Propiedades de las Sustancias según sus Enlaces
¿Alguna vez te has preguntado por qué el cobre conduce electricidad pero el plástico no? Todo depende del tipo de enlace químico que une a sus átomos.
Las sustancias covalentes moleculares (como el agua o el azúcar) pueden estar en cualquier estado físico a temperatura ambiente. Tienen puntos de fusión bajos porque las moléculas están unidas por fuerzas débiles llamadas fuerzas intermoleculares. No conducen electricidad porque sus electrones no pueden moverse libremente, y suelen ser blandas porque al golpearlas solo se rompen estas fuerzas débiles.
Los metales brillan y conducen calor y electricidad gracias a que tienen electrones libres que se mueven por toda su estructura. Son duros pero maleables - puedes darles forma sin romperlos porque sus átomos pueden deslizarse sin perder la unión.
Las sustancias iónicas (como la sal) son sólidas con puntos de fusión muy altos. Son duras pero frágiles, se disuelven en agua, y solo conducen electricidad cuando están disueltas o fundidas porque entonces sus iones pueden moverse.
¡Truco para recordar! Piensa en ejemplos cotidianos: cable de cobre (metálico), azúcar (covalente molecular), sal de cocina (iónico).
