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11 dic 2025
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Veronica
@cacahuete_barato
¿Te has preguntado alguna vez cómo funcionan realmente los átomos?... Mostrar más
Los electrones no se mueven al azar alrededor del núcleo. Para localizarlos usamos cuatro números cuánticos que funcionan como una dirección postal del electrón.
El número principal (n) es el más fácil de entender. Coincide exactamente con el número atómico (Z) del elemento. Si tienes litio con Z=3, entonces n=3.
El número secundario (l) define los subniveles donde puede estar el electrón. Va desde 0 hasta n-1. Por ejemplo, si n=3, entonces l puede ser 0, 1 o 2.
¡Dato clave! Cada valor de l tiene un nombre: l=0 es orbital s, l=1 es orbital p, l=2 es orbital d, y l=3 es orbital f.
El número magnético (m) te dice la orientación específica del orbital en el espacio. Va desde -l hasta +l, pasando por cero. Si l=3, entonces m puede ser -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3.
El número espín (s) describe cómo gira el electrón sobre sí mismo. Solo puede ser -1/2 o +1/2. Es como si fuera una moneda que solo puede caer en cara o cruz.
La cantidad de valores de m te dice en qué orbital estás: 1 valor = orbital s, 3 valores = orbital p, 5 valores = orbital d, y 7 valores = orbital f.
Truco para recordar: El orbital s es simple (1), p tiene pocas orientaciones (3), d tiene dos cifras (5), y f tiene full orientaciones (7).
Conocer el número atómico (Z) te dice exactamente cuántos electrones tiene un átomo neutro. Es información gratuita que siempre tienes en la tabla periódica.
Para calcular el número máximo de electrones en cada capa, usa la fórmula 2n². Si n=1, entonces 2×1²=2 electrones máximo. Si n=2, entonces 2×2²=8 electrones máximo.
Esto significa que la primera capa aguanta hasta 2 electrones, la segunda hasta 8, la tercera hasta 18, y la cuarta hasta 32.
Regla de oro: Los electrones son perezosos y siempre ocupan primero los niveles de menor energía antes de subir a los más altos.
Cada subcapa tiene su propio límite de electrones: s aguanta 2, p aguanta 6, d aguanta 10, y f aguanta 14 electrones máximo.
El diagrama de Moeller es tu mejor amigo para hacer configuraciones electrónicas. Te muestra exactamente en qué orden se van llenando los orbitales según su energía.
El orden correcto es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d... Parece loco, pero el 4s se llena antes que el 3d porque tiene menor energía.
Consejo: Memoriza el diagrama de Moeller. Te ahorrará tiempo en exámenes y ejercicios.
Cuando ves algo como 3d⁷, ya tienes mucha información. El 3 te da n=3, la letra d te dice que l=2, y el 7 significa que hay 7 electrones en ese orbital.
Si l=2 (orbital d), entonces m tiene 5 valores posibles: -2, -1, 0, 1, 2. Cada valor de m representa una "caja" donde pueden caber hasta 2 electrones.
Para el orbital d con 7 electrones, primero pones un electrón en cada caja (5 electrones) y luego empiezas a emparejar (los 2 restantes).
Estrategia: Siempre llena primero todas las cajas con un electrón antes de empezar a emparejar. Es la regla de Hund.
Los electrones se representan con flechas: ↑ para +1/2 y ↓ para -1/2. En el ejemplo 3d⁷ quedaría: ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑.
Si te preguntan por un electrón específico, digamos el que está en m=-1, escribes la función de onda completa: ψ(3, 2, -1, -1/2).
Los números representan n, l, m y s respectivamente. Es como dar la dirección completa del electrón en el átomo.
Importante: El último electrón que se añade siempre tiene espín -1/2 porque primero se llenan todas las cajas con ↑.
El litio tiene Z=3, así que tiene 3 electrones. Usando el diagrama de Moeller, los colocas en orden: primero 1s² (2 electrones), luego 2s¹ (1 electrón).
La configuración electrónica del litio es 1s² 2s¹. Simple y directo.
Esto significa que los dos primeros electrones están en la primera capa (muy cerca del núcleo) y el tercero está solo en la segunda capa (más lejos).
Dato curioso: Ese electrón solitario en 2s¹ es el que hace que el litio sea tan reactivo químicamente.
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Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
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Veronica
@cacahuete_barato
¿Te has preguntado alguna vez cómo funcionan realmente los átomos? El modelo atómico de Schrödinger te ayuda a entender dónde están exactamente los electrones y cómo se comportan. Es como tener el GPS del mundo atómico.
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Los electrones no se mueven al azar alrededor del núcleo. Para localizarlos usamos cuatro números cuánticos que funcionan como una dirección postal del electrón.
El número principal (n) es el más fácil de entender. Coincide exactamente con el número atómico (Z) del elemento. Si tienes litio con Z=3, entonces n=3.
El número secundario (l) define los subniveles donde puede estar el electrón. Va desde 0 hasta n-1. Por ejemplo, si n=3, entonces l puede ser 0, 1 o 2.
¡Dato clave! Cada valor de l tiene un nombre: l=0 es orbital s, l=1 es orbital p, l=2 es orbital d, y l=3 es orbital f.
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El número magnético (m) te dice la orientación específica del orbital en el espacio. Va desde -l hasta +l, pasando por cero. Si l=3, entonces m puede ser -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3.
El número espín (s) describe cómo gira el electrón sobre sí mismo. Solo puede ser -1/2 o +1/2. Es como si fuera una moneda que solo puede caer en cara o cruz.
La cantidad de valores de m te dice en qué orbital estás: 1 valor = orbital s, 3 valores = orbital p, 5 valores = orbital d, y 7 valores = orbital f.
Truco para recordar: El orbital s es simple (1), p tiene pocas orientaciones (3), d tiene dos cifras (5), y f tiene full orientaciones (7).
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Conocer el número atómico (Z) te dice exactamente cuántos electrones tiene un átomo neutro. Es información gratuita que siempre tienes en la tabla periódica.
Para calcular el número máximo de electrones en cada capa, usa la fórmula 2n². Si n=1, entonces 2×1²=2 electrones máximo. Si n=2, entonces 2×2²=8 electrones máximo.
Esto significa que la primera capa aguanta hasta 2 electrones, la segunda hasta 8, la tercera hasta 18, y la cuarta hasta 32.
Regla de oro: Los electrones son perezosos y siempre ocupan primero los niveles de menor energía antes de subir a los más altos.
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Cada subcapa tiene su propio límite de electrones: s aguanta 2, p aguanta 6, d aguanta 10, y f aguanta 14 electrones máximo.
El diagrama de Moeller es tu mejor amigo para hacer configuraciones electrónicas. Te muestra exactamente en qué orden se van llenando los orbitales según su energía.
El orden correcto es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d... Parece loco, pero el 4s se llena antes que el 3d porque tiene menor energía.
Consejo: Memoriza el diagrama de Moeller. Te ahorrará tiempo en exámenes y ejercicios.
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Cuando ves algo como 3d⁷, ya tienes mucha información. El 3 te da n=3, la letra d te dice que l=2, y el 7 significa que hay 7 electrones en ese orbital.
Si l=2 (orbital d), entonces m tiene 5 valores posibles: -2, -1, 0, 1, 2. Cada valor de m representa una "caja" donde pueden caber hasta 2 electrones.
Para el orbital d con 7 electrones, primero pones un electrón en cada caja (5 electrones) y luego empiezas a emparejar (los 2 restantes).
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Si te preguntan por un electrón específico, digamos el que está en m=-1, escribes la función de onda completa: ψ(3, 2, -1, -1/2).
Los números representan n, l, m y s respectivamente. Es como dar la dirección completa del electrón en el átomo.
Importante: El último electrón que se añade siempre tiene espín -1/2 porque primero se llenan todas las cajas con ↑.
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El litio tiene Z=3, así que tiene 3 electrones. Usando el diagrama de Moeller, los colocas en orden: primero 1s² (2 electrones), luego 2s¹ (1 electrón).
La configuración electrónica del litio es 1s² 2s¹. Simple y directo.
Esto significa que los dos primeros electrones están en la primera capa (muy cerca del núcleo) y el tercero está solo en la segunda capa (más lejos).
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Marta
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Izan
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Sara
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Javier
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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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