Cinética Química y Equilibrio

Esta página aborda aspectos más avanzados de la cinética química orden de reacción y introduce el concepto de equilibrio químico. Se presenta un ejemplo de una reacción en fase gaseosa y se discuten afirmaciones sobre la velocidad de reacción y la constante de velocidad.

Definición: La constante de velocidad (k) depende de la temperatura según la ecuación de Arrhenius: K = A·e^(-Ea/RT), donde A es el factor pre-exponencial, Ea es la energía de activación, R es la constante de los gases y T es la temperatura absoluta.

Se introduce el principio de Le Chatelier en el contexto de equilibria homogéneos y heterogéneos Le Chatelier, explicando cómo los sistemas en equilibrio responden a perturbaciones externas.

Ejemplo: En la reacción C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g), un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia la derecha debido a que es un proceso endotérmico.

Highlight: El principio de Le Chatelier es fundamental para predecir cómo un sistema en equilibrio responderá a cambios en las condiciones, como temperatura, presión o concentración de reactivos o productos.

Constantes de Equilibrio y Principio de Le Chatelier

Esta página profundiza en las constantes de equilibrio, específicamente Kc y Kp, y su relación. Se explica cómo estas constantes están relacionadas con el cambio en el número de moles gaseosos en la reacción.

Definición: Kc es la constante de equilibrio en términos de concentraciones, mientras que Kp es la constante de equilibrio en términos de presiones parciales.

Ejemplo: Para la reacción C(s) + O₂(g) ⇌ CO₂(g), se muestra cómo calcular Kc y Kp y cómo están relacionadas.

Se aplica el principio de Le Chatelier para predecir el efecto de cambios en el volumen y la presión sobre el equilibrio.

Highlight: La relación entre Kp y Kc (Kp = Kc(RT)^Δn) es crucial para entender cómo el equilibrio se ve afectado por cambios en las condiciones de reacción, especialmente en sistemas gaseosos.