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nerea garcia
25/11/2025
Química
Teoría Química - Estructura Atómica
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25 nov 2025
•
nerea garcia
@nereagarcia_fxkh
¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechos los... Mostrar más
La historia del átomo es como un thriller científico donde cada descubrimiento reveló nuevos misterios. Dalton (1808) fue el primero en proponer que la materia estaba formada por átomos indivisibles. Parecía sencillo, ¿verdad?
Thomson (1904) descubrió los electrones y propuso su famoso modelo del "pudín de pasas": el átomo era una esfera positiva con electrones negativos incrustados. Esto explicaba por qué los átomos eran neutros, pero pronto se quedó obsoleto.
Rutherford (1911) lo cambió todo con su experimento de la lámina de oro. Demostró que el átomo tenía un núcleo central diminuto y denso, rodeado de electrones girando en la corteza. También descubrió el protón (1918). Más tarde, Chadwick (1932) completó el puzzle nuclear descubriendo el neutrón.
💡 Recuerda: Número atómico (Z) = número de protones. Número másico (A) = protones + neutrones. Los isótopos tienen el mismo Z pero diferente A.
Rutherford tenía un problema: según la física clásica, sus electrones deberían caer al núcleo. Bohr (1913) lo solucionó aplicando la teoría cuántica de Planck: la energía se intercambia en "paquetes" llamados cuantos .
Los tres postulados de Bohr revolucionaron la física atómica. Los electrones solo pueden estar en órbitas permitidas (niveles), sin emitir radiación. El número cuántico principal (n) define estos niveles: n = 1, 2, 3...
Cuando un electrón salta entre niveles, absorbe o emite energía según la ecuación: ΔE = E_final - E_inicial. Esto explica perfectamente las líneas espectrales del hidrógeno.
💡 Truco para exámenes: Si un electrón sube de nivel, absorbe energía. Si baja, la emite como luz.
Sommerfeld mejoró el modelo añadiendo el número cuántico secundario (l) para órbitas elípticas y Zeeman el magnético (ml) para la orientación. Finalmente se añadió el spin (ms) para el giro del electrón.
La física moderna demostró que los electrones tienen dualidad onda-corpúsculo. De Broglie propuso que λ = h/(m·v), y se confirmó experimentalmente. ¡Los electrones se comportan como ondas!
El principio de incertidumbre de Heisenberg estableció que no podemos conocer simultáneamente la posición y velocidad exactas de un electrón. Adiós a las órbitas definidas, hola a los orbitales: regiones donde es probable encontrar el electrón.
La ecuación de Schrödinger describe matemáticamente estos orbitales usando cuatro números cuánticos:
💡 Clave: Los tres primeros números cuánticos definen el orbital; los cuatro identifican completamente al electrón.
Ahora viene la parte práctica: ¿cómo se distribuyen los electrones en los átomos? La configuración electrónica fundamental sigue tres reglas fundamentales que debes memorizar.
El principio de Aufbau dice que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía. Usa el diagrama de Moeller: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰...
El principio de exclusión de Pauli establece que dos electrones no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. En la práctica: máximo 2 electrones por orbital, con spins opuestos.
La regla de Hund requiere que los electrones ocupen orbitales degenerados (misma energía) por separado antes de aparearse. Ejemplo: en 2p³, cada orbital p tiene un electrón antes de que alguno tenga dos.
💡 Fórmulas clave: λ = h/(m·v) y E = hc/λ. ¡No las olvides para los problemas!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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nerea garcia
@nereagarcia_fxkh
¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechos los átomos y cómo han evolucionado nuestras ideas sobre ellos? La estructura atómica es clave para entender toda la química que estudias en bachillerato. Vamos a repasar los modelos atómicos más... Mostrar más
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La historia del átomo es como un thriller científico donde cada descubrimiento reveló nuevos misterios. Dalton (1808) fue el primero en proponer que la materia estaba formada por átomos indivisibles. Parecía sencillo, ¿verdad?
Thomson (1904) descubrió los electrones y propuso su famoso modelo del "pudín de pasas": el átomo era una esfera positiva con electrones negativos incrustados. Esto explicaba por qué los átomos eran neutros, pero pronto se quedó obsoleto.
Rutherford (1911) lo cambió todo con su experimento de la lámina de oro. Demostró que el átomo tenía un núcleo central diminuto y denso, rodeado de electrones girando en la corteza. También descubrió el protón (1918). Más tarde, Chadwick (1932) completó el puzzle nuclear descubriendo el neutrón.
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Los tres postulados de Bohr revolucionaron la física atómica. Los electrones solo pueden estar en órbitas permitidas (niveles), sin emitir radiación. El número cuántico principal (n) define estos niveles: n = 1, 2, 3...
Cuando un electrón salta entre niveles, absorbe o emite energía según la ecuación: ΔE = E_final - E_inicial. Esto explica perfectamente las líneas espectrales del hidrógeno.
💡 Truco para exámenes: Si un electrón sube de nivel, absorbe energía. Si baja, la emite como luz.
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Ahora viene la parte práctica: ¿cómo se distribuyen los electrones en los átomos? La configuración electrónica fundamental sigue tres reglas fundamentales que debes memorizar.
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Mar
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