos 1 y 2, más el hidrógeno. El más famoso es H₂O₂ (agua oxigenada).
Dato curioso: En los peróxidos, cada oxígeno tiene estado de oxidación -1, no -2 como en los óxidos normales.
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Hidruros: el hidrógeno en acción
Los hidruros son compuestos donde el hidrógeno se une a otros elementos, pero ¡cuidado! El estado de oxidación del hidrógeno cambia según con quién se junte.
Con metales, el hidrógeno tiene estado de oxidación -1: NaH (hidruro de sodio). Con no metales de los grupos 13, 14 y 15, el hidrógeno tiene estado de oxidación +1: NH₃ (amoniaco), CH₄ (metano).
Los hidruros de los grupos 16 y 17 son especiales porque en disolución acuosa se convierten en ácidos. HCl se llama cloruro de hidrógeno cuando está puro, pero ácido clorhídrico cuando está disuelto en agua.
Recuerda: Muchos de estos compuestos tienen nombres comunes que debes conocer: amoniaco (NH₃), metano (CH₄), etc.
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Sales binarias, otros compuestos y hidróxidos
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Los otros compuestos binarios unen dos no metales (sin contar hidrógeno ni oxígeno). Aquí el truco está en saber cuál tiene el estado de oxidación positivo y cuál el negativo: CCl₄ es tetracloruro de carbono.
Los hidróxidos siempre llevan el grupo OH⁻ (hidróxido). Son compuestos básicos muy importantes: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)₂ (hidróxido de calcio). Cuando veas OH⁻, ya sabes que es un hidróxido.
Truco de experto: Los aniones más comunes que debes memorizar son: Cl⁻ (cloruro), S²⁻ (sulfuro), N³⁻ (nitruro).
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Oxoácidos y oxoaniones
Los oxoácidos son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (generalmente un no metal). Aquí es donde la cosa se pone más interesante porque cada elemento puede formar varios oxoácidos diferentes.
Para el azufre tienes H₂SO₃ (ácido sulfuroso) y H₂SO₄ (ácido sulfúrico). Para el nitrógeno: HNO₂ (ácido nitroso) y HNO₃ (ácido nítrico). La terminación "-oso" indica menos oxígenos, y "-ico" indica más oxígenos.
Los oxoaniones son lo que queda cuando los oxoácidos pierden sus hidrógenos. SO₄²⁻ es sulfato, NO₃⁻ es nitrato. Si el oxoanión conserva algún hidrógeno, se llama hidrogenoanión: HSO₄⁻ es hidrogenosulfato.
Patrón importante: Los halógenos tienen cuatro oxoácidos cada uno: hipocloroso, cloroso, clórico y perclórico (de menor a mayor número de oxígenos).
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Oxosales y sales ácidas
Las oxosales combinan un catión (metal o amonio) con un oxoanión. Son sales "de tres elementos" y están por todas partes: CuSO₄ (sulfato de cobre II), NaClO (hipoclorito de sodio - ¡la lejía!).
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Consejo práctico: En la nomenclatura sistemática, usa "bis", "tris", "tetrakis" cuando el anión ya lleva paréntesis o números.
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