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Paula
24/11/2025
Química
Unidad 1. Estructura atómica
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24 nov 2025
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Paula
@paulapez
La estructura atómica es la base de toda la química... Mostrar más
¿Alguna vez te has preguntado cómo sabemos que los átomos existen si no podemos verlos? Todo empezó con modelos atómicos que fueron evolucionando: Dalton los imaginaba como esferas sólidas, Thomson como un "pudín de pasas", y Rutherford descubrió que tienen un núcleo central rodeado de espacio vacío.
El gran cambio llegó con Max Planck, que revolucionó la física al descubrir que la energía no es continua, sino que viene en "paquetes" llamados cuantos o fotones. Su famosa ecuación E = hν nos dice que la energía depende de la frecuencia de la radiación.
La radiación electromagnética (como la luz) tiene propiedades ondulatorias con longitud de onda (λ) y frecuencia (ν) relacionadas por λ = c/ν. El efecto fotoeléctrico demostró que la luz también se comporta como partículas: solo si la energía del fotón supera cierto umbral se pueden arrancar electrones de un material.
💡 Recuerda: La ecuación de Planck explica por qué una estufa al rojo vivo emite luz roja, pero una más caliente emite luz blanca.
Bohr dio el siguiente paso creando un modelo que explicaba perfectamente el átomo de hidrógeno. Sus postulados son clave: los electrones giran en órbitas circulares estables, solo ciertas órbitas están permitidas (siguiendo mvr = nh/2π), y los electrones pueden saltar entre órbitas absorbiendo o emitiendo energía.
Las matemáticas de Bohr son elegantes: el radio de las órbitas sigue r = an², y la energía es E = -b/n². Esto significa que las órbitas más lejanas del núcleo son más grandes y tienen mayor energía (menos negativa).
Pero la realidad es aún más fascinante. De Broglie propuso que todas las partículas tienen propiedades ondulatorias (λ = h/mc), y Heisenberg demostró que no podemos conocer simultáneamente la posición y velocidad exactas de una partícula. Este principio de incertidumbre cambió para siempre nuestra comprensión del mundo atómico.
💡 Dato curioso: El principio de incertidumbre no es un problema técnico, ¡es una propiedad fundamental de la naturaleza!
Olvídate de las órbitas circulares de Bohr - la realidad cuántica es mucho más interesante. Los electrones existen en orbitales atómicos, que son regiones tridimensionales donde es probable encontrar al electrón. Los orbitales s son esféricos, los p tienen forma de "ocho" orientados en diferentes direcciones, y los d tienen formas más complejas.
Para describir completamente cada electrón necesitamos cuatro números cuánticos. El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía (1, 2, 3...). El secundario (l) va de 0 a n-1 y determina la forma del orbital. El magnético (m) especifica la orientación espacial, y el de espín (s) puede ser +1/2 o -1/2.
Estos números cuánticos son como la "dirección completa" de cada electrón en el átomo. Dominar este sistema te permitirá entender la configuración electrónica y predecir las propiedades químicas de cualquier elemento.
💡 Tip de estudio: Piensa en los números cuánticos como coordenadas: n te dice el "piso", l el "tipo de habitación", m la "orientación", y s si el electrón "gira" hacia arriba o abajo.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
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Ana
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Sophia
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Marta
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Izan
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Paula
@paulapez
La estructura atómica es la base de toda la química que estudiarás este año. Desde los primeros modelos históricos hasta la mecánica cuántica moderna, entender cómo están organizados los átomos te ayudará a comprender por qué los elementos se comportan... Mostrar más
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¿Alguna vez te has preguntado cómo sabemos que los átomos existen si no podemos verlos? Todo empezó con modelos atómicos que fueron evolucionando: Dalton los imaginaba como esferas sólidas, Thomson como un "pudín de pasas", y Rutherford descubrió que tienen un núcleo central rodeado de espacio vacío.
El gran cambio llegó con Max Planck, que revolucionó la física al descubrir que la energía no es continua, sino que viene en "paquetes" llamados cuantos o fotones. Su famosa ecuación E = hν nos dice que la energía depende de la frecuencia de la radiación.
La radiación electromagnética (como la luz) tiene propiedades ondulatorias con longitud de onda (λ) y frecuencia (ν) relacionadas por λ = c/ν. El efecto fotoeléctrico demostró que la luz también se comporta como partículas: solo si la energía del fotón supera cierto umbral se pueden arrancar electrones de un material.
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Bohr dio el siguiente paso creando un modelo que explicaba perfectamente el átomo de hidrógeno. Sus postulados son clave: los electrones giran en órbitas circulares estables, solo ciertas órbitas están permitidas (siguiendo mvr = nh/2π), y los electrones pueden saltar entre órbitas absorbiendo o emitiendo energía.
Las matemáticas de Bohr son elegantes: el radio de las órbitas sigue r = an², y la energía es E = -b/n². Esto significa que las órbitas más lejanas del núcleo son más grandes y tienen mayor energía (menos negativa).
Pero la realidad es aún más fascinante. De Broglie propuso que todas las partículas tienen propiedades ondulatorias (λ = h/mc), y Heisenberg demostró que no podemos conocer simultáneamente la posición y velocidad exactas de una partícula. Este principio de incertidumbre cambió para siempre nuestra comprensión del mundo atómico.
💡 Dato curioso: El principio de incertidumbre no es un problema técnico, ¡es una propiedad fundamental de la naturaleza!
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Olvídate de las órbitas circulares de Bohr - la realidad cuántica es mucho más interesante. Los electrones existen en orbitales atómicos, que son regiones tridimensionales donde es probable encontrar al electrón. Los orbitales s son esféricos, los p tienen forma de "ocho" orientados en diferentes direcciones, y los d tienen formas más complejas.
Para describir completamente cada electrón necesitamos cuatro números cuánticos. El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía (1, 2, 3...). El secundario (l) va de 0 a n-1 y determina la forma del orbital. El magnético (m) especifica la orientación espacial, y el de espín (s) puede ser +1/2 o -1/2.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Ana
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Mar
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