Enlace Metálico y Propiedades de los Metales

El enlace metálico se forma cuando los átomos de metal pierden electrones y crean una "nube electrónica" que rodea a todos los átomos. Esto es lo que hace que los metales tengan sus propiedades únicas.

Los metales tienen características muy reconocibles: son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), tienen puntos de fusión y ebullición altos, y son duros pero dúctiles y maleables. Esto significa que puedes convertirlos en láminas o hilos sin que se rompan.

Lo más importante para recordar es que los metales son conductores eléctricos y térmicos gracias a esa nube de electrones libres. También tienen brillo metálico y reaccionan con oxígeno y ácidos (aunque el oro es una excepción y no se oxida).

Truco para el examen: Si ves un metal sin subíndice, forma enlace metálico. Si es un no metal sin subíndice, es un átomo suelto que no forma compuestos.

Fuerzas Intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares actúan entre moléculas de compuestos covalentes y son mucho más débiles que los enlaces químicos. Hay varios tipos que debes conocer.

Los puentes de hidrógeno son los más fuertes $8-40 kJ$ y solo se forman cuando el hidrógeno está unido a F, O o N. Esto explica por qué el agua tiene puntos de ebullición tan altos comparado con otras moléculas similares.

Las fuerzas de Van der Waals incluyen tres tipos: dipolo-dipolo (entre moléculas polares), dipolo-dipolo inducido (entre polar y apolar), y dipolo instantáneo-dipolo inducido (entre moléculas apolares).

Para saber si una molécula es polar o apolar, recuerda: si es lineal y simétrica como CO₂, es apolar. Si no cumple estas condiciones, probablemente sea polar como H₂O o NH₃.