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Química
15 dic 2025
583
4 páginas
stef veiz @estef_veizz
El ciclo de Born-Haberes una herramienta fundamental que te permite entender cómo se forman los compuestos iónicos... Mostrar más
Imagínate que quieres entender cómo se forma la sal que usas en casa. El ciclo de Born-Haber descompone este proceso en pasos más simples que puedes analizar por separado.
El punto de partida es la reacción de formación Na(s) + ½Cl₂(g) → NaCl(s). Esta ecuación parece sencilla, pero en realidad esconde varios procesos complejos que ocurren simultáneamente.
Para que el sodio sólido pueda reaccionar, primero debe convertirse en gas mediante sublimación (Na(s) → Na(g)). El cloro también necesita preparación debe pasar de molécula diatómica (Cl₂) a átomos individuales mediante disociación (½Cl₂(g) → Cl(g)).
💡 Recuerda Cada proceso tiene su propia energía asociada (ΔH), que puede ser positiva o negativa según si absorbe o libera energía.
Aquí viene la parte más interesante la transformación de átomos neutros en iones cargados. Este proceso es clave para entender los enlaces iónicos.
El sodio, al ser un metal alcalino, pierde fácilmente un electrón Na(g) → Na⁺(g) + e⁻. Este proceso requiere energía de ionización , que siempre es endotérmica porque necesitas aportar energía para arrancar el electrón.
El cloro hace exactamente lo contrario capta ese electrón liberado Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g). Esta reacción libera afinidad electrónica , siendo normalmente exotérmica porque el cloro "quiere" ese electrón extra.
💡 Tip de examen La energía de ionización siempre es positiva (endotérmica), mientras que la afinidad electrónica suele ser negativa (exotérmica).
La energía reticular (U) es el proceso que realmente forma el cristal sólido que conoces. Ocurre cuando los iones gaseosos Na⁺ y Cl⁻ se unen para formar el cristal de NaCl sólido.
Esta energía siempre es exotérmica (negativa) porque los iones se atraen fuertemente y liberan mucha energía al organizarse en la estructura cristalina. Es como si los iones "quisieran" estar juntos en el cristal.
La definición exacta es energía que se desprende al formar 1 mol de cristal iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso. Esta energía es fundamental para determinar la estabilidad del compuesto iónico.
💡 Dato curioso Cuanto mayor sea la energía reticular, más estable será el cristal iónico formado.
El verdadero poder del ciclo aparece cuando necesitas calcular alguna energía desconocida. La ecuación fundamental es ΔHf = ΔHs + ΔHD + ΔHEI + ΔHAE + U.
Normalmente usarás este ciclo para calcular la energía reticular cuando conoces todos los demás valores. Solo necesitas despejar U de la ecuación anterior y sustituir los valores conocidos.
Recuerda manejar correctamente los signos las energías endotérmicas son positivas y las exotérmicas son negativas. La clave está en ser sistemático y no confundirte con los signos.
💡 Estrategia de resolución Siempre dibuja el ciclo completo antes de hacer cálculos, te ayudará a visualizar todos los pasos y sus energías.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
14
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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@estef_veizz
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El punto de partida es la reacción de formación: Na(s) + ½Cl₂(g) → NaCl(s). Esta ecuación parece sencilla, pero en realidad esconde varios procesos complejos que ocurren simultáneamente.
Para que el sodio sólido pueda reaccionar, primero debe convertirse en gas mediante sublimación (Na(s) → Na(g)). El cloro también necesita preparación: debe pasar de molécula diatómica (Cl₂) a átomos individuales mediante disociación (½Cl₂(g) → Cl(g)).
💡 Recuerda: Cada proceso tiene su propia energía asociada (ΔH), que puede ser positiva o negativa según si absorbe o libera energía.
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El cloro hace exactamente lo contrario: capta ese electrón liberado: Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g). Esta reacción libera afinidad electrónica , siendo normalmente exotérmica porque el cloro "quiere" ese electrón extra.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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