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Física y Química247 visualizaciones·Actualizado May 21, 2026·11 páginasEstudio de hidróxidos, ácidos oxiácidos y sales con ejemplos
Júlia Mas Gallén@juliaaa.mg_
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Hidróxidos Ternarios
¿Sabes por qué algunos hidróxidos tienen nombres tan diferentes? Todo depende del sistema de nomenclatura que uses. Los hidróxidos están formados por un metal más el grupo OH⁻.
La nomenclatura con multiplicadores usa prefijos según cuántos OH tenga el compuesto. Por ejemplo, Fe(OH)₂ es "dihidróxido de hierro" porque tiene dos grupos OH.
En la nomenclatura de oxidación se indica el estado de oxidación del metal entre paréntesis con números romanos. Fe(OH)₂ sería "hidróxido de hierro (II)".
¡Ojo! Los metales alcalinos (Li, Na, K) y algunos otros como Be, Zn y Al solo tienen un estado de oxidación, así que no necesitas indicarlo.
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Fórmula General de los Hidróxidos
La clave está en entender la estructura básica: metal + OH. Es así de simple, pero cada nomenclatura lo expresa diferente.
Para los multiplicadores, describes exactamente lo que ves en la fórmula. Si hay 2 OH, dices "di-"; si hay 3, "tri-", etc.
En la nomenclatura de oxidación, usas números romanos (I), (II), (III) para indicar la carga positiva del metal. En la nomenclatura de carga iónica, usas números árabes con el signo: (1+), (2+), (3+).
Truco: La carga del metal siempre es igual al número de grupos OH en la fórmula.
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Ácidos Oxoácidos Ternarios
Los ácidos oxoácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno . Son más complicados de nombrar, pero con práctica se vuelve automático.
La nomenclatura tradicional usa sufijos que dependen del estado de oxidación del no metal: -oso (menor) e -ico (mayor). Si hay más de dos estados, añades "hipo-" (el menor) y "per-" (el mayor).
Las nomenclaturas de adición e hidrógeno son más sistemáticas. En adición describes los componentes , mientras que en hidrógeno usas "hidrógeno" + el anión correspondiente.
Dato curioso: Con P, As, Sb y B puedes añadir diferentes cantidades de H₂O: meta- (+1), piro- (+2), orto- (+3).
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Reglas para Nombrar Ácidos Oxoácidos
Dominar los prefijos y sufijos es fundamental. Con un estado de oxidación usas -ico. Con dos estados usas -oso/-ico. Con tres: hipo--oso/-oso/-ico. Con cuatro: hipo--oso/-oso/-ico/per--ico.
En la nomenclatura de adición, combinas H + O para formar "hidroxido". Por ejemplo, HIO₃ tiene un hidroxido más dos oxígenos = hidroxidodioxidoyodo.
Los elementos fósforo, arsénico, antimonio y boro son especiales porque pueden hidratarse de diferentes formas. Esto crea las series meta-, piro- y orto-.
Consejo: Para la nomenclatura de hidrógeno, el anión se escribe tal como aparece en la fórmula, sin cambios.
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Oxosales Neutras Ternarias
Las oxosales se forman cuando un metal reemplaza al hidrógeno de un ácido oxoácido. Contienen metal + no metal/metal de transición + oxígeno.
En nomenclatura tradicional, cambias las terminaciones del ácido: -oso se convierte en -ito, -ico se convierte en -ato. Después añades "de" + el metal con su estado de oxidación.
La nomenclatura de adición describe los oxígenos y el anión con su carga, seguido del catión metálico. La estequiométrica usa prefijos para indicar las cantidades exactas de cada ion.
Importante: Las mismas reglas de prefijos meta-, piro-, orto- se aplican aquí para P, As, Sb y B.
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Reglas para Oxosales Neutras
El elemento central (no metal o metal de transición) determina el nombre del anión. Los estados de oxidación siguen el mismo patrón que en los ácidos: -ato para -ico, -ito para -oso.
La nomenclatura de adición especifica la carga del anión entre paréntesis: (1-), (2-), etc. El catión metálico lleva carga positiva: (1+), (2+), etc.
En nomenclatura estequiométrica usas bis-, tris-, tetrakis- cuando el nombre del anión es complejo. Para nombres simples usas di-, tri-, tetra-.
Regla de oro: El número de cargas positivas siempre debe igualar al número de cargas negativas para que el compuesto sea neutro.
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Sales Ácidas Cuaternarias
Las sales ácidas son súper fáciles de entender. Se forman cuando no todos los hidrógenos del ácido son reemplazados por metales. Contienen metal + H + S/Se/Te.
Solo necesitas dos nomenclaturas aquí. La tradicional usa "hidrogeno" + el nombre del anión + "de" + el metal. Por ejemplo, NaHS es "hidrogenosulfuro de sodio".
La nomenclatura de hidrógeno usa prefijos multiplicadores cuando hay varios hidrógenos. CuS₂ sería "bis[hidrogeno(sulfuro)] de cobre".
¡Fácil! Esta es una de las nomenclaturas más sencillas porque sigues patrones muy directos.
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Fórmulas de Sales Ácidas
El esquema es simple: metal + HS/HSe/HTe. El hidrógeno siempre está unido al no metal (azufre, selenio o telurio).
En la nomenclatura tradicional describes tal como ves la fórmula: hidrogeno + no metal + uro + de + metal. Si el metal tiene varios estados de oxidación, lo indicas con números romanos.
La nomenclatura de hidrógeno usa corchetes para agrupar cuando hay varios aniones idénticos. Los prefijos bis-, tris-, tetrakis- te ayudan a indicar las cantidades.
Recuerda: El hidrógeno siempre mantiene carga +1, así que el cálculo de cargas sigue siendo sencillo.
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Oxosales Ácidas Cuaternarias
Estas sales combinan metal + H + elemento + oxígeno. Son como las oxosales neutras, pero conservan algunos hidrógenos del ácido original.
La nomenclatura tradicional sigue el patrón: prefijo + hidrogeno + nombre del anión + de + metal. Los prefijos indican cuántos hidrógenos quedan: mono-, di-, tri-.
Las nomenclaturas de adición y estequiométrica son más complejas aquí. En adición usas "hidroxido" para H+O, mientras que en estequiométrica describes las cantidades exactas con prefijos.
Tip: Los compuestos con H₂PO₄⁻ son dihidrogenofosfatos, mientras que HPO₄²⁻ son hidrogenofosfatos.
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Reglas para Oxosales Ácidas
Los sufijos del elemento central siguen las mismas reglas que en ácidos y oxosales: -ico se convierte en -ato, -oso en -ito. Los prefijos hipo- y per- se mantienen.
En nomenclatura de adición, el anión lleva su carga entre paréntesis: (1-), (2-), etc. El número de hidrógenos se indica con el prefijo correspondiente en "hidroxido".
La nomenclatura estequiométrica requiere más atención a los detalles. Usa corchetes para agrupar aniones complejos y prefijos precisos para todas las cantidades.
Consejo final: Practica identificando primero el ácido original del que proviene la sal. Esto te ayudará a nombrarla correctamente.
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Física y Química247 visualizaciones·Actualizado May 21, 2026·11 páginasEstudio de hidróxidos, ácidos oxiácidos y sales con ejemplos
Júlia Mas Gallén@juliaaa.mg_
Los compuestos ternarios y cuaternarios son fundamentales en química inorgánica. Aquí verás cómo nombrar hidróxidos, ácidos oxoácidos y sales usando las tres nomenclaturas principales: tradicional, de adición y estequiométrica.
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Hidróxidos Ternarios
¿Sabes por qué algunos hidróxidos tienen nombres tan diferentes? Todo depende del sistema de nomenclatura que uses. Los hidróxidos están formados por un metal más el grupo OH⁻.
La nomenclatura con multiplicadores usa prefijos según cuántos OH tenga el compuesto. Por ejemplo, Fe(OH)₂ es "dihidróxido de hierro" porque tiene dos grupos OH.
En la nomenclatura de oxidación se indica el estado de oxidación del metal entre paréntesis con números romanos. Fe(OH)₂ sería "hidróxido de hierro (II)".
¡Ojo! Los metales alcalinos (Li, Na, K) y algunos otros como Be, Zn y Al solo tienen un estado de oxidación, así que no necesitas indicarlo.
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Fórmula General de los Hidróxidos
La clave está en entender la estructura básica: metal + OH. Es así de simple, pero cada nomenclatura lo expresa diferente.
Para los multiplicadores, describes exactamente lo que ves en la fórmula. Si hay 2 OH, dices "di-"; si hay 3, "tri-", etc.
En la nomenclatura de oxidación, usas números romanos (I), (II), (III) para indicar la carga positiva del metal. En la nomenclatura de carga iónica, usas números árabes con el signo: (1+), (2+), (3+).
Truco: La carga del metal siempre es igual al número de grupos OH en la fórmula.
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Ácidos Oxoácidos Ternarios
Los ácidos oxoácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno . Son más complicados de nombrar, pero con práctica se vuelve automático.
La nomenclatura tradicional usa sufijos que dependen del estado de oxidación del no metal: -oso (menor) e -ico (mayor). Si hay más de dos estados, añades "hipo-" (el menor) y "per-" (el mayor).
Las nomenclaturas de adición e hidrógeno son más sistemáticas. En adición describes los componentes , mientras que en hidrógeno usas "hidrógeno" + el anión correspondiente.
Dato curioso: Con P, As, Sb y B puedes añadir diferentes cantidades de H₂O: meta- (+1), piro- (+2), orto- (+3).
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Reglas para Nombrar Ácidos Oxoácidos
Dominar los prefijos y sufijos es fundamental. Con un estado de oxidación usas -ico. Con dos estados usas -oso/-ico. Con tres: hipo--oso/-oso/-ico. Con cuatro: hipo--oso/-oso/-ico/per--ico.
En la nomenclatura de adición, combinas H + O para formar "hidroxido". Por ejemplo, HIO₃ tiene un hidroxido más dos oxígenos = hidroxidodioxidoyodo.
Los elementos fósforo, arsénico, antimonio y boro son especiales porque pueden hidratarse de diferentes formas. Esto crea las series meta-, piro- y orto-.
Consejo: Para la nomenclatura de hidrógeno, el anión se escribe tal como aparece en la fórmula, sin cambios.
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Oxosales Neutras Ternarias
Las oxosales se forman cuando un metal reemplaza al hidrógeno de un ácido oxoácido. Contienen metal + no metal/metal de transición + oxígeno.
En nomenclatura tradicional, cambias las terminaciones del ácido: -oso se convierte en -ito, -ico se convierte en -ato. Después añades "de" + el metal con su estado de oxidación.
La nomenclatura de adición describe los oxígenos y el anión con su carga, seguido del catión metálico. La estequiométrica usa prefijos para indicar las cantidades exactas de cada ion.
Importante: Las mismas reglas de prefijos meta-, piro-, orto- se aplican aquí para P, As, Sb y B.
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Reglas para Oxosales Neutras
El elemento central (no metal o metal de transición) determina el nombre del anión. Los estados de oxidación siguen el mismo patrón que en los ácidos: -ato para -ico, -ito para -oso.
La nomenclatura de adición especifica la carga del anión entre paréntesis: (1-), (2-), etc. El catión metálico lleva carga positiva: (1+), (2+), etc.
En nomenclatura estequiométrica usas bis-, tris-, tetrakis- cuando el nombre del anión es complejo. Para nombres simples usas di-, tri-, tetra-.
Regla de oro: El número de cargas positivas siempre debe igualar al número de cargas negativas para que el compuesto sea neutro.
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Sales Ácidas Cuaternarias
Las sales ácidas son súper fáciles de entender. Se forman cuando no todos los hidrógenos del ácido son reemplazados por metales. Contienen metal + H + S/Se/Te.
Solo necesitas dos nomenclaturas aquí. La tradicional usa "hidrogeno" + el nombre del anión + "de" + el metal. Por ejemplo, NaHS es "hidrogenosulfuro de sodio".
La nomenclatura de hidrógeno usa prefijos multiplicadores cuando hay varios hidrógenos. CuS₂ sería "bis[hidrogeno(sulfuro)] de cobre".
¡Fácil! Esta es una de las nomenclaturas más sencillas porque sigues patrones muy directos.
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Fórmulas de Sales Ácidas
El esquema es simple: metal + HS/HSe/HTe. El hidrógeno siempre está unido al no metal (azufre, selenio o telurio).
En la nomenclatura tradicional describes tal como ves la fórmula: hidrogeno + no metal + uro + de + metal. Si el metal tiene varios estados de oxidación, lo indicas con números romanos.
La nomenclatura de hidrógeno usa corchetes para agrupar cuando hay varios aniones idénticos. Los prefijos bis-, tris-, tetrakis- te ayudan a indicar las cantidades.
Recuerda: El hidrógeno siempre mantiene carga +1, así que el cálculo de cargas sigue siendo sencillo.
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Oxosales Ácidas Cuaternarias
Estas sales combinan metal + H + elemento + oxígeno. Son como las oxosales neutras, pero conservan algunos hidrógenos del ácido original.
La nomenclatura tradicional sigue el patrón: prefijo + hidrogeno + nombre del anión + de + metal. Los prefijos indican cuántos hidrógenos quedan: mono-, di-, tri-.
Las nomenclaturas de adición y estequiométrica son más complejas aquí. En adición usas "hidroxido" para H+O, mientras que en estequiométrica describes las cantidades exactas con prefijos.
Tip: Los compuestos con H₂PO₄⁻ son dihidrogenofosfatos, mientras que HPO₄²⁻ son hidrogenofosfatos.
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Reglas para Oxosales Ácidas
Los sufijos del elemento central siguen las mismas reglas que en ácidos y oxosales: -ico se convierte en -ato, -oso en -ito. Los prefijos hipo- y per- se mantienen.
En nomenclatura de adición, el anión lleva su carga entre paréntesis: (1-), (2-), etc. El número de hidrógenos se indica con el prefijo correspondiente en "hidroxido".
La nomenclatura estequiométrica requiere más atención a los detalles. Usa corchetes para agrupar aniones complejos y prefijos precisos para todas las cantidades.
Consejo final: Practica identificando primero el ácido original del que proviene la sal. Esto te ayudará a nombrarla correctamente.
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