Fundamentos de la Cinética Química
La cinética química no solo se centra en si una reacción puede ocurrir, sino en qué tan rápido sucede. Imagínate que tienes todos los ingredientes para hacer una tarta, pero necesitas saber cuánto tiempo tardará en hornearse.
Varios factores influyen en la velocidad de reacción: la concentración de reactivos, su estado físico, la temperatura y la presencia de catalizadores. Piensa en cómo el azúcar en polvo se disuelve más rápido que un terrón entero.
La velocidad se define matemáticamente como el cambio en concentración dividido por el tiempo. Para los reactivos usamos signo negativo (porque desaparecen) y para los productos, positivo (porque aparecen).
¡Dato curioso! En la reacción N₂ + 3H₂ → 2NH₃, el hidrógeno desaparece 3 veces más rápido que el nitrógeno porque se necesitan 3 moles de H₂ por cada mol de N₂.