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Actualizado Mar 25, 2026
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Conceptos Fundamentales de Química: Leyes y Disoluciones
Inés Angulo
@insangulo
LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
La materia se clasifica en dos grandes tipos según su composición. Las sustancias simples están formadas por un único elemento químico y no pueden descomponerse en sustancias más sencillas mediante métodos químicos habituales. Por otro lado, los compuestos están formados por dos o más elementos químicos combinados en proporción fija, tienen propiedades distintas a las de sus elementos constituyentes y pueden separarse mediante métodos químicos.
El mol es una unidad fundamental en química que representa la cantidad de sustancia que contiene 6,022×10²³ entidades elementales (el número de Avogadro). Esto equivale a tantas partículas como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Este concepto nos permite relacionar el mundo microscópico de los átomos con cantidades medibles en el laboratorio.
💡 Para recordar: Un mol de cualquier sustancia contiene siempre el mismo número de partículas (6,022×10²³), pero su masa dependerá del tipo de sustancia.
Las fórmulas químicas expresan la composición de los compuestos. La fórmula empírica indica la relación más sencilla entre los átomos de cada elemento, mientras que la fórmula molecular muestra la relación exacta y es un múltiplo entero de la empírica. Para calcular la composición centesimal de un elemento en un compuesto, dividimos la masa del elemento entre la masa total del compuesto y multiplicamos por 100.
Para determinar las fórmulas químicas, primero calculamos los moles de cada elemento dividiendo sus porcentajes entre sus masas molares. Luego, simplificamos estos valores dividiéndolos entre el menor para obtener la fórmula empírica. Si conocemos la masa molecular, podemos determinar la fórmula molecular calculando el factor de proporcionalidad entre ambas masas molares.
En cuanto a los gases ideales, son modelos teóricos formados por partículas puntuales sin fuerzas entre ellas y con choques perfectamente elásticos. Los gases nobles son los que más se aproximan a este comportamiento en condiciones de baja presión y alta temperatura. Las leyes de los gases establecen relaciones predecibles entre presión, temperatura, volumen y cantidad de sustancia.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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usuaria de iOS
Conceptos Fundamentales de Química: Leyes y Disoluciones
Inés Angulo
@insangulo
La química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades y transformaciones. En este tema aprenderemos conceptos fundamentales como la clasificación de la materia, el mol, las fórmulas químicas y las leyes de los gases ideales, herramientas esenciales para... Mostrar más
LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
La materia se clasifica en dos grandes tipos según su composición. Las sustancias simples están formadas por un único elemento químico y no pueden descomponerse en sustancias más sencillas mediante métodos químicos habituales. Por otro lado, los compuestos están formados por dos o más elementos químicos combinados en proporción fija, tienen propiedades distintas a las de sus elementos constituyentes y pueden separarse mediante métodos químicos.
El mol es una unidad fundamental en química que representa la cantidad de sustancia que contiene 6,022×10²³ entidades elementales (el número de Avogadro). Esto equivale a tantas partículas como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Este concepto nos permite relacionar el mundo microscópico de los átomos con cantidades medibles en el laboratorio.
💡 Para recordar: Un mol de cualquier sustancia contiene siempre el mismo número de partículas (6,022×10²³), pero su masa dependerá del tipo de sustancia.
Las fórmulas químicas expresan la composición de los compuestos. La fórmula empírica indica la relación más sencilla entre los átomos de cada elemento, mientras que la fórmula molecular muestra la relación exacta y es un múltiplo entero de la empírica. Para calcular la composición centesimal de un elemento en un compuesto, dividimos la masa del elemento entre la masa total del compuesto y multiplicamos por 100.
Para determinar las fórmulas químicas, primero calculamos los moles de cada elemento dividiendo sus porcentajes entre sus masas molares. Luego, simplificamos estos valores dividiéndolos entre el menor para obtener la fórmula empírica. Si conocemos la masa molecular, podemos determinar la fórmula molecular calculando el factor de proporcionalidad entre ambas masas molares.
En cuanto a los gases ideales, son modelos teóricos formados por partículas puntuales sin fuerzas entre ellas y con choques perfectamente elásticos. Los gases nobles son los que más se aproximan a este comportamiento en condiciones de baja presión y alta temperatura. Las leyes de los gases establecen relaciones predecibles entre presión, temperatura, volumen y cantidad de sustancia.
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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