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16 dic 2025
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graciii
@graaaci_080
¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecho todo... Mostrar más
Materia](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F0192f27a-a55a-7b2c-bccc-6ed02254247f_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Todo lo que ves a tu alrededor se puede clasificar de manera súper sencilla. La materia se divide en dos grandes grupos: sustancias puras y mezclas.
Las sustancias puras mantienen siempre la misma composición, sin importar de dónde vengan. Pueden ser elementos (como el hierro, que no se puede descomponer más) o compuestos (como el agua, formada por hidrógeno y oxígeno en proporción fija).
Las mezclas son combinaciones de sustancias que mantienen sus propiedades originales. Si puedes distinguir los componentes a simple vista, es heterogénea (como agua y aceite). Si no, es homogénea (como el agua salada).
Las leyes fundamentales de la química son como las reglas del juego. La ley de conservación de la masa te dice que en una reacción no se pierde ni se gana masa. Las leyes de proporciones te explican cómo se combinan los elementos en proporciones fijas y sencillas.
💡 Truco para el examen: Recuerda que en las mezclas puedes separar los componentes con métodos físicos, pero en los compuestos necesitas métodos químicos.
Materia](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F0192f27a-a55a-7b2c-bccc-6ed02254247f_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
El mol es tu mejor amigo en química, aunque al principio parezca complicado. Es simplemente una forma de contar partículas, como una docena cuenta 12 cosas. Un mol son 6,02×10²³ partículas (el famoso número de Avogadro).
La composición centesimal te dice qué porcentaje de masa aporta cada elemento a un compuesto. Es como saber qué ingredientes lleva tu pizza favorita y en qué cantidad.
Para sacar la fórmula empírica, divides los porcentajes entre las masas atómicas para obtener moles, luego divides entre el menor y ya tienes la relación más sencilla de átomos. La fórmula molecular es la real, que puede ser un múltiplo de la empírica.
La teoría cinético-molecular explica por qué los gases se comportan como lo hacen: sus partículas están en movimiento constante, chocan de forma elástica y su energía depende de la temperatura.
💡 Dato clave: 1 mol de cualquier sustancia tiene la misma cantidad de partículas, pero diferente masa según la sustancia.
Materia](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F0192f27a-a55a-7b2c-bccc-6ed02254247f_image_page_3.webp&w=2048&q=75)
Los gases son los más predecibles de la química si conoces sus leyes básicas. La ley de Boyle te dice que presión y volumen son inversamente proporcionales (si uno sube, el otro baja). Las leyes de Gay-Lussac y Charles relacionan presión y volumen con temperatura de forma directa.
La ecuación general PV = nRT es tu arma secreta para resolver cualquier problema de gases. Memoriza que R = 0,082 atm·L/K·mol y que en condiciones normales (1 atm, 0°C) un mol de gas ocupa 22,4 L.
Para mezclas de gases, usa la ley de Dalton: la presión total es la suma de las presiones parciales. Cada gas contribuye según su fracción molar.
Las equivalencias de presión son fundamentales: 1 atm = 760 mmHg = 1,013 bar. No te líes con las unidades porque es donde más fallos se cometen.
💡 Consejo: En problemas de gases, siempre convierte la temperatura a Kelvin antes de aplicar las fórmulas.
Materia](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F0192f27a-a55a-7b2c-bccc-6ed02254247f_image_page_4.webp&w=2048&q=75)
Las disoluciones son mezclas homogéneas donde el soluto se disuelve en el disolvente. El agua casi siempre se considera disolvente, aunque esté en menor cantidad.
Tienes varias formas de expresar la concentración, pero las más importantes son la molaridad (moles de soluto por litro de disolución) y el porcentaje en masa. Cada una tiene su momento y lugar de uso.
Para preparar disoluciones desde un sólido: pesas, disuelves, trasvasas al matraz aforado y enrasas. Para hacer diluciones: calculas qué volumen necesitas de la disolución concentrada y añades agua hasta el volumen final.
La solubilidad marca el límite de lo que puedes disolver a una temperatura dada. Si intentas disolver más, se forma un precipitado.
💡 Regla de oro: En diluciones, siempre añade la disolución concentrada al agua, nunca al revés, especialmente con ácidos.
Materia](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F0192f27a-a55a-7b2c-bccc-6ed02254247f_image_page_5.webp&w=2048&q=75)
La dilución es una técnica básica que dominarás rápido. El truco está en recordar que los moles de soluto no cambian, solo se reparten en más volumen. Usa la fórmula M₁V₁ = M₂V₂ para cálculos rápidos.
El proceso es siempre el mismo: calculas cuánto volumen necesitas de la disolución concentrada, lo mides con precisión, lo viertes en el matraz aforado y enrasas con agua destilada.
La solubilidad varía con la temperatura y determina si una disolución está diluida, concentrada o saturada. Una disolución sobresaturada es inestable y tiende a precipitar el exceso de soluto.
El precipitado es la parte del soluto que no puede mantenerse disuelta y se deposita en el fondo. Este concepto te va a ser útil no solo en química analítica, sino también para entender muchas reacciones.
💡 Tip de laboratorio: Usa siempre material volumétrico (matraces aforados, pipetas) para preparar disoluciones con concentración exacta.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
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Marta
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graciii
@graaaci_080
¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecho todo lo que te rodea? La química te da las claves para entender la materia y cómo se comporta. Desde el aire que respiras hasta las disoluciones que usas en el... Mostrar más
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Todo lo que ves a tu alrededor se puede clasificar de manera súper sencilla. La materia se divide en dos grandes grupos: sustancias puras y mezclas.
Las sustancias puras mantienen siempre la misma composición, sin importar de dónde vengan. Pueden ser elementos (como el hierro, que no se puede descomponer más) o compuestos (como el agua, formada por hidrógeno y oxígeno en proporción fija).
Las mezclas son combinaciones de sustancias que mantienen sus propiedades originales. Si puedes distinguir los componentes a simple vista, es heterogénea (como agua y aceite). Si no, es homogénea (como el agua salada).
Las leyes fundamentales de la química son como las reglas del juego. La ley de conservación de la masa te dice que en una reacción no se pierde ni se gana masa. Las leyes de proporciones te explican cómo se combinan los elementos en proporciones fijas y sencillas.
💡 Truco para el examen: Recuerda que en las mezclas puedes separar los componentes con métodos físicos, pero en los compuestos necesitas métodos químicos.
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La composición centesimal te dice qué porcentaje de masa aporta cada elemento a un compuesto. Es como saber qué ingredientes lleva tu pizza favorita y en qué cantidad.
Para sacar la fórmula empírica, divides los porcentajes entre las masas atómicas para obtener moles, luego divides entre el menor y ya tienes la relación más sencilla de átomos. La fórmula molecular es la real, que puede ser un múltiplo de la empírica.
La teoría cinético-molecular explica por qué los gases se comportan como lo hacen: sus partículas están en movimiento constante, chocan de forma elástica y su energía depende de la temperatura.
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La ecuación general PV = nRT es tu arma secreta para resolver cualquier problema de gases. Memoriza que R = 0,082 atm·L/K·mol y que en condiciones normales (1 atm, 0°C) un mol de gas ocupa 22,4 L.
Para mezclas de gases, usa la ley de Dalton: la presión total es la suma de las presiones parciales. Cada gas contribuye según su fracción molar.
Las equivalencias de presión son fundamentales: 1 atm = 760 mmHg = 1,013 bar. No te líes con las unidades porque es donde más fallos se cometen.
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Tienes varias formas de expresar la concentración, pero las más importantes son la molaridad (moles de soluto por litro de disolución) y el porcentaje en masa. Cada una tiene su momento y lugar de uso.
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La solubilidad marca el límite de lo que puedes disolver a una temperatura dada. Si intentas disolver más, se forma un precipitado.
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La solubilidad varía con la temperatura y determina si una disolución está diluida, concentrada o saturada. Una disolución sobresaturada es inestable y tiende a precipitar el exceso de soluto.
El precipitado es la parte del soluto que no puede mantenerse disuelta y se deposita en el fondo. Este concepto te va a ser útil no solo en química analítica, sino también para entender muchas reacciones.
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Ley de clapeyron, ley de gay lussac , ley de charles y ley de boyle mariotte
Física y QuímicaIncluye teoría, fórmulas y algunos compuestos si no t acuerdas de formulación jsjs
Física y Química.
Física y QuímicaSe explica todas las leyes de los gases incluida la ley de Dalton de las presiones parciales, la ecuación de estado de los gases ideales y la teoría cinético-molecular.
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Marta
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