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Química
23 nov 2025
226
3 páginas
Paula @paula_moral
¿Alguna vez te has preguntado por qué los metales brillan, conducen la electricidad tan bien o se pueden... Mostrar más
Los metales tienen algo que los hace únicos sus átomos ceden electrones con mucha facilidad debido a su baja electronegatividad. Esto crea una estructura fascinante donde los átomos se convierten en iones positivos ordenados en una red muy compacta.
La magia ocurre con los electrones que han perdido estos átomos. En lugar de desaparecer, forman una "nube electrónica" que se mueve libremente entre todos los iones positivos. Es como si fuera un mar de electrones que mantiene unidos a todos los átomos del metal.
Esta nube actúa como un colchón que evita que los iones positivos se repelan entre sí. Los electrones están deslocalizados, lo que significa que no pertenecen a ningún átomo en particular, sino que son compartidos por toda la estructura metálica.
💡 Dato curioso Al igual que en los compuestos iónicos, en los metales tampoco se forman moléculas individuales. Todo el trozo de metal funciona como una gran estructura unificada.
Ahora que entiendes cómo funciona el enlace metálico, las propiedades de los metales tienen mucho más sentido. Son sólidos densos (excepto el mercurio) porque sus iones están muy bien empaquetados en la red metálica.
Tienen puntos de fusión y ebullición altos porque el enlace entre átomos es realmente fuerte. La conductividad eléctrica y térmica se debe a esos electrones libres que pueden moverse por toda la estructura cuando aplicamos voltaje o calor.
La ductilidad (capacidad de hacer hilos) y maleabilidad (capacidad de hacer láminas) son posibles porque las capas de iones pueden deslizar unas sobre otras sin romper la estructura. La nube electrónica actúa como lubricante entre las capas.
⚡ Conexión práctica El brillo metálico que ves en una moneda o en el aluminio se debe a que los electrones libres absorben y emiten luz de diferentes frecuencias.
Para entender mejor por qué algunos materiales conducen y otros no, necesitas conocer la teoría de bandas. Los electrones en los sólidos ocupan zonas de energía llamadas bandas, separadas por zonas prohibidas o "band gaps".
En los conductores (como los metales), la banda más alta no está completamente llena, así que los electrones pueden moverse fácilmente con poca energía. En los aislantes, hay un gap energético enorme que impide el movimiento de electrones.
Los semiconductores son el término medio necesitan solo una excitación moderada para que sus electrones salten a la banda de conducción. El silicio dopado con fósforo es un ejemplo perfecto de cómo las impurezas controladas crean propiedades semiconductoras.
🔬 Aplicación real Esta teoría explica cómo funcionan los chips de tu móvil y todos los dispositivos electrónicos que usas a diario.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
4
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Marta
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Paula
@paula_moral
¿Alguna vez te has preguntado por qué los metales brillan, conducen la electricidad tan bien o se pueden convertir en cables tan finos? Todo se debe al enlace metálico, un tipo especial de unión entre átomos que explica las... Mostrar más
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Los metales tienen algo que los hace únicos: sus átomos ceden electrones con mucha facilidad debido a su baja electronegatividad. Esto crea una estructura fascinante donde los átomos se convierten en iones positivos ordenados en una red muy compacta.
La magia ocurre con los electrones que han perdido estos átomos. En lugar de desaparecer, forman una "nube electrónica" que se mueve libremente entre todos los iones positivos. Es como si fuera un mar de electrones que mantiene unidos a todos los átomos del metal.
Esta nube actúa como un colchón que evita que los iones positivos se repelan entre sí. Los electrones están deslocalizados, lo que significa que no pertenecen a ningún átomo en particular, sino que son compartidos por toda la estructura metálica.
💡 Dato curioso: Al igual que en los compuestos iónicos, en los metales tampoco se forman moléculas individuales. Todo el trozo de metal funciona como una gran estructura unificada.
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Mar
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