•

Actualizado May 6, 2026

•

6 páginas

Razumevanje Elektronske Ovojne in Kvantnih Števil

Elektronska ovojnica je kot "naslov" elektronov v atomu - ne... Mostrar más

1 / 6

Elektronska ovojnica in kvantna števila

Pozabi na Bohrov model s krožnicami - kvantno-mehanski model je mnogo bolj natančen! Elektroni se ne gibljejo po točnih poteh, ampak se nahajajo v orbitalah - to so območja, kjer je verjetnost, da najdemo elektron, največja.

Orbitala je torej kot "oblak verjetnosti" okoli jedra. V vsaki orbitali sta lahko največ dva elektrona z nasprotnim spinom. Elektronska ovojnica je razdeljena na lupine, podlupine in orbitale.

Kvantna števila so štiri "koordinate", ki natančno opišejo stanje vsakega elektrona. Predstavljaj si jih kot popoln naslov - pove ti lupino, podlupino, orientacijo orbitale in spin elektrona.

💡 Pomembno: Elektronska konfiguracija ti pove, kako so elektroni razporejeni po orbitalah v atomu - to boš potreboval za razumevanje kemijskih reakcij!

Prva dva kvantna števila

Glavno kvantno število (n) določa energijski nivo oziroma lupino. Vrednosti so 1, 2, 3, 4... Višji kot je n, dlje je elektron od jedra in višja je njegova energija. Maksimalno število elektronov v lupini je 2n².

Stransko kvantno število (l) določa obliko orbitale in podlupino. Vrednosti gredo od 0 do n-1:

l = 0 → s orbitala (krogelna oblika)
l = 1 → p orbitala (oblika ročke)
l = 2 → d orbitala (kompleksna, 4 ročke)
l = 3 → f orbitala (še bolj kompleksna)

Če je n = 3, so možne vrednosti l = 0, 1, 2. To pomeni, da 3. lupina vsebuje 3s, 3p in 3d podlupine.

💡 Pomembno: V periodnem sistemu n ustreza periodi - elementi v 2. periodi imajo n = 2 kot najvišjo lupino!

Tretje in četrto kvantno število

Magnetno kvantno število (ml) določa prostorsko orientacijo orbitale. Vrednosti gredo od -l do +l:

Za s podlupino: ml = 0 (ena orbitala)
Za p podlupino: ml = -1, 0, +1 (tri orbitale: px, py, pz)
Za d podlupino: ml = -2, -1, 0, +1, +2 (pet orbital)

Spinsko kvantno število (ms) opisuje "vrtenje" elektrona okoli lastne osi. Ima le dve možni vrednosti: +½ (spin "gor" ↑) in -½ (spin "dol" ↓).

Paulijevo izključitveno načelo pravi, da v eni orbitali sta lahko največ dva elektrona z nasprotnim spinom. To pomeni, da ima vsak elektron v atomu edinstven set štirih kvantnih števil.

💡 Pomembno: Spin si lahko predstavljaš kot majhno magnetno polje, ki ga ustvarja elektron - zato so elektroni v isti orbitali "nasprotno usmerjena"!

Pravila za elektronsko konfiguracijo

Pri zapisovanju elektronske konfiguracije moraš upoštevati tri ključna pravila, ki določajo, kako se elektroni razporejajo po orbitalah.

Aufbau princip (pravilo izgradnje): Elektroni zapolnjujejo orbitale od najnižje do najvišje energije. Vrstni red: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p... Pazi - 4s se napolni pred 3d!

Paulijevo izključitveno načelo: V vsaki orbitali sta lahko največ 2 elektrona z nasprotnim spinom.

Hundovo pravilo je kot "pravilo avtobusa" - v podlupini (npr. treh p orbitalah) elektroni najprej posamično zasedejo vse orbitale z istim spinom, šele nato se začnejo pariti.

💡 Pomembno: Zapomniti si moraš vrstni red polnjenja orbital - to je osnova za pravilno zapisovanje elektronskih konfiguracije!

Primeri in izjeme pri konfiguraciji

Ogljik $C, Z=6$ : 1s²2s²2p². Pri 2p orbitalah elektrona zasedeta ločeni orbitali z istim spinom (Hundovo pravilo).

Klor $Cl, Z=17$ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Ima 7 valenčnih elektronov v zunanji (3.) lupini.

Železo $Fe, Z=26$ : [Ar] 4s²3d⁶. Pazi - 4s se napolni pred 3d!

Pomembni izjemi sta krom in baker zaradi stabilnosti polovično/polno zasedene d-podlupine:

Krom (Cr): [Ar] 4s¹3d⁵ (ne 4s²3d⁴)
Baker (Cu): [Ar] 4s¹3d¹⁰ (ne 4s²3d⁹)

Valenčni elektroni so v zunanji lupini in določajo kemijske lastnosti. Pri prehodnih kovinah so pomembni tudi d-elektroni.

💡 Pomembno: Izjemi pri Cr in Cu si moraš nujno zapomniti - pogosto se pojavljata na testih!

Hiter povzetek za test

Osnove: Elektroni so v orbitalah (ne krožnicah), vsaka orbitala lahko sprejme maksimalno 2 elektrona z nasprotnim spinom.

Kvantna števila:

n: lupina, energija (1, 2, 3...)
l: podlupina, oblika (0→s, 1→p, 2→d, 3→f)
ml: orientacija $-l do +l$
ms: spin $+½ ali -½$

Pravila polnjenja:

Aufbau: od nižje k višji energiji (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...)
Pauli: max 2 e⁻ na orbitalo, nasproten spin
Hund: v podlupini najprej po en e⁻ v vsako orbitalo

Ne pozabi: Izjemi Cr [Ar] 4s¹3d⁵ in Cu [Ar] 4s¹3d¹⁰!

💡 Pomembno: Te osnove potrebuješ za razumevanje periodnega sistema in kemijskih vezi - dobro si jih zapomniti!

Pensamos que nunca lo preguntarías...

¿Qué es Knowunity AI companion?

Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.

¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?

Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.

¿Knowunity es totalmente gratuito?

Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.

Contenidos más populares de Kemija

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Množina snovi in mol

Poglobljeno bodo razumeli koncept množine snovi (mol) in Avogadrovega števila ter izvajali preračune med maso, množino in številom delcev.

Kemija

2. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Osnovni pojmi in nomenklatura organskih spojin

Ponovitev in poglobljeno razumevanje vezav v organskih molekulah, hibridizacije in IUPAC nomenklature za kompleksnejše spojine.

Kemija

3. l.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Contenidos más populares

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Učenci bodo ponovili in poglobili znanje o vseh ključnih časih (sedanjik, preteklik, prihodnjik), vključno s Perfect tenses (Present Perfect Continuous, Past Perfect, Future Perfect) in njihovo uporabo.

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Potence in koreni

Učenci se bodo naučili računati s potencami z naravnimi in celimi eksponenti ter spoznali pravila za računanje z njimi. Obravnavali bodo kvadratne in kubične korene ter delno korenjenje in racionalizacijo imenovalca.

Matematika

9. r.

Linearna funkcija

Uvod v linearno funkcijo, njen graf (premica), določanje smernega koeficienta in začetne vrednosti. Učenci bodo znali narisati graf linearne funkcije.

Matematika

8. r.

Celično dihanje in fotosinteza

Preučevanje procesov pridobivanja energije v celicah (glikoliza, Krebsov cikel, oksidativna fosforilacija) in pretvorbe svetlobne energije v kemično energijo (fotosinteza).

Naravoslovje

2. l.

Etika in moralna filozofija

Učenci bodo preučevali etične teorije (deontologija, utilitarizem, etika vrlin), vprašanja dobrega in zla, moralne odgovornosti in vrednot.

Filozofija

4. l.

Kemijske reakcije

Učenje o tem, kako se snovi spreminjajo v nove snovi, in prepoznavanje različnih vrst kemijskih reakcij.

Naravoslovje

9. r.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

¿No encuentras lo que buscas? Explora otros temas.

Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

usuario de Android

Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

usuaria de Android

La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Erick

usuario de Android

Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

usuaria de iOS

Pablo

usuario de iOS

Elena

usuaria de Android

Ana

usuaria de iOS

Sophia

usuario de Android

Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

usuaria de Android

Izan

usuario de iOS

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

Erick

usuario de Android

Mar

usuaria de iOS

Kemija

•

Actualizado May 6, 2026

•

6 páginas

Razumevanje Elektronske Ovojne in Kvantnih Števil

Elektronska ovojnica je kot "naslov" elektronov v atomu - ne krožijo po točno določenih poteh, ampak se nahajajo v orbitalah. Kvantna števila so štirje parametri, ki natančno opišejo, kje se elektron nahaja in kako se obnaša.

Inscríbete para ver los apuntes¡Es gratis!

Acceso a todos los documentos

Mejora tus notas

Únete a millones de estudiantes

Elektronska ovojnica in kvantna števila

Orbitala je torej kot "oblak verjetnosti" okoli jedra. V vsaki orbitali sta lahko največ dva elektrona z nasprotnim spinom. Elektronska ovojnica je razdeljena na lupine, podlupine in orbitale.

Kvantna števila so štiri "koordinate", ki natančno opišejo stanje vsakega elektrona. Predstavljaj si jih kot popoln naslov - pove ti lupino, podlupino, orientacijo orbitale in spin elektrona.

💡 Pomembno: Elektronska konfiguracija ti pove, kako so elektroni razporejeni po orbitalah v atomu - to boš potreboval za razumevanje kemijskih reakcij!

Inscríbete para ver los apuntes¡Es gratis!

Acceso a todos los documentos

Mejora tus notas

Únete a millones de estudiantes

Prva dva kvantna števila

Stransko kvantno število (l) določa obliko orbitale in podlupino. Vrednosti gredo od 0 do n-1:

l = 0 → s orbitala (krogelna oblika)
l = 1 → p orbitala (oblika ročke)
l = 2 → d orbitala (kompleksna, 4 ročke)
l = 3 → f orbitala (še bolj kompleksna)

Če je n = 3, so možne vrednosti l = 0, 1, 2. To pomeni, da 3. lupina vsebuje 3s, 3p in 3d podlupine.

💡 Pomembno: V periodnem sistemu n ustreza periodi - elementi v 2. periodi imajo n = 2 kot najvišjo lupino!

Inscríbete para ver los apuntes¡Es gratis!

Acceso a todos los documentos

Mejora tus notas

Únete a millones de estudiantes

Tretje in četrto kvantno število

Magnetno kvantno število (ml) določa prostorsko orientacijo orbitale. Vrednosti gredo od -l do +l:

Za s podlupino: ml = 0 (ena orbitala)
Za p podlupino: ml = -1, 0, +1 (tri orbitale: px, py, pz)
Za d podlupino: ml = -2, -1, 0, +1, +2 (pet orbital)

Spinsko kvantno število (ms) opisuje "vrtenje" elektrona okoli lastne osi. Ima le dve možni vrednosti: +½ (spin "gor" ↑) in -½ (spin "dol" ↓).

Paulijevo izključitveno načelo pravi, da v eni orbitali sta lahko največ dva elektrona z nasprotnim spinom. To pomeni, da ima vsak elektron v atomu edinstven set štirih kvantnih števil.

💡 Pomembno: Spin si lahko predstavljaš kot majhno magnetno polje, ki ga ustvarja elektron - zato so elektroni v isti orbitali "nasprotno usmerjena"!

Inscríbete para ver los apuntes¡Es gratis!

Acceso a todos los documentos

Mejora tus notas

Únete a millones de estudiantes

Pravila za elektronsko konfiguracijo

Pri zapisovanju elektronske konfiguracije moraš upoštevati tri ključna pravila, ki določajo, kako se elektroni razporejajo po orbitalah.

Aufbau princip (pravilo izgradnje): Elektroni zapolnjujejo orbitale od najnižje do najvišje energije. Vrstni red: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p... Pazi - 4s se napolni pred 3d!

Paulijevo izključitveno načelo: V vsaki orbitali sta lahko največ 2 elektrona z nasprotnim spinom.

Hundovo pravilo je kot "pravilo avtobusa" - v podlupini (npr. treh p orbitalah) elektroni najprej posamično zasedejo vse orbitale z istim spinom, šele nato se začnejo pariti.

💡 Pomembno: Zapomniti si moraš vrstni red polnjenja orbital - to je osnova za pravilno zapisovanje elektronskih konfiguracije!

Inscríbete para ver los apuntes¡Es gratis!

Acceso a todos los documentos

Mejora tus notas

Únete a millones de estudiantes

Primeri in izjeme pri konfiguraciji

Ogljik $C, Z=6$ : 1s²2s²2p². Pri 2p orbitalah elektrona zasedeta ločeni orbitali z istim spinom (Hundovo pravilo).

Klor $Cl, Z=17$ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Ima 7 valenčnih elektronov v zunanji (3.) lupini.

Železo $Fe, Z=26$ : [Ar] 4s²3d⁶. Pazi - 4s se napolni pred 3d!

Pomembni izjemi sta krom in baker zaradi stabilnosti polovično/polno zasedene d-podlupine:

Krom (Cr): [Ar] 4s¹3d⁵ (ne 4s²3d⁴)
Baker (Cu): [Ar] 4s¹3d¹⁰ (ne 4s²3d⁹)

Valenčni elektroni so v zunanji lupini in določajo kemijske lastnosti. Pri prehodnih kovinah so pomembni tudi d-elektroni.

💡 Pomembno: Izjemi pri Cr in Cu si moraš nujno zapomniti - pogosto se pojavljata na testih!

Inscríbete para ver los apuntes¡Es gratis!

Acceso a todos los documentos

Mejora tus notas

Únete a millones de estudiantes

Hiter povzetek za test

Osnove: Elektroni so v orbitalah (ne krožnicah), vsaka orbitala lahko sprejme maksimalno 2 elektrona z nasprotnim spinom.

Kvantna števila:

n: lupina, energija (1, 2, 3...)
l: podlupina, oblika (0→s, 1→p, 2→d, 3→f)
ml: orientacija $-l do +l$
ms: spin $+½ ali -½$

Pravila polnjenja:

Aufbau: od nižje k višji energiji (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...)
Pauli: max 2 e⁻ na orbitalo, nasproten spin
Hund: v podlupini najprej po en e⁻ v vsako orbitalo

Ne pozabi: Izjemi Cr [Ar] 4s¹3d⁵ in Cu [Ar] 4s¹3d¹⁰!

💡 Pomembno: Te osnove potrebuješ za razumevanje periodnega sistema in kemijskih vezi - dobro si jih zapomniti!

Pensamos que nunca lo preguntarías...

¿Qué es Knowunity AI companion?

¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?

Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.

¿Knowunity es totalmente gratuito?

Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.

Herramientas Inteligentes NUEVO

Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo

Examen de Práctica

Quiz

Fichas

Ensayo

Contenidos más populares de Kemija

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Množina snovi in mol

Poglobljeno bodo razumeli koncept množine snovi (mol) in Avogadrovega števila ter izvajali preračune med maso, množino in številom delcev.

Kemija

2. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Osnovni pojmi in nomenklatura organskih spojin

Ponovitev in poglobljeno razumevanje vezav v organskih molekulah, hibridizacije in IUPAC nomenklature za kompleksnejše spojine.

Kemija

3. l.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Contenidos más populares

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Potence in koreni

Matematika

9. r.

Linearna funkcija

Uvod v linearno funkcijo, njen graf (premica), določanje smernega koeficienta in začetne vrednosti. Učenci bodo znali narisati graf linearne funkcije.

Matematika

8. r.

Celično dihanje in fotosinteza

Preučevanje procesov pridobivanja energije v celicah (glikoliza, Krebsov cikel, oksidativna fosforilacija) in pretvorbe svetlobne energije v kemično energijo (fotosinteza).

Naravoslovje

2. l.

Etika in moralna filozofija

Učenci bodo preučevali etične teorije (deontologija, utilitarizem, etika vrlin), vprašanja dobrega in zla, moralne odgovornosti in vrednot.

Filozofija

4. l.

Kemijske reakcije

Učenje o tem, kako se snovi spreminjajo v nove snovi, in prepoznavanje različnih vrst kemijskih reakcij.

Naravoslovje

9. r.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

¿No encuentras lo que buscas? Explora otros temas.

Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Pablo

usuario de iOS

Elena

usuaria de Android

Ana

usuaria de iOS

Sophia

usuario de Android

Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

usuaria de Android

Izan

usuario de iOS

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

Erick

usuario de Android

Mar

usuaria de iOS

Pablo

usuario de iOS

Elena

usuaria de Android

Ana

usuaria de iOS

Sophia

usuario de Android

Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

usuaria de Android

Izan

usuario de iOS

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

Erick

usuario de Android

Mar

usuaria de iOS