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12 dic 2025
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Lucía Toscano
@luciiatscn
¿Alguna vez te has preguntado qué hay dentro de las... Mostrar más
La idea del átomo no es nueva - ¡viene de hace más de 2000 años! Leucipo y Demócrito fueron los primeros en pensar que si divides algo en trozos cada vez más pequeños, llegas a una parte que ya no se puede dividir más: el átomo.
Pero Aristóteles no se lo creyó y propuso que todo estaba hecho de cuatro elementos: fuego, agua, aire y tierra. Como era más famoso, su idea se mantuvo durante siglos.
En 1808, Dalton rescató la idea del átomo y creó cuatro reglas importantes: los elementos están hechos de átomos, los átomos del mismo elemento son iguales, los de diferentes elementos son distintos, y se combinan para formar compuestos.
Thomson creó el modelo "pudín de pasas" - imaginó el átomo como una esfera positiva con electrones incrustados. Rutherford lo mejoró bombardeando oro con partículas y descubrió que los átomos están casi vacíos, con un núcleo central. Finalmente, Bohr propuso que los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo.
¡Dato curioso! El átomo está tan vacío que si fuera del tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería como una canica en el centro.
Los átomos tienen tres partículas subatómicas principales que necesitas conocer perfectamente. Los protones tienen carga positiva y están en el núcleo, los neutrones no tienen carga y también van en el núcleo, y los electrones tienen carga negativa y giran alrededor en la corteza.
Para identificar cualquier átomo usas dos números súper importantes. El número atómico te dice cuántos protones tiene (y es único para cada elemento). El número másico es la suma de protones más neutrones.
Los electrones se organizan en niveles de energía - piensa en ellos como pisos de un edificio. La primera capa puede tener máximo 2 electrones, la segunda 8, la tercera 18, y así sucesivamente.
En un átomo neutro, el número de protones siempre es igual al número de electrones. Esta es la clave para que no tenga carga eléctrica.
Truco de estudio: Recuerda que Z = protones y A = protones + neutrones. ¡Así nunca te confundirás!
Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones, así que ya no son neutros. Cuando un átomo pierde electrones se convierte en un catión (carga positiva), y cuando gana electrones se vuelve un anión (carga negativa).
Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones. Tienen el mismo número atómico pero diferente número másico - es como tener hermanos gemelos de diferente peso.
El hidrógeno es el ejemplo perfecto: tiene tres isótopos llamados protio, deuterio y tritio. Todos tienen un protón, pero el protio no tiene neutrones, el deuterio tiene uno y el tritio tiene dos.
Los isótopos son súper útiles - algunos son estables y otros inestables. Los inestables se descomponen y forman la base de la radioactividad.
Dato interesante: Tu cuerpo contiene carbono-14, un isótopo radioactivo que los arqueólogos usan para datar fósiles.
Algunos núcleos atómicos son como castillos de naipes - inestables y se desmoronan solos. Cuando esto pasa, liberan energía en forma de radiación alfa, beta o gamma hasta que se estabilizan.
La radiación alfa son núcleos de helio que se frenan con una hoja de papel. La radiación beta son electrones que necesitan aluminio para pararse. La radiación gamma es energía pura y necesitas hormigón grueso para detenerla.
Los radioisótopos tienen aplicaciones increíbles en tu vida diaria. En medicina se usan para radioterapia contra tumores y para hacer resonancias. En la industria detectan defectos en piezas.
También producen electricidad en centrales nucleares, conservan alimentos matando microorganismos, y en arqueología el carbono-14 nos dice la edad de objetos antiguos. En agricultura ayudan a entender cómo las plantas absorben nutrientes.
Curiosidad científica: La radiación gamma es tan potente que puede atravesar tu cuerpo completamente, por eso se usa en medicina para ver el interior sin abrir.
Como casi todos los elementos tienen varios isótopos con masas diferentes, calcular la masa de un elemento es como hacer una media de notas, pero más complicada. Se llama media ponderada porque tienes en cuenta qué porcentaje de cada isótopo existe en la naturaleza.
No puedes simplemente sumar las masas y dividir - tienes que considerar cuánto hay de cada uno. Si un isótopo es súper común en la naturaleza, su masa "pesa" más en el cálculo final.
Esta masa atómica que aparece en la tabla periódica es el resultado de esa media ponderada. Por eso muchas veces ves números decimales extraños - no es que los átomos tengan medios neutrones, sino que es el promedio de todos sus isótopos.
Tip para exámenes: Recuerda que la masa atómica de la tabla periódica no es de un átomo individual, sino el promedio de todos sus isótopos naturales.
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Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Elena
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¿Alguna vez te has preguntado qué hay dentro de las cosas que te rodean? Todo lo que puedes tocar está hecho de átomos, unas partículas tan pequeñas que no las puedes ver. Te voy a contar cómo los científicos descubrieron... Mostrar más
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La idea del átomo no es nueva - ¡viene de hace más de 2000 años! Leucipo y Demócrito fueron los primeros en pensar que si divides algo en trozos cada vez más pequeños, llegas a una parte que ya no se puede dividir más: el átomo.
Pero Aristóteles no se lo creyó y propuso que todo estaba hecho de cuatro elementos: fuego, agua, aire y tierra. Como era más famoso, su idea se mantuvo durante siglos.
En 1808, Dalton rescató la idea del átomo y creó cuatro reglas importantes: los elementos están hechos de átomos, los átomos del mismo elemento son iguales, los de diferentes elementos son distintos, y se combinan para formar compuestos.
Thomson creó el modelo "pudín de pasas" - imaginó el átomo como una esfera positiva con electrones incrustados. Rutherford lo mejoró bombardeando oro con partículas y descubrió que los átomos están casi vacíos, con un núcleo central. Finalmente, Bohr propuso que los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo.
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En un átomo neutro, el número de protones siempre es igual al número de electrones. Esta es la clave para que no tenga carga eléctrica.
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Como casi todos los elementos tienen varios isótopos con masas diferentes, calcular la masa de un elemento es como hacer una media de notas, pero más complicada. Se llama media ponderada porque tienes en cuenta qué porcentaje de cada isótopo existe en la naturaleza.
No puedes simplemente sumar las masas y dividir - tienes que considerar cuánto hay de cada uno. Si un isótopo es súper común en la naturaleza, su masa "pesa" más en el cálculo final.
Esta masa atómica que aparece en la tabla periódica es el resultado de esa media ponderada. Por eso muchas veces ves números decimales extraños - no es que los átomos tengan medios neutrones, sino que es el promedio de todos sus isótopos.
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Mar
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