Antecedentes históricos y bases físicas del átomo
¿Alguna vez te has preguntado cómo sabemos que los átomos existen si no podemos verlos? Todo empezó con modelos atómicos que fueron evolucionando: Dalton los imaginaba como esferas sólidas, Thomson como un "pudín de pasas", y Rutherford descubrió que tienen un núcleo central rodeado de espacio vacío.
El gran cambio llegó con Max Planck, que revolucionó la física al descubrir que la energía no es continua, sino que viene en "paquetes" llamados cuantos o fotones. Su famosa ecuación E = hν nos dice que la energía depende de la frecuencia de la radiación.
La radiación electromagnética (como la luz) tiene propiedades ondulatorias con longitud de onda (λ) y frecuencia (ν) relacionadas por λ = c/ν. El efecto fotoeléctrico demostró que la luz también se comporta como partículas: solo si la energía del fotón supera cierto umbral se pueden arrancar electrones de un material.
💡 Recuerda: La ecuación de Planck explica por qué una estufa al rojo vivo emite luz roja, pero una más caliente emite luz blanca.
