Leyes de los gases: Las tres reglas fundamentales

Imagínate que los gases son como personas en una habitación: cuando cambias una cosa (como el tamaño de la habitación o la temperatura), todo lo demás también cambia de forma predecible.

Las tres leyes de los gases más importantes relacionan tres factores clave: presión (P), volumen (V) y temperatura (T). Cada ley mantiene uno de estos factores constante y estudia cómo se relacionan los otros dos.

La Ley de Boyle-Mariotte dice que cuando la temperatura no cambia, si aumentas el volumen, la presión baja. Es como apretar una jeringuilla: menos espacio = más presión. Su fórmula es P₁V₁ = P₂V₂.

La Ley de Gay-Lussac mantiene el volumen constante y demuestra que presión y temperatura van juntas: más calor = más presión. Por eso explotan las latas en el fuego. Su fórmula es P₁/T₁ = P₂/T₂.

La Ley de Charles fija la presión y muestra que volumen y temperatura también van de la mano: más calor = más volumen. Como un globo que se hincha al sol. Su fórmula es V₁/T₁ = V₂/T₂.

¡Truco para recordarlo! Boyle va al revés $↑volumen = ↓presión$, pero Gay-Lussac y Charles van juntos $↑temperatura = ↑presión/volumen$.