¿Te has preguntado alguna vez por qué algunas reacciones químicas...
Química281 visualizaciones·Actualizado 22 ago 2026·2 páginasEntendiendo la Cinética Química: Reacciones y Velocidades
stef veiz@estef_veizz
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Fundamentos de la Cinética Química
La cinética química no solo se centra en si una reacción puede ocurrir, sino en qué tan rápido sucede. Imagínate que tienes todos los ingredientes para hacer una tarta, pero necesitas saber cuánto tiempo tardará en hornearse.
Varios factores influyen en la velocidad de reacción: la concentración de reactivos, su estado físico, la temperatura y la presencia de catalizadores. Piensa en cómo el azúcar en polvo se disuelve más rápido que un terrón entero.
La velocidad se define matemáticamente como el cambio en concentración dividido por el tiempo. Para los reactivos usamos signo negativo (porque desaparecen) y para los productos, positivo (porque aparecen).
¡Dato curioso! En la reacción N₂ + 3H₂ → 2NH₃, el hidrógeno desaparece 3 veces más rápido que el nitrógeno porque se necesitan 3 moles de H₂ por cada mol de N₂.
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Cálculos de Velocidad y Ecuaciones Cinéticas
Calcular la velocidad de reacción es más fácil de lo que parece. Solo necesitas las concentraciones iniciales y finales, más el tiempo transcurrido. Es como calcular la velocidad de un coche: distancia entre tiempo.
La ecuación general de velocidad tiene esta forma: v = k[A]^α[B]^β. Aquí, k es la constante de velocidad, y los exponentes α y β son los órdenes parciales de reacción. No te confundas: estos órdenes no siempre coinciden con los coeficientes estequiométricos.
El orden global de una reacción es la suma de todos los órdenes parciales . Una reacción de orden 0 significa que la velocidad no depende de la concentración, mientras que en orden 1 sí hay dependencia directa.
Consejo de estudio: Para dominar este tema, practica calculando velocidades con datos experimentales. Los números te dirán la historia completa de cómo transcurre cada reacción.
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Incluye un resumen, cuento a cuento, del contenido de los relatos. Temario de las PAU de la Comunidad Valenciana
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4° ESO4,947387
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4.6/5App Store
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Anausuaria de iOS
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stef veiz@estef_veizz
¿Te has preguntado alguna vez por qué algunas reacciones químicas son súper rápidas y otras van a paso de tortuga? La cinética químicaes la rama que estudia exactamente eso: la velocidad de las reacciones químicas y qué factores la...
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La velocidad se define matemáticamente como el cambio en concentración dividido por el tiempo. Para los reactivos usamos signo negativo (porque desaparecen) y para los productos, positivo (porque aparecen).
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