Hibridación y Enlaces Metálicos
La teoría de hibridación explica cómo se combinan orbitales atómicos para formar orbitales híbridos iguales. Es más fácil de lo que parece: 1 orbital s + 3 orbitales p = 4 orbitales sp³ (geometría tetraédrica), mientras que sp² da geometría trigonal y sp da geometría lineal.
Las sustancias covalentes pueden existir como moléculas individuales (como H₂O, N₂) o formar redes cristalinas extensas (como el diamante o grafito). Las moleculares suelen tener puntos de fusión bajos y no conducen electricidad, mientras que las reticulares son duras y frágiles.
El enlace metálico crea las propiedades únicas de los metales: conducen calor y electricidad, son dúctiles y maleables, y forman un "mar de electrones" que permite estas características. A diferencia de los compuestos iónicos, los metales no son solubles en agua.
Las fuerzas intermoleculares (puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals) actúan entre moléculas y son más débiles que los enlaces químicos principales.
Para recordar: El orden de fortaleza de enlaces es: covalente ≈ iónico ≈ metálico > puentes H > Van der Waals, lo que se refleja en sus puntos de fusión.