Enlaces Iónicos y Covalentes

¿Alguna vez te has preguntado por qué la sal se disuelve en agua pero el aceite no? La respuesta está en los enlaces iónicos, que se forman cuando átomos con electronegatividades muy diferentes (>1,7) intercambian electrones completamente.

En el enlace iónico, el átomo más electronegativo gana electrones mientras que el menos electronegativo los pierde. Esto crea iones con cargas opuestas que se atraen por fuerza electrostática. Los compuestos iónicos como el NaCl son sólidos cristalinos a temperatura ambiente, con puntos de fusión altos, y conducen electricidad cuando están fundidos o disueltos.

Los enlaces covalentes ocurren cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 1,7, y los átomos comparten electrones. Pueden ser polares (átomos diferentes) o apolares (mismo átomo). La teoría TRPEV te ayuda a predecir la forma molecular basándose en la repulsión de los pares de electrones.

Consejo clave: Para determinar si una molécula es polar o apolar, fíjate en el momento dipolar resultante (μ). Si es cero, la molécula es apolar; si no es cero, es polar.

Hibridación y Enlaces Metálicos

La teoría de hibridación explica cómo se combinan orbitales atómicos para formar orbitales híbridos iguales. Es más fácil de lo que parece: 1 orbital s + 3 orbitales p = 4 orbitales sp³ (geometría tetraédrica), mientras que sp² da geometría trigonal y sp da geometría lineal.

Las sustancias covalentes pueden existir como moléculas individuales (como H₂O, N₂) o formar redes cristalinas extensas (como el diamante o grafito). Las moleculares suelen tener puntos de fusión bajos y no conducen electricidad, mientras que las reticulares son duras y frágiles.

El enlace metálico crea las propiedades únicas de los metales: conducen calor y electricidad, son dúctiles y maleables, y forman un "mar de electrones" que permite estas características. A diferencia de los compuestos iónicos, los metales no son solubles en agua.

Las fuerzas intermoleculares (puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals) actúan entre moléculas y son más débiles que los enlaces químicos principales.

Para recordar: El orden de fortaleza de enlaces es: covalente ≈ iónico ≈ metálico > puentes H > Van der Waals, lo que se refleja en sus puntos de fusión.