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Química
20 dic 2025
209
2 páginas
Alba @aalbaa
Este resumen abarca los conceptos fundamentales de la química de estados de la materia, enfocándose en las propiedades... Mostrar más
Los estados de la materia se diferencian por sus propiedades físicas. Los gases no tienen forma propia, poseen volumen variable, son compresibles y tienen baja densidad. Los líquidos mantienen volumen constante pero adoptan la forma del recipiente, no son compresibles y presentan tensión superficial.
La teoría cinético-molecular explica estas propiedades en los gases, las partículas están muy separadas con fuerzas atractivas prácticamente nulas, lo que explica su compresibilidad y expansión. En los líquidos, las partículas pueden deslizarse entre sí pero mantienen proximidad, resultando en incompresibilidad y mayor densidad. Los sólidos tienen partículas en posiciones fijas, lo que les da forma constante y alta densidad.
Los cambios de estado ocurren a temperaturas específicas. La fusión (sólido→líquido) y la vaporización (líquido→gas) requieren absorción de calor, mientras que la solidificación y condensación liberan energía. La evaporación ocurre a cualquier temperatura desde la superficie, mientras que la ebullición implica la vaporización de todo el líquido a una temperatura específica.
💡 Recuerda que la temperatura de ebullición es aquella en la que la presión de vapor iguala la presión atmosférica (1 atm). Por eso los alimentos tardan más en cocinarse en la montaña, donde la presión es menor y el agua hierve a menor temperatura.
Para calcular el calor en cambios de temperatura usamos Q=mcΔT, y para cambios de estado Q=mL (donde L puede ser calor de fusión o vaporización según corresponda).
Las leyes de los gases nos permiten predecir su comportamiento bajo diferentes condiciones. La ley de Boyle-Mariotte establece que a temperatura constante, presión y volumen son inversamente proporcionales . La ley de Charles relaciona volumen y temperatura a presión constante, mientras que la ley de Gay-Lussac conecta presión y temperatura a volumen constante.
La ecuación de los gases ideales es fundamental y unifica todas estas leyes. Esta ecuación nos permite calcular cualquier variable conociendo las demás. En mezclas gaseosas, la ley de Dalton establece que la presión total es la suma de las presiones parciales de cada gas .
La ecuación de Van der Waals introduce correcciones para gases reales, considerando tanto las atracciones entre partículas que reducen la presión efectiva, como el volumen propio de las moléculas. Esto explica por qué la densidad real es mayor que la predicha por el modelo ideal.
🔍 En un diagrama de fases, el punto triple representa las condiciones exactas (T,P) donde coexisten sólido, líquido y gas en equilibrio, mientras que más allá del punto crítico ya no puede existir el estado líquido, independientemente de la presión aplicada.
Para problemas con ondas, recuerda las relaciones velocidad = frecuencia × longitud de onda , y la energía de una onda electromagnética viene dada por E = h·ν, donde h es la constante de Planck.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
5
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Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Izan
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Alba
@aalbaa
Este resumen abarca los conceptos fundamentales de la química de estados de la materia, enfocándose en las propiedades de gases, líquidos y sólidos, así como en las leyes físicas que rigen su comportamiento. Comprenderás las características principales de cada estado... Mostrar más
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Los estados de la materia se diferencian por sus propiedades físicas. Los gases no tienen forma propia, poseen volumen variable, son compresibles y tienen baja densidad. Los líquidos mantienen volumen constante pero adoptan la forma del recipiente, no son compresibles y presentan tensión superficial.
La teoría cinético-molecular explica estas propiedades: en los gases, las partículas están muy separadas con fuerzas atractivas prácticamente nulas, lo que explica su compresibilidad y expansión. En los líquidos, las partículas pueden deslizarse entre sí pero mantienen proximidad, resultando en incompresibilidad y mayor densidad. Los sólidos tienen partículas en posiciones fijas, lo que les da forma constante y alta densidad.
Los cambios de estado ocurren a temperaturas específicas. La fusión (sólido→líquido) y la vaporización (líquido→gas) requieren absorción de calor, mientras que la solidificación y condensación liberan energía. La evaporación ocurre a cualquier temperatura desde la superficie, mientras que la ebullición implica la vaporización de todo el líquido a una temperatura específica.
💡 Recuerda que la temperatura de ebullición es aquella en la que la presión de vapor iguala la presión atmosférica (1 atm). Por eso los alimentos tardan más en cocinarse en la montaña, donde la presión es menor y el agua hierve a menor temperatura.
Para calcular el calor en cambios de temperatura usamos Q=mcΔT, y para cambios de estado Q=mL (donde L puede ser calor de fusión o vaporización según corresponda).
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Las leyes de los gases nos permiten predecir su comportamiento bajo diferentes condiciones. La ley de Boyle-Mariotte establece que a temperatura constante, presión y volumen son inversamente proporcionales . La ley de Charles relaciona volumen y temperatura a presión constante, mientras que la ley de Gay-Lussac conecta presión y temperatura a volumen constante.
La ecuación de los gases ideales es fundamental y unifica todas estas leyes. Esta ecuación nos permite calcular cualquier variable conociendo las demás. En mezclas gaseosas, la ley de Dalton establece que la presión total es la suma de las presiones parciales de cada gas .
La ecuación de Van der Waals introduce correcciones para gases reales, considerando tanto las atracciones entre partículas que reducen la presión efectiva, como el volumen propio de las moléculas. Esto explica por qué la densidad real es mayor que la predicha por el modelo ideal.
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