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Física y Química
30 nov 2025
92
4 páginas
Rim Rlhirch @rimrlhirch
¿Alguna vez te has preguntado por qué algunos materiales brillan mientras otros no, o por qué el agua... Mostrar más
La tabla periódica no es solo una lista aleatoria de elementos - está súper organizada por número atómico creciente con 7 filas (períodos) and 18 columnas (grupos). Piénsalo como un mapa donde cada posición te dice algo específico sobre el elemento.
El grupo te indica la configuración electrónica del último electrón, mientras que el período te dice el nivel de energía máximo. Es como tener la dirección exacta de cada elemento.
Las propiedades periódicas más importantes son cuatro el carácter metálico (facilidad para perder electrones), la electronegatividad (facilidad para ganar electrones), el radio atómico (tamaño del átomo) y la reactividad (capacidad de formar compuestos). Todas estas propiedades siguen patrones predecibles en la tabla.
¡Dato curioso! Si conoces la posición de un elemento en la tabla, puedes predecir muchas de sus propiedades sin memorizarlas.
Las propiedades cambian siguiendo patrones específicos hacia la derecha aumentan la electronegatividad y disminuyen el carácter metálico y el radio atómico. Hacia abajo aumenta el radio atómico. ¡Es como seguir instrucciones en un videojuego!
El enlace químico es simplemente una fuerza que mantiene unidos a los átomos. La regla del octeto explica que los átomos buscan tener 8 electrones en su última capa - es su estado más estable.
El enlace covalente ocurre entre no metales que comparten electrones. Las sustancias covalentes moleculares forman moléculas que puedes representar con diagramas de Lewis usando los electrones de valencia.
La polaridad divide las moléculas en dos tipos apolares (electrones distribuidos uniformemente) y polares (distribución desigual que crea polos de carga). Las fuerzas intermoleculares incluyen las débiles fuerzas de Van der Waals y los más fuertes enlaces de hidrógeno.
Consejo de estudio Practica dibujando estructuras de Lewis - te ayudará a visualizar cómo se comparten los electrones.
Las sustancias covalentes moleculares tienen puntos de fusión y ebullición bajos, densidad baja y poca conductividad. La mayoría son gases o líquidos a temperatura ambiente - como el agua que bebes.
Los cristales covalentes son diferentes átomos organizados simétricamente en tres dimensiones. Hay cristales moleculares (sustancias moleculares congeladas) y cristales atómicos (como los del carbono). Estos tienen gran dureza, puntos de fusión altísimos y son prácticamente insolubles.
El enlace iónico une metales con no metales mediante transferencia de electrones. Los metales se convierten en cationes y los no metales en aniones. Es como un intercambio uno da, otro recibe.
Las propiedades iónicas son distintivas forman redes cristalinas sólidas, tienen puntos de fusión altos, conducen electricidad cuando están disueltos, pero son frágiles porque las capas pueden desplazarse.
Recuerda Covalente = compartir electrones, Iónico = transferir electrones.
El enlace metálico es único los metales forman cationes que expulsan electrones de su última capa, creando una nube electrónica móvil. Es como si los electrones fueran un mar que rodea islas de cationes.
Esta estructura especial explica por qué los cationes no se repelen - los electrones móviles neutralizan constantemente las cargas. Es un sistema súper eficiente que la naturaleza ha perfeccionado.
Las propiedades metálicas son fáciles de recordar porque las ves constantemente brillo característico, conductividad eléctrica y térmica excelente, ductilidad y maleabilidad (se pueden estirar y moldear). Los puntos de fusión varían mucho según el metal.
Ahora entiendes por qué el cobre conduce electricidad, por qué puedes doblar el aluminio, y por qué los metales brillan. Todo está en su estructura de enlace único.
Aplicación práctica La próxima vez que uses un cable o veas joyas brillantes, recordarás que todo se debe a esa nube electrónica móvil.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Herramientas Inteligentes NUEVO
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Rim Rlhirch
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La polaridad divide las moléculas en dos tipos: apolares (electrones distribuidos uniformemente) y polares (distribución desigual que crea polos de carga). Las fuerzas intermoleculares incluyen las débiles fuerzas de Van der Waals y los más fuertes enlaces de hidrógeno.
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Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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