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513
•
1 ene 2026
•
Xiana
@laxitrabv
La isomería es como tener hermanos gemelos en química: compuestos... Mostrar más
¿Alguna vez te has preguntado por qué dos compuestos con exactamente los mismos átomos pueden comportarse de manera totalmente diferente? Eso es precisamente lo que estudia la isomería.
Los isómeros son compuestos que comparten la misma fórmula molecular pero difieren en cómo están conectados sus átomos. Imagínate que tienes las mismas piezas de LEGO pero puedes construir estructuras completamente diferentes.
Existen dos grandes categorías: la isomería estructural (donde los átomos se conectan de forma diferente) y la estereoisomería (donde la conexión es igual pero la orientación espacial cambia). Dentro de la estructural encontramos tres subtipos clave: de cadena, de posición y de función.
¡Truco de examen! Para identificar rápidamente el tipo de isomería, primero comprueba si tienen la misma fórmula molecular. Si no la tienen, ¡no son isómeros!
La isomería de cadena ocurre cuando el esqueleto carbonado es diferente. La de posición muestra el mismo grupo funcional en lugares distintos. La de función presenta grupos funcionales completamente diferentes pero con la misma fórmula.
La estereoisomería es donde las cosas se ponen realmente interesantes. Aquí los átomos están conectados igual, pero su disposición en el espacio marca toda la diferencia.
La isomería cis-trans aparece en compuestos con dobles enlaces. En la forma cis, los grupos similares están del mismo lado; en trans, están en lados opuestos. Es como sentarse en el mismo lado de una mesa versus sentarse frente a frente.
La isomería óptica es fascinante: estos compuestos son como tus manos, imágenes especulares que no se pueden superponer. Para que exista, necesitas un carbono asimétrico (también llamado quiral) con cuatro sustituyentes diferentes.
¡Dato curioso! Muchos medicamentos tienen isómeros ópticos donde solo uno es efectivo, ¡el otro puede ser incluso dañino!
Para calcular insaturaciones, usa esta fórmula: ÷ 2. Cada doble enlace o ciclo cuenta como 1, cada triple enlace como 2.
Las reacciones orgánicas son como intercambios en un mercado: siempre hay algo que entra y algo que sale. Pueden ser nucleofílicas (ataque a centro positivo) o electrofílicas (ataque a centro negativo).
En las reacciones de sustitución radicalaria, como la halogenación de alcanos, un halógeno reemplaza a un hidrógeno. El truco está en que el halógeno prefiere los carbonos más sustituidos (los que tienen más "vecinos").
La sustitución nucleofílica es común en haloalcanos. Aquí un nucleófilo ataca y expulsa al halógeno. La hidrólisis convierte haloalcanos en alcoholes, mientras que la halogenación de alcoholes hace lo contrario.
¡Regla de oro! En la sustitución electrofílica aromática, el benceno mantiene su estabilidad especial incluso después de la reacción.
Las reacciones de adición son típicas de alquenos y alquinos. En la hidrohalogenación e hidratación, sigue la regla de Markovnikov: el hidrógeno va al carbono más hidrogenado, el otro grupo al más sustituido.
La combustión es la reacción más sencilla de entender: tu compuesto orgánico reacciona con oxígeno para dar CO₂ y H₂O. Es lo que pasa cuando quemas gasolina en tu coche.
Las reacciones de eliminación son como hacer limpieza: quitas átomos para formar enlaces múltiples. La deshidratación de alcoholes sigue la regla de Zaitsev: se elimina el hidrógeno del carbono más sustituido, dando el alqueno más estable.
La deshidrogenación de haloalcanos también sigue Zaitsev. Usa bases fuertes como KOH en alcohol para eliminar HX y formar dobles enlaces.
¡Cuidado con la temperatura! En la condensación de alcoholes, baja temperatura da éteres, alta temperatura da eliminación.
La esterificación es una condensación especial: ácido carboxílico + alcohol = éster + agua. También funciona con aminas para formar amidas. Son reacciones reversibles, así que puedes ir en ambas direcciones.
Las reacciones redox en orgánica siguen un patrón lógico: oxidar significa perder hidrógenos o ganar oxígenos, reducir es lo contrario. Es como una escalera química que puedes subir o bajar.
Los alcoholes primarios se oxidan primero a aldehídos (con K₂Cr₂O₇) y luego a ácidos carboxílicos (con KMnO₄). Los alcoholes secundarios solo pueden oxidarse a cetonas, y los terciarios son tan estables que no se oxidan.
Para las reducciones, el LiAlH₄ es tu mejor amigo: convierte aldehídos en alcoholes primarios, cetonas en secundarios, y ácidos/ésteres también en alcoholes.
¡Truco visual! Las flechas hacia la derecha indican oxidación (subir en la escalera), hacia la izquierda reducción (bajar).
Recuerda que los ésteres al reducirse dan dos alcoholes diferentes. Es importante identificar correctamente el producto de partida para predecir los productos finales.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Xiana
@laxitrabv
La isomería es como tener hermanos gemelos en química: compuestos con la misma fórmula molecular pero personalidades completamente diferentes. Dominar estos conceptos te permitirá entender por qué moléculas aparentemente idénticas pueden tener propiedades tan distintas.
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¿Alguna vez te has preguntado por qué dos compuestos con exactamente los mismos átomos pueden comportarse de manera totalmente diferente? Eso es precisamente lo que estudia la isomería.
Los isómeros son compuestos que comparten la misma fórmula molecular pero difieren en cómo están conectados sus átomos. Imagínate que tienes las mismas piezas de LEGO pero puedes construir estructuras completamente diferentes.
Existen dos grandes categorías: la isomería estructural (donde los átomos se conectan de forma diferente) y la estereoisomería (donde la conexión es igual pero la orientación espacial cambia). Dentro de la estructural encontramos tres subtipos clave: de cadena, de posición y de función.
¡Truco de examen! Para identificar rápidamente el tipo de isomería, primero comprueba si tienen la misma fórmula molecular. Si no la tienen, ¡no son isómeros!
La isomería de cadena ocurre cuando el esqueleto carbonado es diferente. La de posición muestra el mismo grupo funcional en lugares distintos. La de función presenta grupos funcionales completamente diferentes pero con la misma fórmula.
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La estereoisomería es donde las cosas se ponen realmente interesantes. Aquí los átomos están conectados igual, pero su disposición en el espacio marca toda la diferencia.
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La isomería óptica es fascinante: estos compuestos son como tus manos, imágenes especulares que no se pueden superponer. Para que exista, necesitas un carbono asimétrico (también llamado quiral) con cuatro sustituyentes diferentes.
¡Dato curioso! Muchos medicamentos tienen isómeros ópticos donde solo uno es efectivo, ¡el otro puede ser incluso dañino!
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En las reacciones de sustitución radicalaria, como la halogenación de alcanos, un halógeno reemplaza a un hidrógeno. El truco está en que el halógeno prefiere los carbonos más sustituidos (los que tienen más "vecinos").
La sustitución nucleofílica es común en haloalcanos. Aquí un nucleófilo ataca y expulsa al halógeno. La hidrólisis convierte haloalcanos en alcoholes, mientras que la halogenación de alcoholes hace lo contrario.
¡Regla de oro! En la sustitución electrofílica aromática, el benceno mantiene su estabilidad especial incluso después de la reacción.
Las reacciones de adición son típicas de alquenos y alquinos. En la hidrohalogenación e hidratación, sigue la regla de Markovnikov: el hidrógeno va al carbono más hidrogenado, el otro grupo al más sustituido.
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¡Cuidado con la temperatura! En la condensación de alcoholes, baja temperatura da éteres, alta temperatura da eliminación.
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Las reacciones redox en orgánica siguen un patrón lógico: oxidar significa perder hidrógenos o ganar oxígenos, reducir es lo contrario. Es como una escalera química que puedes subir o bajar.
Los alcoholes primarios se oxidan primero a aldehídos (con K₂Cr₂O₇) y luego a ácidos carboxílicos (con KMnO₄). Los alcoholes secundarios solo pueden oxidarse a cetonas, y los terciarios son tan estables que no se oxidan.
Para las reducciones, el LiAlH₄ es tu mejor amigo: convierte aldehídos en alcoholes primarios, cetonas en secundarios, y ácidos/ésteres también en alcoholes.
¡Truco visual! Las flechas hacia la derecha indican oxidación (subir en la escalera), hacia la izquierda reducción (bajar).
Recuerda que los ésteres al reducirse dan dos alcoholes diferentes. Es importante identificar correctamente el producto de partida para predecir los productos finales.
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Marta
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Mar
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