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Física y Química
7 dic 2025
255
2 páginas
Marta Forner Moreno @martafornermore
Los enlaces químicos son las fuerzas eléctricas que mantienen unidos a los átomos para formar todas las sustancias... Mostrar más
¿Alguna vez te has preguntado por qué el cobre conduce electricidad pero el plástico no? Todo depende del tipo de enlace químico que une a sus átomos.
Las sustancias covalentes moleculares (como el agua o el azúcar) pueden estar en cualquier estado físico a temperatura ambiente. Tienen puntos de fusión bajos porque las moléculas están unidas por fuerzas débiles llamadas fuerzas intermoleculares. No conducen electricidad porque sus electrones no pueden moverse libremente, y suelen ser blandas porque al golpearlas solo se rompen estas fuerzas débiles.
Los metales brillan y conducen calor y electricidad gracias a que tienen electrones libres que se mueven por toda su estructura. Son duros pero maleables - puedes darles forma sin romperlos porque sus átomos pueden deslizarse sin perder la unión.
Las sustancias iónicas (como la sal) son sólidas con puntos de fusión muy altos. Son duras pero frágiles, se disuelven en agua, y solo conducen electricidad cuando están disueltas o fundidas porque entonces sus iones pueden moverse.
¡Truco para recordar! Piensa en ejemplos cotidianos cable de cobre (metálico), azúcar (covalente molecular), sal de cocina (iónico).
Las moléculas se clasifican de dos formas importantes que debes dominar para tus exámenes.
Primero, pueden ser elementos (todos los átomos iguales, como O₂) o compuestos (átomos diferentes, como H₂O). Esta distinción es básica pero fundamental.
Segundo, y más importante para entender su comportamiento, se dividen en polares y apolares. Las moléculas polares como H₂O, HCl o NH₃ tienen una distribución desigual de electrones que crea "polos" con carga. Son siempre compuestos sin simetría - imagínate que tienen un lado "más negativo" y otro "más positivo".
Las moléculas apolares distribuyen uniformemente sus electrones. Pueden ser elementos (N₂, O₂, H₂) o compuestos simétricos (CO₂, CH₄, CCl₄). La clave está en la simetría - si la molécula es perfectamente simétrica, será apolar.
Dato clave La polaridad determina si una sustancia se mezcla con agua (polar) o con aceite (apolar). ¡Por eso el aceite y el agua no se mezclan!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
3
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
Enlaces (covalente, ionico, metálico), diagrama de lewis, Polaridad de los enlaces, anomalía del agua, cálculo de la masa molecular.
Física y Químicamodelos atomicos de dalton, thomson, rutherford y bohr, Atomos ( numero atomico, numero másico..) enlaces quimicos ( ionico, metalico y covalente ) y grupos de la tabla periodica ( 1,2,13,14,15,16,17&18). Espero que os sirva a todos👌
Física y QuímicaApuntes que abran hasta 9 puntos sobre estos temas: Enlace Químico y la Tabla Periódica. Muy completos y bonitos.
QuímicaTeoría sobre los tres tipos de enlaces
Física y QuímicaResumen y esquema de Fyq además contiene muchos dibujos para verlo más visual.
Física y QuímicaApp Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Sophia
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Marta
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Las sustancias covalentes moleculares (como el agua o el azúcar) pueden estar en cualquier estado físico a temperatura ambiente. Tienen puntos de fusión bajos porque las moléculas están unidas por fuerzas débiles llamadas fuerzas intermoleculares. No conducen electricidad porque sus electrones no pueden moverse libremente, y suelen ser blandas porque al golpearlas solo se rompen estas fuerzas débiles.
Los metales brillan y conducen calor y electricidad gracias a que tienen electrones libres que se mueven por toda su estructura. Son duros pero maleables - puedes darles forma sin romperlos porque sus átomos pueden deslizarse sin perder la unión.
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Primero, pueden ser elementos (todos los átomos iguales, como O₂) o compuestos (átomos diferentes, como H₂O). Esta distinción es básica pero fundamental.
Segundo, y más importante para entender su comportamiento, se dividen en polares y apolares. Las moléculas polares como H₂O, HCl o NH₃ tienen una distribución desigual de electrones que crea "polos" con carga. Son siempre compuestos sin simetría - imagínate que tienen un lado "más negativo" y otro "más positivo".
Las moléculas apolares distribuyen uniformemente sus electrones. Pueden ser elementos (N₂, O₂, H₂) o compuestos simétricos (CO₂, CH₄, CCl₄). La clave está en la simetría - si la molécula es perfectamente simétrica, será apolar.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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