Estructuras de Lewis y Geometría Molecular en Química Avanzada
La comprensión de las estructuras de Lewis y la geometría molecular es fundamental para entender el comportamiento de las moléculas. En este análisis detallado, exploramos diferentes compuestos y sus características estructurales, incluyendo ejercicios química 2 bachillerato selectividad y problemas resueltos de química general pdf.
Definición: Las estructuras de Lewis son representaciones que muestran cómo se distribuyen los electrones de valencia entre los átomos de una molécula, incluyendo enlaces covalentes y pares de electrones no compartidos.
Para compuestos como SiH₄, PH₃ y SH₂, la teoría RPECV RepulsioˊndeParesdeElectronesdelaCapadeValencia nos permite predecir sus geometrías moleculares. El SiH₄, por ejemplo, presenta una geometría tetraédrica debido a la disposición de sus cuatro enlaces Si-H, mientras que el PH₃ muestra una geometría piramidal trigonal por la presencia de un par de electrones no compartidos.
La polaridad molecular, determinada por la distribución de cargas en la molécula, depende tanto de la electronegatividad de los átomos como de la geometría molecular. En moléculas como BF₃, la disposición triangular plana y la simetría de los enlaces resultan en una molécula apolar, a pesar de tener enlaces polares individuales.