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aandreahk.008
18/11/2025
Física y Química
Modelos atómicos.
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18 nov 2025
•
aandreahk.008
@aandreahk008
En el mundo de la física, los átomos son la... Mostrar más
¿Te has preguntado alguna vez de qué está hecho todo lo que te rodea? La respuesta está en los átomos y su evolución histórica es fascinante. Comenzando con Dalton (~1800) quien propuso que la materia está formada por partículas indivisibles, seguido por Thomson (~1897), Rutherford (1911) y finalmente Bohr (1913).
El modelo de Bohr propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas específicas con diferentes niveles de energía. Cada órbita puede contener un máximo de electrones calculado con la fórmula 2n², donde n es el número de órbita. Por ejemplo, la primera órbita puede contener 2 electrones, la segunda 8 y la tercera 18.
Las partículas atómicas fundamentales incluyen el electrón (carga negativa, en la órbita exterior), el protón (carga positiva, en el núcleo) y el neutrón (sin carga, también en el núcleo). Los protones y neutrones tienen aproximadamente la misma masa (1 unidad), mientras que el electrón es mucho más ligero.
💡 ¡Dato curioso! Un electrón es aproximadamente 1836 veces más ligero que un protón, ¡pero su carga eléctrica es exactamente igual en magnitud aunque de signo opuesto!
Imagina que puedes "leer" un átomo como si fuera un código. La notación atómica ᴬzX nos permite identificar cualquier elemento: X es el símbolo, Z el número atómico (protones) y A el número másico .
Por ejemplo, el berilio (Be) tiene 4 protones, 6 neutrones y 4 electrones (en un átomo neutro). Se representa como ⁹₄Be. Según el modelo de Bohr, sus 4 electrones se distribuyen con 2 en la primera órbita y 2 en la segunda.
La distribución electrónica nos ayuda a entender cómo se organizan los electrones. Por ejemplo, el sodio (²²₁₁Na) tiene electrones distribuidos en 3 órbitas, mientras que el boro (¹⁰₅B) los tiene en solo 2 órbitas.
🔍 Observación importante: El número de órbitas ocupadas en un átomo determina en qué periodo de la tabla periódica se encuentra el elemento. ¡Esto es clave para entender sus propiedades químicas!
Los isótopos son como hermanos de un mismo elemento: tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. El hidrógeno tiene tres isótopos: hidrógeno común (¹H), deuterio (²H) y tritio (³H).
¿Y qué pasa cuando un átomo pierde o gana electrones? Ya no es neutro, ¡se convierte en un ion! Hay dos tipos: cationes (cuando pierden electrones, quedando con carga positiva) y aniones (cuando ganan electrones, quedando con carga negativa).
Los iones son fundamentales para formar enlaces químicos. El enlace iónico ocurre cuando hay transferencia completa de electrones entre un metal y un no metal, formando redes cristalinas. Un ejemplo es el fluoruro de litio (LiF), donde el litio pierde un electrón y el flúor lo gana.
⚡ Consejo útil: Puedes recordar fácilmente: AN-iones son Negativos (ganan electrones) y CAT-iones son Positivos (pierden electrones). ¡Como un gato que "pierde" pelo!
¿Cómo se "toman de la mano" los átomos? Además del enlace iónico, existe el enlace covalente, donde los átomos comparten electrones en lugar de transferirlos. Este tipo de enlace se forma principalmente entre no metales y crea moléculas como el agua (H₂O).
Cuando representamos átomos, incluimos toda su información importante. Para átomos neutros, el número de electrones siempre es igual al de protones (Z). Por ejemplo, el calcio (²⁰Ca) tiene 20 protones, 20 electrones y 22 neutrones, con un número másico de 42.
Para los iones, el número de electrones cambia. Si un átomo de cobre (Cu) pierde 2 electrones, se convierte en Cu²⁺, manteniendo sus 29 protones pero quedándose con solo 27 electrones.
🧪 Recuerda: El número atómico (Z) determina qué elemento es. Si el bromo tiene 35 protones, es bromo (Br); si tuviera 36, ya no sería bromo sino kriptón (Kr). ¡No puedes cambiar el número de protones sin cambiar el elemento!
Los símbolos químicos son como los apodos de los elementos. Algunos son fáciles de recordar como S (azufre), pero otros pueden confundirte como K (potasio) o Sn (estaño). Es importante conocerlos para "hablar el idioma" de la química.
En cuanto a la estructura atómica, recuerda que los electrones se localizan en la corteza del átomo, mientras que protones y neutrones están en el núcleo. Aunque el átomo es mayormente espacio vacío, casi toda su masa se concentra en el núcleo.
Algunas afirmaciones importantes: el electrón es la partícula subatómica más ligera; el protón y el neutrón tienen masas muy similares; los átomos son neutros porque tienen igual número de protones (carga positiva) que de electrones (carga negativa).
📌 Aclaración: El número másico (A) indica la suma de protones y neutrones, no solo protones. El número atómico (Z) es el que indica exclusivamente el número de protones, que determina de qué elemento se trata.
El concepto del átomo ha evolucionado dramáticamente con el tiempo. Todo comenzó con Demócrito y luego Dalton, quien propuso que la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
Thomson imaginó el átomo como una esfera positiva con electrones incrustados (como pasas en un pudín). Después, Rutherford revolucionó este concepto demostrando que el átomo tiene un núcleo denso (con protones y neutrones) y una corteza donde giran los electrones. Finalmente, Bohr perfeccionó este modelo estableciendo órbitas específicas para los electrones.
En la Tabla Periódica, los 118 elementos (92 naturales y 26 artificiales) se organizan en orden creciente según su número atómico. Las filas son periodos y las columnas son grupos o familias con propiedades similares.
🌟 Nota importante: Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones. Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones. Y un compuesto se forma cuando se unen átomos de diferentes elementos.
La masa atómica de un elemento es el promedio de las masas de sus isótopos, expresada en unidades de masa atómica (u). Por ejemplo, el aluminio (Al) tiene una masa atómica de 26,9815 u y su número atómico es 13.
Los átomos buscan estabilidad en sus configuraciones electrónicas. Los gases nobles (excepto el helio) tienen 8 electrones en su nivel más externo, lo que les da gran estabilidad. Esta es la famosa ley del octeto, que otros elementos intentan cumplir ganando, perdiendo o compartiendo electrones.
Cuando escribimos la configuración de un ion, indicamos el gas noble que tiene la misma configuración. Por ejemplo, Na⁺ tiene 10 electrones, igual que el neón , mientras que S²⁻ tiene 36 electrones, igual que el kriptón .
🔬 Profundizando: Los protones y neutrones no son partículas fundamentales; están formados por quarks (up, down, strange, charm, top, bottom). ¡La búsqueda de las partículas fundamentales continúa y podría haber incluso pre-quarks!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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aandreahk.008
@aandreahk008
En el mundo de la física, los átomos son la base de toda la materia que nos rodea. A lo largo de la historia, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr han desarrollado diferentes modelos para entender cómo están formados... Mostrar más
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¿Te has preguntado alguna vez de qué está hecho todo lo que te rodea? La respuesta está en los átomos y su evolución histórica es fascinante. Comenzando con Dalton (~1800) quien propuso que la materia está formada por partículas indivisibles, seguido por Thomson (~1897), Rutherford (1911) y finalmente Bohr (1913).
El modelo de Bohr propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas específicas con diferentes niveles de energía. Cada órbita puede contener un máximo de electrones calculado con la fórmula 2n², donde n es el número de órbita. Por ejemplo, la primera órbita puede contener 2 electrones, la segunda 8 y la tercera 18.
Las partículas atómicas fundamentales incluyen el electrón (carga negativa, en la órbita exterior), el protón (carga positiva, en el núcleo) y el neutrón (sin carga, también en el núcleo). Los protones y neutrones tienen aproximadamente la misma masa (1 unidad), mientras que el electrón es mucho más ligero.
💡 ¡Dato curioso! Un electrón es aproximadamente 1836 veces más ligero que un protón, ¡pero su carga eléctrica es exactamente igual en magnitud aunque de signo opuesto!
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Por ejemplo, el berilio (Be) tiene 4 protones, 6 neutrones y 4 electrones (en un átomo neutro). Se representa como ⁹₄Be. Según el modelo de Bohr, sus 4 electrones se distribuyen con 2 en la primera órbita y 2 en la segunda.
La distribución electrónica nos ayuda a entender cómo se organizan los electrones. Por ejemplo, el sodio (²²₁₁Na) tiene electrones distribuidos en 3 órbitas, mientras que el boro (¹⁰₅B) los tiene en solo 2 órbitas.
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Los isótopos son como hermanos de un mismo elemento: tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. El hidrógeno tiene tres isótopos: hidrógeno común (¹H), deuterio (²H) y tritio (³H).
¿Y qué pasa cuando un átomo pierde o gana electrones? Ya no es neutro, ¡se convierte en un ion! Hay dos tipos: cationes (cuando pierden electrones, quedando con carga positiva) y aniones (cuando ganan electrones, quedando con carga negativa).
Los iones son fundamentales para formar enlaces químicos. El enlace iónico ocurre cuando hay transferencia completa de electrones entre un metal y un no metal, formando redes cristalinas. Un ejemplo es el fluoruro de litio (LiF), donde el litio pierde un electrón y el flúor lo gana.
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¿Cómo se "toman de la mano" los átomos? Además del enlace iónico, existe el enlace covalente, donde los átomos comparten electrones en lugar de transferirlos. Este tipo de enlace se forma principalmente entre no metales y crea moléculas como el agua (H₂O).
Cuando representamos átomos, incluimos toda su información importante. Para átomos neutros, el número de electrones siempre es igual al de protones (Z). Por ejemplo, el calcio (²⁰Ca) tiene 20 protones, 20 electrones y 22 neutrones, con un número másico de 42.
Para los iones, el número de electrones cambia. Si un átomo de cobre (Cu) pierde 2 electrones, se convierte en Cu²⁺, manteniendo sus 29 protones pero quedándose con solo 27 electrones.
🧪 Recuerda: El número atómico (Z) determina qué elemento es. Si el bromo tiene 35 protones, es bromo (Br); si tuviera 36, ya no sería bromo sino kriptón (Kr). ¡No puedes cambiar el número de protones sin cambiar el elemento!
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En cuanto a la estructura atómica, recuerda que los electrones se localizan en la corteza del átomo, mientras que protones y neutrones están en el núcleo. Aunque el átomo es mayormente espacio vacío, casi toda su masa se concentra en el núcleo.
Algunas afirmaciones importantes: el electrón es la partícula subatómica más ligera; el protón y el neutrón tienen masas muy similares; los átomos son neutros porque tienen igual número de protones (carga positiva) que de electrones (carga negativa).
📌 Aclaración: El número másico (A) indica la suma de protones y neutrones, no solo protones. El número atómico (Z) es el que indica exclusivamente el número de protones, que determina de qué elemento se trata.
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En la Tabla Periódica, los 118 elementos (92 naturales y 26 artificiales) se organizan en orden creciente según su número atómico. Las filas son periodos y las columnas son grupos o familias con propiedades similares.
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Los átomos buscan estabilidad en sus configuraciones electrónicas. Los gases nobles (excepto el helio) tienen 8 electrones en su nivel más externo, lo que les da gran estabilidad. Esta es la famosa ley del octeto, que otros elementos intentan cumplir ganando, perdiendo o compartiendo electrones.
Cuando escribimos la configuración de un ion, indicamos el gas noble que tiene la misma configuración. Por ejemplo, Na⁺ tiene 10 electrones, igual que el neón , mientras que S²⁻ tiene 36 electrones, igual que el kriptón .
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