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17 dic 2025
•
Kira Reynolds
@iraeynolds_jzzn4x5p9
¡Los enlaces químicos son como las amistades entre átomos! Imagínate... Mostrar más
¿Sabías que todo lo que tocas, desde tu móvil hasta el agua que bebes, está formado por átomos unidos de diferentes maneras? Los átomos son como pequeños bloques de construcción que se combinan siguiendo reglas específicas.
La clave está en que los átomos no se conforman con estar solos. Buscan constantemente estabilidad, y para conseguirla necesitan unirse con otros átomos. Es como si cada átomo tuviera una "zona de confort" que solo puede alcanzar cuando se asocia con otros.
💡 Recuerda: Los átomos siempre buscan parecerse a los gases nobles, que son los elementos más estables de la tabla periódica.
Los átomos se comportan como personas que buscan completar algo que les falta. Específicamente, quieren tener ocho electrones en su capa externa (esto se llama regla del octeto de Lewis).
Para conseguir estos ocho electrones, los átomos pueden hacer tres cosas: ganar electrones, perder electrones o compartir electrones con otros átomos. Es como intercambiar cromos para completar una colección.
Un enlace químico es exactamente esa fuerza invisible que mantiene unidos a los átomos. Sin estos enlaces, no existirían las moléculas ni los compuestos que forman todo lo que conoces.
💡 Dato curioso: Los gases nobles ya tienen ocho electrones en su capa externa, por eso son tan "antisociales" y rara vez se unen con otros átomos.
No todos los enlaces son igual de potentes. Imagina la diferencia entre un apretón de manos y un abrazo fuerte: así funcionan los enlaces fuertes y los enlaces débiles.
Los enlaces fuertes se forman entre átomos individuales y crean moléculas estables. Por ejemplo, cuando dos átomos de nitrógeno comparten tres pares de electrones, forman una molécula súper resistente.
Los enlaces débiles actúan entre moléculas ya formadas. Son como las fuerzas que mantienen unidas las páginas de un libro: individualmente son suaves, pero juntas crean estructuras sólidas.
💡 Para el examen: Recuerda que los enlaces dentro de las moléculas son fuertes, pero entre moléculas diferentes son débiles.
Existen tres tipos principales de enlaces interatómicos: iónico, covalente y metálico. Cada uno funciona de manera diferente, como tres tipos distintos de amistad.
El enlace iónico se forma cuando un átomo le "regala" electrones a otro. Es como cuando alguien te da algo que necesitas y tú le das algo que necesita esa persona.
El enlace covalente ocurre cuando dos átomos deciden "compartir" sus electrones. Es como compartir unos auriculares: ambos se benefician al mismo tiempo.
💡 Truco memorización: Iónico = intercambio, Covalente = compartir, Metálico = comunidad de electrones.
El enlace iónico es pura atracción entre opuestos. Se forma entre un catión (átomo con carga positiva) y un anión (átomo with carga negativa). Es como los imanes: los polos opuestos se atraen irresistiblemente.
Normalmente, los metales pierden electrones y se convierten en cationes, mientras que los no metales ganan esos electrones y se vuelven aniones. El resultado son compuestos como la sal de cocina (NaCl) que usas todos los días.
Esta atracción electrostática es tan fuerte que forma cristales sólidos. Por eso la sal tiene esa forma cristalina característica que puedes ver con una lupa.
💡 Ejemplo cotidiano: La sal que echas a las patatas fritas es cloruro de sodio (NaCl), un perfecto ejemplo de enlace iónico.
Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones para alcanzar estabilidad. Es como dos amigos que comparten una pizza: ambos quedan satisfechos.
La electronegatividad es súper importante aquí. Es la "fuerza" que tiene cada átomo para atraer electrones hacia sí mismo. Piénsalo como la capacidad de convencer: algunos átomos son más persuasivos que otros.
La escala de Pauling mide esta electronegatividad del 0 al 4. El flúor es el más "egoísta" con los electrones (3,98), mientras que elementos como el cesio son más "generosos" (0,79). Esta diferencia determina cómo se comportan los enlaces.
💡 Para recordar: Mayor electronegatividad = más "hambre" de electrones. El flúor es el más "goloso" de todos.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
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Sara
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Roberto
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¡Los enlaces químicos son como las amistades entre átomos! Imagínate que los átomos buscan constantemente sentirse más estables y seguros, igual que nosotros buscamos amistades que nos aporten bienestar. En esta unidad vas a descubrir cómo y por qué los... Mostrar más
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La clave está en que los átomos no se conforman con estar solos. Buscan constantemente estabilidad, y para conseguirla necesitan unirse con otros átomos. Es como si cada átomo tuviera una "zona de confort" que solo puede alcanzar cuando se asocia con otros.
💡 Recuerda: Los átomos siempre buscan parecerse a los gases nobles, que son los elementos más estables de la tabla periódica.
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Un enlace químico es exactamente esa fuerza invisible que mantiene unidos a los átomos. Sin estos enlaces, no existirían las moléculas ni los compuestos que forman todo lo que conoces.
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Los enlaces débiles actúan entre moléculas ya formadas. Son como las fuerzas que mantienen unidas las páginas de un libro: individualmente son suaves, pero juntas crean estructuras sólidas.
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Mar
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