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Física y Química
7 dic 2025
709
8 páginas
Madi Martinez @maadiimrt
¿Te has preguntado alguna vez cómo se identifican los átomos y qué los hace únicos? La química se... Mostrar más
¿Sabías que cada átomo tiene su propia "huella dactilar"? Lo que hace único a cada átomo es su número atómico (Z), que indica cuántos protones tiene en su núcleo. Es como el DNI de los elementos químicos.
Como los átomos son neutros eléctricamente, siempre tienen el mismo número de protones que de electrones. Por ejemplo, si un átomo tiene 11 protones, también tendrá 11 electrones.
El número másico (A) te dice cuántas partículas hay en total en el núcleo protones + neutrones. Se escribe así ᴬX_Z, donde X es el símbolo del elemento.
¡Recuerda! Z = número de protones | A = protones + neutrones
Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones, así que ya no son neutros. Imagínate que un átomo "se vuelve loco" y decide cambiar su número de electrones.
Hay dos tipos los cationes (iones positivos) que han perdido electrones, y los aniones (iones negativos) que han ganado electrones. Por ejemplo, Na⁺ perdió un electrón y Cl⁻ ganó uno.
La clave está en recordar que los protones nunca cambian en estos procesos. Solo se mueven los electrones, que son más "libres" que los protones atrapados en el núcleo.
Truco de memoria Catión = gato = positivo (los gatos son antipáticos), Anión = negativo
Los isótopos son como hermanos gemelos que se parecen mucho pero no son idénticos. Tienen el mismo número de protones (mismo elemento) pero diferente número de neutrones.
El hidrógeno es el ejemplo más famoso hidrógeno normal (sin neutrones), deuterio (1 neutrón) y tritio (2 neutrones). Todos siguen siendo hidrógeno porque tienen 1 protón.
Algunos isótopos son estables y otros radiactivos. El carbono-14, por ejemplo, es radiactivo y se usa para datar fósiles arqueológicos.
Dato curioso El carbono-14 se desintegra tan lentamente que puede usarse como reloj para medir la edad de objetos de miles de años
La configuración electrónica es como organizar tu armario cada electrón tiene su sitio específico llamado orbital. Los electrones giran alrededor del núcleo y también sobre sí mismos (movimiento de espín).
Hay tres reglas fundamentales que debes dominar. Primera máximo 2 electrones por orbital, con espines opuestos. Segunda los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía.
Tercera cuando hay varios orbitales del mismo tipo (como los p), los electrones se distribuyen uno por orbital antes de formar parejas. Es como sentarse en un autobús primero ocupas asientos vacíos.
Regla de oro Los electrones son "antisociales" - prefieren estar solos antes que compartir orbital
Para escribir la configuración electrónica, usas el diagrama de Moeller como si fuera un mapa de carreteras. Sigues las flechas en orden 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...
Los orbitales tienen diferentes capacidades s (2 electrones), p (6), d (10) y f (14). Es como tener garajes de diferentes tamaños para aparcar electrones.
Con los iones cambia el juego si es positivo, quitas electrones; si es negativo, añades. Un Ca²⁺ tiene 2 electrones menos que el calcio neutro.
Tip de examen Siempre verifica que el total de electrones coincida con Z (para átomos) o Z ± carga (para iones)
Los electrones de valencia son los más importantes porque participan en los enlaces químicos. Están en la capa de valencia, que es el último nivel energético con electrones.
Para encontrarlos, miras la configuración electrónica y te fijas en el número más alto. Por ejemplo, en el potasio (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹), la capa de valencia es la 4 y tiene 1 electrón de valencia.
Estos electrones determinan cómo se comporta químicamente el elemento. Es por eso que elementos con el mismo número de electrones de valencia tienen propiedades similares.
¡Importante! Los electrones de valencia son como las "manos" del átomo - con ellas forma enlaces con otros átomos
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Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Herramientas Inteligentes NUEVO
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Tema 1 física y química 4 eso
Física y QuímicaResúmenes de física y química 4 de la ESO
Física y QuímicaApuntes sobre el Sistema Periódico y el Enlace Químico. Abordan temas como: - Sistema Periódico - Enlace Químico - Enlace Covalente - Enlace Metálico - Enlace Iónico
QuímicaTeoría y ejercicios
Física y QuímicaApp Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
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Ana
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Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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Roberto
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Mar
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Madi Martinez
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¿Te has preguntado alguna vez cómo se identifican los átomos y qué los hace únicos? La química se vuelve mucho más fácil cuando entiendes los conceptos básicos sobre la estructura atómica. En estos apuntes descubrirás todo lo que necesitas saber... Mostrar más
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¿Sabías que cada átomo tiene su propia "huella dactilar"? Lo que hace único a cada átomo es su número atómico (Z), que indica cuántos protones tiene en su núcleo. Es como el DNI de los elementos químicos.
Como los átomos son neutros eléctricamente, siempre tienen el mismo número de protones que de electrones. Por ejemplo, si un átomo tiene 11 protones, también tendrá 11 electrones.
El número másico (A) te dice cuántas partículas hay en total en el núcleo: protones + neutrones. Se escribe así: ᴬX_Z, donde X es el símbolo del elemento.
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Hay dos tipos: los cationes (iones positivos) que han perdido electrones, y los aniones (iones negativos) que han ganado electrones. Por ejemplo, Na⁺ perdió un electrón y Cl⁻ ganó uno.
La clave está en recordar que los protones nunca cambian en estos procesos. Solo se mueven los electrones, que son más "libres" que los protones atrapados en el núcleo.
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El hidrógeno es el ejemplo más famoso: hidrógeno normal (sin neutrones), deuterio (1 neutrón) y tritio (2 neutrones). Todos siguen siendo hidrógeno porque tienen 1 protón.
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Tercera: cuando hay varios orbitales del mismo tipo (como los p), los electrones se distribuyen uno por orbital antes de formar parejas. Es como sentarse en un autobús: primero ocupas asientos vacíos.
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Con los iones cambia el juego: si es positivo, quitas electrones; si es negativo, añades. Un Ca²⁺ tiene 2 electrones menos que el calcio neutro.
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Los electrones de valencia son los más importantes porque participan en los enlaces químicos. Están en la capa de valencia, que es el último nivel energético con electrones.
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Elena
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Mar
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