¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecho todo...
Física y Química760 visualizaciones·Actualizado 8 jul 2026·5 páginasFísica y Química 1º Bachillerato: Tema 2 Resumen
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Clasificación de la materia y primeras leyes químicas
Todo lo que ves a tu alrededor se puede clasificar de manera súper sencilla. La materia se divide en dos grandes grupos: sustancias puras y mezclas.
Las sustancias puras mantienen siempre la misma composición, sin importar de dónde vengan. Pueden ser elementos (como el hierro, que no se puede descomponer más) o compuestos (como el agua, formada por hidrógeno y oxígeno en proporción fija).
Las mezclas son combinaciones de sustancias que mantienen sus propiedades originales. Si puedes distinguir los componentes a simple vista, es heterogénea (como agua y aceite). Si no, es homogénea (como el agua salada).
Las leyes fundamentales de la química son como las reglas del juego. La ley de conservación de la masa te dice que en una reacción no se pierde ni se gana masa. Las leyes de proporciones te explican cómo se combinan los elementos en proporciones fijas y sencillas.
💡 Truco para el examen: Recuerda que en las mezclas puedes separar los componentes con métodos físicos, pero en los compuestos necesitas métodos químicos.
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El mol y composición de compuestos
El mol es tu mejor amigo en química, aunque al principio parezca complicado. Es simplemente una forma de contar partículas, como una docena cuenta 12 cosas. Un mol son 6,02×10²³ partículas (el famoso número de Avogadro).
La composición centesimal te dice qué porcentaje de masa aporta cada elemento a un compuesto. Es como saber qué ingredientes lleva tu pizza favorita y en qué cantidad.
Para sacar la fórmula empírica, divides los porcentajes entre las masas atómicas para obtener moles, luego divides entre el menor y ya tienes la relación más sencilla de átomos. La fórmula molecular es la real, que puede ser un múltiplo de la empírica.
La teoría cinético-molecular explica por qué los gases se comportan como lo hacen: sus partículas están en movimiento constante, chocan de forma elástica y su energía depende de la temperatura.
💡 Dato clave: 1 mol de cualquier sustancia tiene la misma cantidad de partículas, pero diferente masa según la sustancia.
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Leyes de los gases
Los gases son los más predecibles de la química si conoces sus leyes básicas. La ley de Boyle te dice que presión y volumen son inversamente proporcionales (si uno sube, el otro baja). Las leyes de Gay-Lussac y Charles relacionan presión y volumen con temperatura de forma directa.
La ecuación general PV = nRT es tu arma secreta para resolver cualquier problema de gases. Memoriza que R = 0,082 atm·L/K·mol y que en condiciones normales (1 atm, 0°C) un mol de gas ocupa 22,4 L.
Para mezclas de gases, usa la ley de Dalton: la presión total es la suma de las presiones parciales. Cada gas contribuye según su fracción molar.
Las equivalencias de presión son fundamentales: 1 atm = 760 mmHg = 1,013 bar. No te líes con las unidades porque es donde más fallos se cometen.
💡 Consejo: En problemas de gases, siempre convierte la temperatura a Kelvin antes de aplicar las fórmulas.
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Disoluciones: conceptos básicos
Las disoluciones son mezclas homogéneas donde el soluto se disuelve en el disolvente. El agua casi siempre se considera disolvente, aunque esté en menor cantidad.
Tienes varias formas de expresar la concentración, pero las más importantes son la molaridad (moles de soluto por litro de disolución) y el porcentaje en masa. Cada una tiene su momento y lugar de uso.
Para preparar disoluciones desde un sólido: pesas, disuelves, trasvasas al matraz aforado y enrasas. Para hacer diluciones: calculas qué volumen necesitas de la disolución concentrada y añades agua hasta el volumen final.
La solubilidad marca el límite de lo que puedes disolver a una temperatura dada. Si intentas disolver más, se forma un precipitado.
💡 Regla de oro: En diluciones, siempre añade la disolución concentrada al agua, nunca al revés, especialmente con ácidos.
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Preparación de disoluciones y solubilidad
La dilución es una técnica básica que dominarás rápido. El truco está en recordar que los moles de soluto no cambian, solo se reparten en más volumen. Usa la fórmula M₁V₁ = M₂V₂ para cálculos rápidos.
El proceso es siempre el mismo: calculas cuánto volumen necesitas de la disolución concentrada, lo mides con precisión, lo viertes en el matraz aforado y enrasas con agua destilada.
La solubilidad varía con la temperatura y determina si una disolución está diluida, concentrada o saturada. Una disolución sobresaturada es inestable y tiende a precipitar el exceso de soluto.
El precipitado es la parte del soluto que no puede mantenerse disuelta y se deposita en el fondo. Este concepto te va a ser útil no solo en química analítica, sino también para entender muchas reacciones.
💡 Tip de laboratorio: Usa siempre material volumétrico (matraces aforados, pipetas) para preparar disoluciones con concentración exacta.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecho todo lo que te rodea? La química te da las claves para entender la materia y cómo se comporta. Desde el aire que respiras hasta las disoluciones que usas en el...
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Clasificación de la materia y primeras leyes químicas
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El mol y composición de compuestos
El mol es tu mejor amigo en química, aunque al principio parezca complicado. Es simplemente una forma de contar partículas, como una docena cuenta 12 cosas. Un mol son 6,02×10²³ partículas (el famoso número de Avogadro).
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Leyes de los gases
Los gases son los más predecibles de la química si conoces sus leyes básicas. La ley de Boyle te dice que presión y volumen son inversamente proporcionales (si uno sube, el otro baja). Las leyes de Gay-Lussac y Charles relacionan presión y volumen con temperatura de forma directa.
La ecuación general PV = nRT es tu arma secreta para resolver cualquier problema de gases. Memoriza que R = 0,082 atm·L/K·mol y que en condiciones normales (1 atm, 0°C) un mol de gas ocupa 22,4 L.
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Las disoluciones son mezclas homogéneas donde el soluto se disuelve en el disolvente. El agua casi siempre se considera disolvente, aunque esté en menor cantidad.
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