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Elisa ML
24/11/2025
Física y Química
Tabla con los principales modelos atómicos
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•
24 nov 2025
•
Elisa ML
@lisa_edtj
La evolución de los modelos atómicos representa uno de los... Mostrar más
¿Alguna vez te has preguntado cómo empezamos a entender el átomo? Todo comenzó con Demócrito, un filósofo griego que en el 400 a.C. propuso que el mundo estaba formado por partículas pequeñas e indivisibles. Su idea no se basaba en experimentos sino en razonamientos lógicos, pero sembró la semilla del atomismo.
Muchos siglos después, en 1803, John Dalton transformó estas ideas filosóficas en ciencia. Tras realizar experimentos con gases, pudo demostrar que la materia realmente estaba formada por átomos. Su modelo establecía que todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades, mientras que los de diferentes elementos varían. También propuso que los compuestos están formados por combinaciones de átomos en proporciones fijas.
Aunque estos primeros modelos eran muy simples y contenían errores (como la idea de que el átomo es indivisible), sentaron las bases para futuras investigaciones. Dalton no pudo explicar la existencia de cargas eléctricas ni sabía sobre iones o isótopos, pero su trabajo fue revolucionario para la época.
💡 ¡Dato curioso! Aunque hoy sabemos que los átomos no son indivisibles, la palabra "átomo" viene del griego "átomos", que significa precisamente "indivisible".
Imagina un pudding de pasas... ¡así es como Thomson visualizaba el átomo! En 1904, J.J. Thomson realizó experimentos con tubos de rayos catódicos y descubrió algo sorprendente: existían partículas más pequeñas que el átomo, ¡los electrones!
Thomson propuso un modelo donde el átomo era una esfera con carga positiva (el pudding) en la que se distribuían uniformemente los electrones (las pasas). Este modelo también se conoció como "modelo de sandía" por su parecido. Por primera vez se entendió que los átomos no eran indivisibles, sino que contenían partículas más pequeñas con carga eléctrica.
Aunque este modelo explicaba la electrización positiva o negativa de la materia, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva. Thomson no pudo explicar por qué los átomos se mantenían estables y no se desintegraban. El principal obstáculo fue que en su época aún no se habían descubierto los protones y neutrones.
🔍 Para entenderlo mejor: Piensa en el modelo de Thomson como una sandía donde las semillas (electrones) están distribuidas por toda la fruta (la carga positiva). Este modelo, aunque incorrecto, fue crucial para entender que los átomos tienen estructura interna.
¿Y si lanzamos partículas contra una lámina de oro extremadamente fina? Esto es exactamente lo que hizo Rutherford en 1911, en uno de los experimentos más famosos de la física. Sus resultados cambiaron para siempre nuestra comprensión del átomo.
Rutherford observó que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse, pero algunas rebotaban como si hubieran chocado con algo muy denso. Esto le llevó a proponer un modelo totalmente diferente: el átomo contiene un núcleo pequeño y denso donde se concentra la carga positiva y casi toda la masa, mientras que los electrones orbitan alrededor como planetas alrededor del Sol, dejando mucho espacio vacío entre ellos.
Este revolucionario modelo explicaba los resultados del experimento, pero tenía limitaciones importantes. No podía explicar por qué las partículas del núcleo no se repelían entre sí al tener la misma carga, ni por qué los electrones no perdían energía y acababan estrellándose contra el núcleo. Además, Rutherford no incluyó los neutrones porque aún no se habían descubierto.
🌟 Analogía útil: El modelo de Rutherford se parece a un sistema solar en miniatura. Si el núcleo fuera del tamaño de una pelota de tenis en el centro de un campo de fútbol, los electrones serían como moscas volando por las gradas.
¿Has notado que algunos elementos emiten colores específicos cuando se calientan? Niels Bohr se propuso explicar este fenómeno en 1913, mejorando el modelo de Rutherford con ideas revolucionarias.
Bohr propuso que los electrones se mueven en órbitas circulares específicas llamadas niveles de energía. Cada nivel solo puede contener un número determinado de electrones, y estos llenan primero los niveles inferiores (más cercanos al núcleo) antes de ocupar los superiores. Lo más innovador fue su idea de que los electrones en estas órbitas son estables: ¡no pierden energía ni caen hacia el núcleo!
Según Bohr, los electrones solo pueden cambiar de nivel absorbiendo o emitiendo fotones de luz. Esto explicaba perfectamente por qué los elementos emiten colores específicos cuando se excitan: cada salto entre niveles produce un color determinado. Con esta idea, Bohr pudo explicar los espectros de luz que emiten los átomos, algo que ningún modelo anterior había logrado.
⚡ Visualízalo así: Imagina una escalera donde cada peldaño es un nivel de energía. Los electrones solo pueden estar en los peldaños, nunca entre ellos. Para subir o bajar, deben absorber o emitir energía exactamente igual a la diferencia entre peldaños.
¿Te has preguntado alguna vez si algo puede estar en dos sitios a la vez? En 1926, el fascinante experimento de la doble rendija mostró que los electrones se comportan de formas que desafían nuestra intuición: a veces actúan como partículas (con masa) y otras veces como ondas (energía).
Schrödinger y Heisenberg desarrollaron el modelo atómico que usamos hoy, basado en la mecánica cuántica. Este modelo revolucionario establece que no podemos conocer con exactitud la posición de un electrón, solo calcular la probabilidad de encontrarlo en ciertas zonas llamadas orbitales. Estos no son órbitas fijas como pensaba Bohr, sino regiones tridimensionales donde es más probable encontrar al electrón.
Otro concepto fascinante de este modelo es el espín, que indica que los electrones se agrupan en pares, cada uno rotando en sentido opuesto al otro. Esta característica contribuye a la estabilidad de los átomos y explica muchas propiedades químicas de los elementos.
🐱 El gato de Schrödinger: Para ayudarnos a entender la extrañeza de la mecánica cuántica, Schrödinger propuso un experimento mental: un gato en una caja podría estar vivo y muerto al mismo tiempo hasta que abramos la caja y lo observemos. De manera similar, un electrón existe en múltiples estados posibles hasta que lo medimos.
La mecánica cuántica nos presenta ideas que parecen sacadas de ciencia ficción. El experimento del gato de Schrödinger nos ayuda a entender uno de los conceptos más extraños: según este experimento mental, un gato dentro de una caja cerrada podría estar vivo y muerto simultáneamente hasta que abramos la caja para observarlo.
Esta paradoja ilustra perfectamente la dualidad onda-partícula de los electrones. Cuando intentamos localizar un electrón (como "abrir la caja"), interfiere con su comportamiento ondulatorio y lo forzamos a comportarse como partícula. Antes de observarlo, existía en un estado de superposición, como una onda de probabilidades.
Heisenberg complementó estas ideas con su principio de incertidumbre, que establece que es imposible conocer con precisión tanto la posición como la velocidad de un electrón al mismo tiempo. Cuanto más precisamente medimos una propiedad, menos preciso será nuestro conocimiento de la otra. Esta limitación no se debe a la imperfección de nuestros instrumentos, sino a la naturaleza fundamental de la realidad cuántica.
🌌 Reflexión: La próxima vez que estudies química, recuerda que los átomos que forman todo lo que te rodea no son pequeñas bolitas sólidas, sino nubes de probabilidad con núcleos diminutos. ¡La realidad es mucho más fascinante de lo que parece a simple vista!
Al mirar hacia atrás en la historia de los modelos atómicos, podemos apreciar un viaje extraordinario del conocimiento científico. Hemos pasado de las simples ideas filosóficas de Demócrito a los complejos modelos matemáticos de la mecánica cuántica.
Cada modelo fue construido sobre los aciertos del anterior, corrigiendo sus errores y añadiendo nuevos descubrimientos. Este proceso ilustra perfectamente cómo funciona la ciencia: mediante aproximaciones sucesivas a la verdad, nunca alcanzando una "verdad absoluta" sino modelos cada vez más precisos y útiles.
Lo fascinante es que el átomo no ha cambiado, solo ha evolucionado nuestra comprensión de él. Aunque el modelo cuántico actual es extremadamente preciso y nos permite hacer predicciones asombrosamente exactas, los científicos siguen investigando y es posible que en el futuro surjan nuevos modelos que expliquen aspectos que aún desconocemos.
🔭 Para tu reflexión: ¿Qué modelo crees que vendrá después? ¿Qué aspectos del átomo crees que todavía no entendemos completamente? La historia de los modelos atómicos nos enseña que siempre hay más por descubrir.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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Elisa ML
@lisa_edtj
La evolución de los modelos atómicos representa uno de los viajes científicos más fascinantes de la historia. Desde las primeras ideas filosóficas hasta los complejos modelos cuánticos actuales, cada científico ha contribuido piezas fundamentales para entender cómo está formada la... Mostrar más
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¿Alguna vez te has preguntado cómo empezamos a entender el átomo? Todo comenzó con Demócrito, un filósofo griego que en el 400 a.C. propuso que el mundo estaba formado por partículas pequeñas e indivisibles. Su idea no se basaba en experimentos sino en razonamientos lógicos, pero sembró la semilla del atomismo.
Muchos siglos después, en 1803, John Dalton transformó estas ideas filosóficas en ciencia. Tras realizar experimentos con gases, pudo demostrar que la materia realmente estaba formada por átomos. Su modelo establecía que todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades, mientras que los de diferentes elementos varían. También propuso que los compuestos están formados por combinaciones de átomos en proporciones fijas.
Aunque estos primeros modelos eran muy simples y contenían errores (como la idea de que el átomo es indivisible), sentaron las bases para futuras investigaciones. Dalton no pudo explicar la existencia de cargas eléctricas ni sabía sobre iones o isótopos, pero su trabajo fue revolucionario para la época.
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Thomson propuso un modelo donde el átomo era una esfera con carga positiva (el pudding) en la que se distribuían uniformemente los electrones (las pasas). Este modelo también se conoció como "modelo de sandía" por su parecido. Por primera vez se entendió que los átomos no eran indivisibles, sino que contenían partículas más pequeñas con carga eléctrica.
Aunque este modelo explicaba la electrización positiva o negativa de la materia, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva. Thomson no pudo explicar por qué los átomos se mantenían estables y no se desintegraban. El principal obstáculo fue que en su época aún no se habían descubierto los protones y neutrones.
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Rutherford observó que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse, pero algunas rebotaban como si hubieran chocado con algo muy denso. Esto le llevó a proponer un modelo totalmente diferente: el átomo contiene un núcleo pequeño y denso donde se concentra la carga positiva y casi toda la masa, mientras que los electrones orbitan alrededor como planetas alrededor del Sol, dejando mucho espacio vacío entre ellos.
Este revolucionario modelo explicaba los resultados del experimento, pero tenía limitaciones importantes. No podía explicar por qué las partículas del núcleo no se repelían entre sí al tener la misma carga, ni por qué los electrones no perdían energía y acababan estrellándose contra el núcleo. Además, Rutherford no incluyó los neutrones porque aún no se habían descubierto.
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Según Bohr, los electrones solo pueden cambiar de nivel absorbiendo o emitiendo fotones de luz. Esto explicaba perfectamente por qué los elementos emiten colores específicos cuando se excitan: cada salto entre niveles produce un color determinado. Con esta idea, Bohr pudo explicar los espectros de luz que emiten los átomos, algo que ningún modelo anterior había logrado.
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¿Te has preguntado alguna vez si algo puede estar en dos sitios a la vez? En 1926, el fascinante experimento de la doble rendija mostró que los electrones se comportan de formas que desafían nuestra intuición: a veces actúan como partículas (con masa) y otras veces como ondas (energía).
Schrödinger y Heisenberg desarrollaron el modelo atómico que usamos hoy, basado en la mecánica cuántica. Este modelo revolucionario establece que no podemos conocer con exactitud la posición de un electrón, solo calcular la probabilidad de encontrarlo en ciertas zonas llamadas orbitales. Estos no son órbitas fijas como pensaba Bohr, sino regiones tridimensionales donde es más probable encontrar al electrón.
Otro concepto fascinante de este modelo es el espín, que indica que los electrones se agrupan en pares, cada uno rotando en sentido opuesto al otro. Esta característica contribuye a la estabilidad de los átomos y explica muchas propiedades químicas de los elementos.
🐱 El gato de Schrödinger: Para ayudarnos a entender la extrañeza de la mecánica cuántica, Schrödinger propuso un experimento mental: un gato en una caja podría estar vivo y muerto al mismo tiempo hasta que abramos la caja y lo observemos. De manera similar, un electrón existe en múltiples estados posibles hasta que lo medimos.
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Esta paradoja ilustra perfectamente la dualidad onda-partícula de los electrones. Cuando intentamos localizar un electrón (como "abrir la caja"), interfiere con su comportamiento ondulatorio y lo forzamos a comportarse como partícula. Antes de observarlo, existía en un estado de superposición, como una onda de probabilidades.
Heisenberg complementó estas ideas con su principio de incertidumbre, que establece que es imposible conocer con precisión tanto la posición como la velocidad de un electrón al mismo tiempo. Cuanto más precisamente medimos una propiedad, menos preciso será nuestro conocimiento de la otra. Esta limitación no se debe a la imperfección de nuestros instrumentos, sino a la naturaleza fundamental de la realidad cuántica.
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Lo fascinante es que el átomo no ha cambiado, solo ha evolucionado nuestra comprensión de él. Aunque el modelo cuántico actual es extremadamente preciso y nos permite hacer predicciones asombrosamente exactas, los científicos siguen investigando y es posible que en el futuro surjan nuevos modelos que expliquen aspectos que aún desconocemos.
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