¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechas todas...
Física y Química522 visualizaciones·Actualizado 22 ago 2026·2 páginasTeorías Atómicas: Conociendo a Dalton, Thomson y Rutherford
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Zuriel@zumito
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Teorías Atómicas: De lo Invisible a lo Visible
Imagínate intentar explicar algo que nunca has visto pero que sabes que existe. Eso es exactamente lo que hicieron Dalton, Thomson y Rutherford cuando desarrollaron sus teorías sobre los átomos.
La teoría de Dalton fue revolucionaria porque propuso que toda la materia está formada por átomos indivisibles e indestructibles. Según él, los átomos del mismo elemento son como gemelos idénticos: tienen la misma masa y las mismas propiedades. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se unen en proporciones sencillas, como una receta de cocina perfecta.
Thomson dio un paso más allá con su famoso modelo del "pudín de pasas". Imaginó el átomo como una esfera de carga positiva con electrones negativos incrustados dentro, como las pasas en un pudín. Este modelo explicaba por primera vez cómo los objetos se cargan eléctricamente y cómo se forman los iones (cationes al perder electrones, aniones al ganarlos).
¡Dato curioso! El modelo de Thomson se llamó "pudín de pasas" porque en esa época era un postre muy popular en Inglaterra.
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El Gran Descubrimiento de Rutherford
Rutherford cambió todo lo que creíamos saber sobre los átomos. Su modelo demostró que la carga positiva no estaba repartida por todo el átomo como pensaba Thomson, sino concentrada en un pequeño núcleo central.
Este núcleo contiene casi toda la masa del átomo, mientras que los electrones orbitan a su alrededor como planetas alrededor del sol. Lo más fascinante es que el átomo mantiene su neutralidad eléctrica porque la carga positiva del núcleo es exactamente igual a la carga negativa de todos los electrones.
La diferencia clave entre Thomson y Rutherford es simple pero crucial: Thomson veía el átomo como un "pudín" uniforme, mientras que Rutherford descubrió que tiene una estructura con un centro denso y un espacio enorme alrededor.
Recuerda esto para el examen: Thomson = carga positiva repartida; Rutherford = carga positiva concentrada en el núcleo.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Estos apuntes, cuenta con parte de grammar, vocabulary, writing. Estos apuntes te preparan muy bien para los exámenes y además te responden a cualquier duda que tengas ya que son bastante extensos en la mayoría de contenidos.
4° ESO4,936385
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Física y Química522 visualizaciones·Actualizado 22 ago 2026·2 páginasTeorías Atómicas: Conociendo a Dalton, Thomson y Rutherford
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Zuriel@zumito
¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechas todas las cosas que te rodean? Durante siglos, los científicos han intentado descubrir los secretos más pequeños de la materia, y sus descubrimientos han cambiado completamente nuestra forma de entender el...
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La teoría de Dalton fue revolucionaria porque propuso que toda la materia está formada por átomos indivisibles e indestructibles. Según él, los átomos del mismo elemento son como gemelos idénticos: tienen la misma masa y las mismas propiedades. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se unen en proporciones sencillas, como una receta de cocina perfecta.
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¡Dato curioso! El modelo de Thomson se llamó "pudín de pasas" porque en esa época era un postre muy popular en Inglaterra.
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El Gran Descubrimiento de Rutherford
Rutherford cambió todo lo que creíamos saber sobre los átomos. Su modelo demostró que la carga positiva no estaba repartida por todo el átomo como pensaba Thomson, sino concentrada en un pequeño núcleo central.
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