Nomenclaturas y Hidruros

Las nomenclaturas son como diferentes formas de "llamar" al mismo compuesto. Tienes cuatro opciones: sistemática $con prefijos como di-, tri-$, de Stock (números romanos), de carga $con signos + y -$, y tradicional (solo para algunos casos específicos).

Los hidruros son compuestos que llevan hidrógeno. Con metales, el hidrógeno siempre tiene carga -1, así que FeH₂ se llama "dihidruro de hierro". Con no metales es más complicado porque el hidrógeno puede tener carga +1 o -1 según el elemento.

¡Ojo con las excepciones! Algunos hidruros tienen nombres especiales que tienes que memorizar: NH₃ es amoniaco, CH₄ es metano, y PH₃ es fosfano.

La clave está en fijarse primero en qué tipo de elemento acompaña al hidrógeno. ¿Es un metal? Entonces el hidrógeno va con -1. ¿Es un no metal? Ahí tienes que mirar en qué grupo de la tabla periódica está.

Óxidos y Peróxidos

Los óxidos son súper fáciles una vez que entiendes el patrón: cualquier elemento + oxígeno con carga -2. El truco está en simplificar las fórmulas cuando sea posible. Por ejemplo, Sr₂O₂ se convierte en SrO.

Para nombrarlos, usas los prefijos $di-, tri-$ o indicas el número de oxidación del elemento. PtO₂ puede ser "dióxido de platino" o "óxido de platino (IV)". Si el elemento solo tiene una valencia posible, no hace falta poner números.

Los peróxidos son un caso especial donde tienes el grupo O₂²⁻ (ion peróxido). El más famoso es H₂O₂, que conoces como agua oxigenada.

Dato curioso: Los peróxidos siempre mantienen esa estructura O₂²⁻, no se simplifican como los óxidos normales.

Sales Binarias

Las sales binarias son compuestos de dos elementos sin oxígeno. Cuando combines un metal con un no metal, siempre nombras primero el no metal $con terminación -uro$ y después el metal.

Au₂S₃ se lee como "trisulfuro de dioro" o "sulfuro de oro (III)". El no metal (azufre) va primero y lleva la terminación -uro, mientras que el metal (oro) va después con su número de oxidación.

Si tienes dos no metales, el más electronegativo va primero en el nombre. BrCl₇ es "heptacloruro de bromo" porque el cloro es más electronegativo que el bromo.

Grupos especiales: Memoriza el cianuro (CN⁻) y el amonio (NH₄⁺), que aparecen constantemente en exámenes.

También puedes encontrar casos como HCN (cianuro de hidrógeno) que tiene nombre especial: ácido cianhídrico.

Hidróxidos

Los hidróxidos contienen el grupo OH⁻ (hidroxilo). Son compuestos básicos muy comunes que encuentras en productos de limpieza y laboratorio.

La fórmula general es muy sencilla: metal + OH⁻. Ca(OH)₂ es "hidróxido de calcio", NaOH es "hidróxido de sodio". Si el metal tiene varias valencias, indicas cuál estás usando: Fe(OH)₃ es "hidróxido de hierro (III)".

El grupo OH⁻ siempre tiene carga -1, así que necesitas equilibrar las cargas. El calcio tiene carga +2, por eso necesitas dos grupos OH⁻ para formar Ca(OH)₂.

En el lab: El NaOH (sosa cáustica) y el Ca(OH)₂ (cal apagada) son hidróxidos que ves en la vida real.

Algunos hidróxidos como Mg(OH)₂ se usan en medicinas (como antiácido), mientras que otros como KOH son importantes en la industria.

Oxoácidos

Los oxoácidos son ácidos que contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno. Aquí viene la parte que más cuesta, pero tiene truco: las terminaciones -oso/-ico se convierten en -ito/-ato cuando formas sales.

Para el grupo 17 (halógenos), tienes cuatro valencias posibles: +1 (hipo...oso), +3 (...oso), +5 (...ico), y +7 (per...ico). HClO es ácido hipocloroso, HClO₄ es ácido perclórico.

El grupo 16 (azufre y compañía) usa las valencias +2, +4 y +6. H₂SO₃ es ácido sulfuroso, H₂SO₄ es ácido sulfúrico. Lo del "hipo" solo aparece con valencia +2.

Excepción importante: El yodo con valencia +7 puede formar HIO₄ (ácido metaperyódico) o H₅IO₆ (ácido ortoperyódico).

Los grupos 15, 14, 13 y 7 también siguen patrones similares, pero cada uno tiene sus excepciones. El fósforo, por ejemplo, puede formar ácidos meta-, piro- y orto- según cuántas moléculas de agua reaccionen.

Más Oxoácidos (Grupos 15, 14, 13 y 7)

El grupo 15 (nitrógeno, fósforo...) usa valencias +1, +3 y +5. HNO₂ es ácido nitroso, HNO₃ es ácido nítrico. El fósforo es especial porque forma ácidos meta-, piro- y orto- dependiendo de cuánta agua interviene en la reacción.

Los grupos 14 y 13 son más sencillos. El carbono forma H₂CO₃ (ácido carbónico), el boro forma HBO₂ (ácido metabórico) y H₃BO₃ (ácido ortobórico).

El manganeso (grupo 7) tiene tres valencias importantes: +4, +6 y +7. HMnO₄ es el famoso ácido permangánico (permanganato de potasio), que usas en laboratorio como oxidante.

Truco para recordar: Los prefijos meta- significan "menos agua", orto- significa "más agua", y piro- es intermedio.

El cromo forma H₂CrO₄ (ácido crómico) y H₂Cr₂O₇ (ácido dicrómico). Este último es como si juntaras dos moléculas del primero perdiendo una molécula de agua.

Oxisales e Iones

Las oxisales se forman cuando los oxoácidos pierden sus hidrógenos y se combinan con metales. Los cationes son iones con carga positiva (metales que pierden electrones), y los aniones son iones con carga negativa.

Los cationes más comunes son Au³⁺, Mg²⁺, Al³⁺, y grupos especiales como NH₄⁺ (amonio) y H₃O⁺ (oxonio). Los aniones simples llevan terminación -uro: Br⁻ (bromuro), Se²⁻ (seleniuro).

Los aniones de oxoácidos cambian las terminaciones: -oso se convierte en -ito, -ico se convierte en -ato. HClO₃ (ácido clórico) forma ClO₃⁻ (ion clorato).

Iones complejos: H₃PO₄ puede perder uno, dos o tres hidrógenos, formando H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻ o PO₄³⁻.

Cuando un oxoácido pierde parcialmente sus hidrógenos, usas el prefijo "hidrogeno-" para indicar cuántos quedan. HSO₃⁻ es ion hidrogenosulfito.

Tabla Periódica y Valencias

La tabla periódica es tu mejor amiga para la formulación. Los elementos están organizados por grupos (columnas) que comparten propiedades químicas similares.

Los metales alcalinos (grupo 1) siempre tienen valencia +1, los alcalinotérreos (grupo 2) tienen +2. Los halógenos (grupo 17) como Cl, Br, I pueden tener valencias -1, +1, +3, +5, +7.

Los metales de transición son los más complicados porque tienen múltiples valencias. El hierro puede ser +2 o +3, el cobre +1 o +2. Por eso necesitas indicar cuál estás usando con números romanos.

Consejo de oro: Memoriza las valencias más comunes de cada grupo. Te ahorrará muchísimo tiempo en exámenes.

Los metaloides como el boro o el silicio pueden comportarse como metales o no metales según el compuesto. Los gases nobles casi nunca forman compuestos, así que no te preocupes por ellos.