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Júlia Mas Gallén
10/12/2025
Física y Química
Parcial formulación 2 (hidróxidos, ácidos oxiácidos, oxosales neutras, sales ácidas, oxosales ácidas)
197
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10 dic 2025
•
Júlia Mas Gallén
@juliaaa.mg_
Los compuestos ternarios y cuaternarios son fundamentales en química inorgánica.... Mostrar más
¿Sabes por qué algunos hidróxidos tienen nombres tan diferentes? Todo depende del sistema de nomenclatura que uses. Los hidróxidos están formados por un metal más el grupo OH⁻.
La nomenclatura con multiplicadores usa prefijos según cuántos OH tenga el compuesto. Por ejemplo, Fe(OH)₂ es "dihidróxido de hierro" porque tiene dos grupos OH.
En la nomenclatura de oxidación se indica el estado de oxidación del metal entre paréntesis con números romanos. Fe(OH)₂ sería "hidróxido de hierro (II)".
¡Ojo! Los metales alcalinos (Li, Na, K) y algunos otros como Be, Zn y Al solo tienen un estado de oxidación, así que no necesitas indicarlo.
La clave está en entender la estructura básica: metal + OH. Es así de simple, pero cada nomenclatura lo expresa diferente.
Para los multiplicadores, describes exactamente lo que ves en la fórmula. Si hay 2 OH, dices "di-"; si hay 3, "tri-", etc.
En la nomenclatura de oxidación, usas números romanos (I), (II), (III) para indicar la carga positiva del metal. En la nomenclatura de carga iónica, usas números árabes con el signo: (1+), (2+), (3+).
Truco: La carga del metal siempre es igual al número de grupos OH en la fórmula.
Los ácidos oxoácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno . Son más complicados de nombrar, pero con práctica se vuelve automático.
La nomenclatura tradicional usa sufijos que dependen del estado de oxidación del no metal: -oso (menor) e -ico (mayor). Si hay más de dos estados, añades "hipo-" (el menor) y "per-" (el mayor).
Las nomenclaturas de adición e hidrógeno son más sistemáticas. En adición describes los componentes , mientras que en hidrógeno usas "hidrógeno" + el anión correspondiente.
Dato curioso: Con P, As, Sb y B puedes añadir diferentes cantidades de H₂O: meta- (+1), piro- (+2), orto- (+3).
Dominar los prefijos y sufijos es fundamental. Con un estado de oxidación usas -ico. Con dos estados usas -oso/-ico. Con tres: hipo--oso/-oso/-ico. Con cuatro: hipo--oso/-oso/-ico/per--ico.
En la nomenclatura de adición, combinas H + O para formar "hidroxido". Por ejemplo, HIO₃ tiene un hidroxido más dos oxígenos = hidroxidodioxidoyodo.
Los elementos fósforo, arsénico, antimonio y boro son especiales porque pueden hidratarse de diferentes formas. Esto crea las series meta-, piro- y orto-.
Consejo: Para la nomenclatura de hidrógeno, el anión se escribe tal como aparece en la fórmula, sin cambios.
Las oxosales se forman cuando un metal reemplaza al hidrógeno de un ácido oxoácido. Contienen metal + no metal/metal de transición + oxígeno.
En nomenclatura tradicional, cambias las terminaciones del ácido: -oso se convierte en -ito, -ico se convierte en -ato. Después añades "de" + el metal con su estado de oxidación.
La nomenclatura de adición describe los oxígenos y el anión con su carga, seguido del catión metálico. La estequiométrica usa prefijos para indicar las cantidades exactas de cada ion.
Importante: Las mismas reglas de prefijos meta-, piro-, orto- se aplican aquí para P, As, Sb y B.
El elemento central (no metal o metal de transición) determina el nombre del anión. Los estados de oxidación siguen el mismo patrón que en los ácidos: -ato para -ico, -ito para -oso.
La nomenclatura de adición especifica la carga del anión entre paréntesis: (1-), (2-), etc. El catión metálico lleva carga positiva: (1+), (2+), etc.
En nomenclatura estequiométrica usas bis-, tris-, tetrakis- cuando el nombre del anión es complejo. Para nombres simples usas di-, tri-, tetra-.
Regla de oro: El número de cargas positivas siempre debe igualar al número de cargas negativas para que el compuesto sea neutro.
Las sales ácidas son súper fáciles de entender. Se forman cuando no todos los hidrógenos del ácido son reemplazados por metales. Contienen metal + H + S/Se/Te.
Solo necesitas dos nomenclaturas aquí. La tradicional usa "hidrogeno" + el nombre del anión + "de" + el metal. Por ejemplo, NaHS es "hidrogenosulfuro de sodio".
La nomenclatura de hidrógeno usa prefijos multiplicadores cuando hay varios hidrógenos. CuS₂ sería "bis de cobre".
¡Fácil! Esta es una de las nomenclaturas más sencillas porque sigues patrones muy directos.
El esquema es simple: metal + HS/HSe/HTe. El hidrógeno siempre está unido al no metal (azufre, selenio o telurio).
En la nomenclatura tradicional describes tal como ves la fórmula: hidrogeno + no metal + uro + de + metal. Si el metal tiene varios estados de oxidación, lo indicas con números romanos.
La nomenclatura de hidrógeno usa corchetes para agrupar cuando hay varios aniones idénticos. Los prefijos bis-, tris-, tetrakis- te ayudan a indicar las cantidades.
Recuerda: El hidrógeno siempre mantiene carga +1, así que el cálculo de cargas sigue siendo sencillo.
Estas sales combinan metal + H + elemento + oxígeno. Son como las oxosales neutras, pero conservan algunos hidrógenos del ácido original.
La nomenclatura tradicional sigue el patrón: prefijo + hidrogeno + nombre del anión + de + metal. Los prefijos indican cuántos hidrógenos quedan: mono-, di-, tri-.
Las nomenclaturas de adición y estequiométrica son más complejas aquí. En adición usas "hidroxido" para H+O, mientras que en estequiométrica describes las cantidades exactas con prefijos.
Tip: Los compuestos con H₂PO₄⁻ son dihidrogenofosfatos, mientras que HPO₄²⁻ son hidrogenofosfatos.
Los sufijos del elemento central siguen las mismas reglas que en ácidos y oxosales: -ico se convierte en -ato, -oso en -ito. Los prefijos hipo- y per- se mantienen.
En nomenclatura de adición, el anión lleva su carga entre paréntesis: (1-), (2-), etc. El número de hidrógenos se indica con el prefijo correspondiente en "hidroxido".
La nomenclatura estequiométrica requiere más atención a los detalles. Usa corchetes para agrupar aniones complejos y prefijos precisos para todas las cantidades.
Consejo final: Practica identificando primero el ácido original del que proviene la sal. Esto te ayudará a nombrarla correctamente.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
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Júlia Mas Gallén
@juliaaa.mg_
Los compuestos ternarios y cuaternarios son fundamentales en química inorgánica. Aquí verás cómo nombrar hidróxidos, ácidos oxoácidos y sales usando las tres nomenclaturas principales: tradicional, de adición y estequiométrica.
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¿Sabes por qué algunos hidróxidos tienen nombres tan diferentes? Todo depende del sistema de nomenclatura que uses. Los hidróxidos están formados por un metal más el grupo OH⁻.
La nomenclatura con multiplicadores usa prefijos según cuántos OH tenga el compuesto. Por ejemplo, Fe(OH)₂ es "dihidróxido de hierro" porque tiene dos grupos OH.
En la nomenclatura de oxidación se indica el estado de oxidación del metal entre paréntesis con números romanos. Fe(OH)₂ sería "hidróxido de hierro (II)".
¡Ojo! Los metales alcalinos (Li, Na, K) y algunos otros como Be, Zn y Al solo tienen un estado de oxidación, así que no necesitas indicarlo.
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La clave está en entender la estructura básica: metal + OH. Es así de simple, pero cada nomenclatura lo expresa diferente.
Para los multiplicadores, describes exactamente lo que ves en la fórmula. Si hay 2 OH, dices "di-"; si hay 3, "tri-", etc.
En la nomenclatura de oxidación, usas números romanos (I), (II), (III) para indicar la carga positiva del metal. En la nomenclatura de carga iónica, usas números árabes con el signo: (1+), (2+), (3+).
Truco: La carga del metal siempre es igual al número de grupos OH en la fórmula.
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Los ácidos oxoácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno . Son más complicados de nombrar, pero con práctica se vuelve automático.
La nomenclatura tradicional usa sufijos que dependen del estado de oxidación del no metal: -oso (menor) e -ico (mayor). Si hay más de dos estados, añades "hipo-" (el menor) y "per-" (el mayor).
Las nomenclaturas de adición e hidrógeno son más sistemáticas. En adición describes los componentes , mientras que en hidrógeno usas "hidrógeno" + el anión correspondiente.
Dato curioso: Con P, As, Sb y B puedes añadir diferentes cantidades de H₂O: meta- (+1), piro- (+2), orto- (+3).
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Dominar los prefijos y sufijos es fundamental. Con un estado de oxidación usas -ico. Con dos estados usas -oso/-ico. Con tres: hipo--oso/-oso/-ico. Con cuatro: hipo--oso/-oso/-ico/per--ico.
En la nomenclatura de adición, combinas H + O para formar "hidroxido". Por ejemplo, HIO₃ tiene un hidroxido más dos oxígenos = hidroxidodioxidoyodo.
Los elementos fósforo, arsénico, antimonio y boro son especiales porque pueden hidratarse de diferentes formas. Esto crea las series meta-, piro- y orto-.
Consejo: Para la nomenclatura de hidrógeno, el anión se escribe tal como aparece en la fórmula, sin cambios.
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Las oxosales se forman cuando un metal reemplaza al hidrógeno de un ácido oxoácido. Contienen metal + no metal/metal de transición + oxígeno.
En nomenclatura tradicional, cambias las terminaciones del ácido: -oso se convierte en -ito, -ico se convierte en -ato. Después añades "de" + el metal con su estado de oxidación.
La nomenclatura de adición describe los oxígenos y el anión con su carga, seguido del catión metálico. La estequiométrica usa prefijos para indicar las cantidades exactas de cada ion.
Importante: Las mismas reglas de prefijos meta-, piro-, orto- se aplican aquí para P, As, Sb y B.
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La nomenclatura de adición especifica la carga del anión entre paréntesis: (1-), (2-), etc. El catión metálico lleva carga positiva: (1+), (2+), etc.
En nomenclatura estequiométrica usas bis-, tris-, tetrakis- cuando el nombre del anión es complejo. Para nombres simples usas di-, tri-, tetra-.
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Solo necesitas dos nomenclaturas aquí. La tradicional usa "hidrogeno" + el nombre del anión + "de" + el metal. Por ejemplo, NaHS es "hidrogenosulfuro de sodio".
La nomenclatura de hidrógeno usa prefijos multiplicadores cuando hay varios hidrógenos. CuS₂ sería "bis de cobre".
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La nomenclatura de hidrógeno usa corchetes para agrupar cuando hay varios aniones idénticos. Los prefijos bis-, tris-, tetrakis- te ayudan a indicar las cantidades.
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La nomenclatura tradicional sigue el patrón: prefijo + hidrogeno + nombre del anión + de + metal. Los prefijos indican cuántos hidrógenos quedan: mono-, di-, tri-.
Las nomenclaturas de adición y estequiométrica son más complejas aquí. En adición usas "hidroxido" para H+O, mientras que en estequiométrica describes las cantidades exactas con prefijos.
Tip: Los compuestos con H₂PO₄⁻ son dihidrogenofosfatos, mientras que HPO₄²⁻ son hidrogenofosfatos.
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Los sufijos del elemento central siguen las mismas reglas que en ácidos y oxosales: -ico se convierte en -ato, -oso en -ito. Los prefijos hipo- y per- se mantienen.
En nomenclatura de adición, el anión lleva su carga entre paréntesis: (1-), (2-), etc. El número de hidrógenos se indica con el prefijo correspondiente en "hidroxido".
La nomenclatura estequiométrica requiere más atención a los detalles. Usa corchetes para agrupar aniones complejos y prefijos precisos para todas las cantidades.
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