Termoquímica: Energía en las Reacciones Químicas

¿Alguna vez te has preguntado por qué unas reacciones liberan calor y otras necesitan que las calientes? La termoquímica te da todas las respuestas sobre el intercambio de energía en los procesos químicos.

Las reacciones exotérmicas desprenden calor (ΔH negativo) - piensa en cuando quemas papel. Por el contrario, las reacciones endotérmicas absorben calor (ΔH positivo) - como cuando cocinas un huevo y necesitas aplicar calor constantemente.

La energía interna de un sistema cambia según la fórmula ΔU = Q + W, donde Q es el calor intercambiado y W el trabajo realizado. Si W > 0, el sistema se comprime; si W < 0, se expande.

Existen diferentes procesos termodinámicos que simplifican los cálculos: isotérmicos (temperatura constante), adiabáticos (sin intercambio de calor), isócoros (volumen constante) e isobáricos (presión constante). Cada uno tiene sus propias características y fórmulas específicas.

La entalpía mide el contenido de calor de un sistema. Puedes calcular entalpías de formación, reacción, combustión y enlace usando fórmulas que restan los valores de reactivos a los de productos.

¡Importante! La energía de Gibbs (ΔG = ΔH - T·ΔS) determina si una reacción es espontánea: ΔG < 0 significa espontánea, ΔG = 0 equilibrio, y ΔG > 0 no espontánea.