Modelo Atómico de Bohr y Mecánica Cuántica
Este capítulo, esencial para el examen Química 2 bachillerato ESTRUCTURA ATÓMICA, aborda la evolución de los modelos atómicos, desde el modelo de Bohr hasta la mecánica cuántica moderna.
El modelo de Bohr introdujo la idea de niveles de energía discretos en el átomo, explicando las series espectrales del hidrógeno (Lyman, Balmer, Paschen, Pfund y Brackett). Sin embargo, este modelo tenía limitaciones que llevaron al desarrollo de la mecánica cuántica.
Definición: Un orbital es una región del espacio donde es más probable encontrar un electrón, según el modelo mecano-cuántico.
La mecánica cuántica introduce los números cuánticos (principal, secundario, magnético y de spin) para describir el estado de un electrón en un átomo. Estos números determinan la energía, forma, orientación y giro del electrón en un orbital.
Highlight: Las excepciones en la configuración electrónica, como en el caso del cromo y el cobre, son importantes para entender la estabilidad de ciertos elementos.
La hipótesis de De Broglie sobre la dualidad onda-corpúsculo y el principio de incertidumbre de Heisenberg son conceptos fundamentales que revolucionaron nuestra comprensión de la estructura atómica.
Ejemplo: El diagrama de orbitales es una representación visual de cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía de un átomo.
