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Actualizado Mar 21, 2026
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Estudio de hidróxidos, ácidos oxiácidos y sales con ejemplos
Júlia Mas Gallén
@juliaaa.mg_
1 / 10
Hidróxidos Ternarios
¿Sabes por qué algunos hidróxidos tienen nombres tan diferentes? Todo depende del sistema de nomenclatura que uses. Los hidróxidos están formados por un metal más el grupo OH⁻.
La nomenclatura con multiplicadores usa prefijos según cuántos OH tenga el compuesto. Por ejemplo, Fe(OH)₂ es "dihidróxido de hierro" porque tiene dos grupos OH.
En la nomenclatura de oxidación se indica el estado de oxidación del metal entre paréntesis con números romanos. Fe(OH)₂ sería "hidróxido de hierro (II)".
¡Ojo! Los metales alcalinos (Li, Na, K) y algunos otros como Be, Zn y Al solo tienen un estado de oxidación, así que no necesitas indicarlo.
Fórmula General de los Hidróxidos
La clave está en entender la estructura básica: metal + OH. Es así de simple, pero cada nomenclatura lo expresa diferente.
Para los multiplicadores, describes exactamente lo que ves en la fórmula. Si hay 2 OH, dices "di-"; si hay 3, "tri-", etc.
En la nomenclatura de oxidación, usas números romanos (I), (II), (III) para indicar la carga positiva del metal. En la nomenclatura de carga iónica, usas números árabes con el signo: (1+), (2+), (3+).
Truco: La carga del metal siempre es igual al número de grupos OH en la fórmula.
Ácidos Oxoácidos Ternarios
Los ácidos oxoácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno . Son más complicados de nombrar, pero con práctica se vuelve automático.
La nomenclatura tradicional usa sufijos que dependen del estado de oxidación del no metal: -oso (menor) e -ico (mayor). Si hay más de dos estados, añades "hipo-" (el menor) y "per-" (el mayor).
Las nomenclaturas de adición e hidrógeno son más sistemáticas. En adición describes los componentes , mientras que en hidrógeno usas "hidrógeno" + el anión correspondiente.
Dato curioso: Con P, As, Sb y B puedes añadir diferentes cantidades de H₂O: meta- (+1), piro- (+2), orto- (+3).
Reglas para Nombrar Ácidos Oxoácidos
Dominar los prefijos y sufijos es fundamental. Con un estado de oxidación usas -ico. Con dos estados usas -oso/-ico. Con tres: hipo--oso/-oso/-ico. Con cuatro: hipo--oso/-oso/-ico/per--ico.
En la nomenclatura de adición, combinas H + O para formar "hidroxido". Por ejemplo, HIO₃ tiene un hidroxido más dos oxígenos = hidroxidodioxidoyodo.
Los elementos fósforo, arsénico, antimonio y boro son especiales porque pueden hidratarse de diferentes formas. Esto crea las series meta-, piro- y orto-.
Consejo: Para la nomenclatura de hidrógeno, el anión se escribe tal como aparece en la fórmula, sin cambios.
Oxosales Neutras Ternarias
Las oxosales se forman cuando un metal reemplaza al hidrógeno de un ácido oxoácido. Contienen metal + no metal/metal de transición + oxígeno.
En nomenclatura tradicional, cambias las terminaciones del ácido: -oso se convierte en -ito, -ico se convierte en -ato. Después añades "de" + el metal con su estado de oxidación.
La nomenclatura de adición describe los oxígenos y el anión con su carga, seguido del catión metálico. La estequiométrica usa prefijos para indicar las cantidades exactas de cada ion.
Importante: Las mismas reglas de prefijos meta-, piro-, orto- se aplican aquí para P, As, Sb y B.
Reglas para Oxosales Neutras
El elemento central (no metal o metal de transición) determina el nombre del anión. Los estados de oxidación siguen el mismo patrón que en los ácidos: -ato para -ico, -ito para -oso.
La nomenclatura de adición especifica la carga del anión entre paréntesis: (1-), (2-), etc. El catión metálico lleva carga positiva: (1+), (2+), etc.
En nomenclatura estequiométrica usas bis-, tris-, tetrakis- cuando el nombre del anión es complejo. Para nombres simples usas di-, tri-, tetra-.
Regla de oro: El número de cargas positivas siempre debe igualar al número de cargas negativas para que el compuesto sea neutro.
Sales Ácidas Cuaternarias
Las sales ácidas son súper fáciles de entender. Se forman cuando no todos los hidrógenos del ácido son reemplazados por metales. Contienen metal + H + S/Se/Te.
Solo necesitas dos nomenclaturas aquí. La tradicional usa "hidrogeno" + el nombre del anión + "de" + el metal. Por ejemplo, NaHS es "hidrogenosulfuro de sodio".
La nomenclatura de hidrógeno usa prefijos multiplicadores cuando hay varios hidrógenos. CuS₂ sería "bis[hidrogeno(sulfuro)] de cobre".
¡Fácil! Esta es una de las nomenclaturas más sencillas porque sigues patrones muy directos.
Fórmulas de Sales Ácidas
El esquema es simple: metal + HS/HSe/HTe. El hidrógeno siempre está unido al no metal (azufre, selenio o telurio).
En la nomenclatura tradicional describes tal como ves la fórmula: hidrogeno + no metal + uro + de + metal. Si el metal tiene varios estados de oxidación, lo indicas con números romanos.
La nomenclatura de hidrógeno usa corchetes para agrupar cuando hay varios aniones idénticos. Los prefijos bis-, tris-, tetrakis- te ayudan a indicar las cantidades.
Recuerda: El hidrógeno siempre mantiene carga +1, así que el cálculo de cargas sigue siendo sencillo.
Oxosales Ácidas Cuaternarias
Estas sales combinan metal + H + elemento + oxígeno. Son como las oxosales neutras, pero conservan algunos hidrógenos del ácido original.
La nomenclatura tradicional sigue el patrón: prefijo + hidrogeno + nombre del anión + de + metal. Los prefijos indican cuántos hidrógenos quedan: mono-, di-, tri-.
Las nomenclaturas de adición y estequiométrica son más complejas aquí. En adición usas "hidroxido" para H+O, mientras que en estequiométrica describes las cantidades exactas con prefijos.
Tip: Los compuestos con H₂PO₄⁻ son dihidrogenofosfatos, mientras que HPO₄²⁻ son hidrogenofosfatos.
Reglas para Oxosales Ácidas
Los sufijos del elemento central siguen las mismas reglas que en ácidos y oxosales: -ico se convierte en -ato, -oso en -ito. Los prefijos hipo- y per- se mantienen.
En nomenclatura de adición, el anión lleva su carga entre paréntesis: (1-), (2-), etc. El número de hidrógenos se indica con el prefijo correspondiente en "hidroxido".
La nomenclatura estequiométrica requiere más atención a los detalles. Usa corchetes para agrupar aniones complejos y prefijos precisos para todas las cantidades.
Consejo final: Practica identificando primero el ácido original del que proviene la sal. Esto te ayudará a nombrarla correctamente.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Mar
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Estudio de hidróxidos, ácidos oxiácidos y sales con ejemplos
Júlia Mas Gallén
@juliaaa.mg_
Los compuestos ternarios y cuaternarios son fundamentales en química inorgánica. Aquí verás cómo nombrar hidróxidos, ácidos oxoácidos y sales usando las tres nomenclaturas principales: tradicional, de adición y estequiométrica.
Hidróxidos Ternarios
¿Sabes por qué algunos hidróxidos tienen nombres tan diferentes? Todo depende del sistema de nomenclatura que uses. Los hidróxidos están formados por un metal más el grupo OH⁻.
La nomenclatura con multiplicadores usa prefijos según cuántos OH tenga el compuesto. Por ejemplo, Fe(OH)₂ es "dihidróxido de hierro" porque tiene dos grupos OH.
En la nomenclatura de oxidación se indica el estado de oxidación del metal entre paréntesis con números romanos. Fe(OH)₂ sería "hidróxido de hierro (II)".
¡Ojo! Los metales alcalinos (Li, Na, K) y algunos otros como Be, Zn y Al solo tienen un estado de oxidación, así que no necesitas indicarlo.
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Fórmula General de los Hidróxidos
La clave está en entender la estructura básica: metal + OH. Es así de simple, pero cada nomenclatura lo expresa diferente.
Para los multiplicadores, describes exactamente lo que ves en la fórmula. Si hay 2 OH, dices "di-"; si hay 3, "tri-", etc.
En la nomenclatura de oxidación, usas números romanos (I), (II), (III) para indicar la carga positiva del metal. En la nomenclatura de carga iónica, usas números árabes con el signo: (1+), (2+), (3+).
Truco: La carga del metal siempre es igual al número de grupos OH en la fórmula.
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Ácidos Oxoácidos Ternarios
Los ácidos oxoácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno . Son más complicados de nombrar, pero con práctica se vuelve automático.
La nomenclatura tradicional usa sufijos que dependen del estado de oxidación del no metal: -oso (menor) e -ico (mayor). Si hay más de dos estados, añades "hipo-" (el menor) y "per-" (el mayor).
Las nomenclaturas de adición e hidrógeno son más sistemáticas. En adición describes los componentes , mientras que en hidrógeno usas "hidrógeno" + el anión correspondiente.
Dato curioso: Con P, As, Sb y B puedes añadir diferentes cantidades de H₂O: meta- (+1), piro- (+2), orto- (+3).
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Reglas para Nombrar Ácidos Oxoácidos
Dominar los prefijos y sufijos es fundamental. Con un estado de oxidación usas -ico. Con dos estados usas -oso/-ico. Con tres: hipo--oso/-oso/-ico. Con cuatro: hipo--oso/-oso/-ico/per--ico.
En la nomenclatura de adición, combinas H + O para formar "hidroxido". Por ejemplo, HIO₃ tiene un hidroxido más dos oxígenos = hidroxidodioxidoyodo.
Los elementos fósforo, arsénico, antimonio y boro son especiales porque pueden hidratarse de diferentes formas. Esto crea las series meta-, piro- y orto-.
Consejo: Para la nomenclatura de hidrógeno, el anión se escribe tal como aparece en la fórmula, sin cambios.
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Oxosales Neutras Ternarias
Las oxosales se forman cuando un metal reemplaza al hidrógeno de un ácido oxoácido. Contienen metal + no metal/metal de transición + oxígeno.
En nomenclatura tradicional, cambias las terminaciones del ácido: -oso se convierte en -ito, -ico se convierte en -ato. Después añades "de" + el metal con su estado de oxidación.
La nomenclatura de adición describe los oxígenos y el anión con su carga, seguido del catión metálico. La estequiométrica usa prefijos para indicar las cantidades exactas de cada ion.
Importante: Las mismas reglas de prefijos meta-, piro-, orto- se aplican aquí para P, As, Sb y B.
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Reglas para Oxosales Neutras
El elemento central (no metal o metal de transición) determina el nombre del anión. Los estados de oxidación siguen el mismo patrón que en los ácidos: -ato para -ico, -ito para -oso.
La nomenclatura de adición especifica la carga del anión entre paréntesis: (1-), (2-), etc. El catión metálico lleva carga positiva: (1+), (2+), etc.
En nomenclatura estequiométrica usas bis-, tris-, tetrakis- cuando el nombre del anión es complejo. Para nombres simples usas di-, tri-, tetra-.
Regla de oro: El número de cargas positivas siempre debe igualar al número de cargas negativas para que el compuesto sea neutro.
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Sales Ácidas Cuaternarias
Las sales ácidas son súper fáciles de entender. Se forman cuando no todos los hidrógenos del ácido son reemplazados por metales. Contienen metal + H + S/Se/Te.
Solo necesitas dos nomenclaturas aquí. La tradicional usa "hidrogeno" + el nombre del anión + "de" + el metal. Por ejemplo, NaHS es "hidrogenosulfuro de sodio".
La nomenclatura de hidrógeno usa prefijos multiplicadores cuando hay varios hidrógenos. CuS₂ sería "bis[hidrogeno(sulfuro)] de cobre".
¡Fácil! Esta es una de las nomenclaturas más sencillas porque sigues patrones muy directos.
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Fórmulas de Sales Ácidas
El esquema es simple: metal + HS/HSe/HTe. El hidrógeno siempre está unido al no metal (azufre, selenio o telurio).
En la nomenclatura tradicional describes tal como ves la fórmula: hidrogeno + no metal + uro + de + metal. Si el metal tiene varios estados de oxidación, lo indicas con números romanos.
La nomenclatura de hidrógeno usa corchetes para agrupar cuando hay varios aniones idénticos. Los prefijos bis-, tris-, tetrakis- te ayudan a indicar las cantidades.
Recuerda: El hidrógeno siempre mantiene carga +1, así que el cálculo de cargas sigue siendo sencillo.
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Oxosales Ácidas Cuaternarias
Estas sales combinan metal + H + elemento + oxígeno. Son como las oxosales neutras, pero conservan algunos hidrógenos del ácido original.
La nomenclatura tradicional sigue el patrón: prefijo + hidrogeno + nombre del anión + de + metal. Los prefijos indican cuántos hidrógenos quedan: mono-, di-, tri-.
Las nomenclaturas de adición y estequiométrica son más complejas aquí. En adición usas "hidroxido" para H+O, mientras que en estequiométrica describes las cantidades exactas con prefijos.
Tip: Los compuestos con H₂PO₄⁻ son dihidrogenofosfatos, mientras que HPO₄²⁻ son hidrogenofosfatos.
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Reglas para Oxosales Ácidas
Los sufijos del elemento central siguen las mismas reglas que en ácidos y oxosales: -ico se convierte en -ato, -oso en -ito. Los prefijos hipo- y per- se mantienen.
En nomenclatura de adición, el anión lleva su carga entre paréntesis: (1-), (2-), etc. El número de hidrógenos se indica con el prefijo correspondiente en "hidroxido".
La nomenclatura estequiométrica requiere más atención a los detalles. Usa corchetes para agrupar aniones complejos y prefijos precisos para todas las cantidades.
Consejo final: Practica identificando primero el ácido original del que proviene la sal. Esto te ayudará a nombrarla correctamente.
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