Matemáticas
Biología y Geología
Geografía e Historia
Lengua Castellana y Literatura
Filosofía
La dinámica y composición terrestre
Alimentos y nutrientes
Ecología y medio ambiente
La evolución de la vida
Fisiología e histología vegetal
La geosfera
Estructura y organización del cuerpo humano
Los microorganismos y formas acelulares
Los seres vivos
Salud y enfermedad
Historia de la tierra y la vida
La dinámica de la tierra
Fisiología e histología animal
El modelado de la superficie terrestre
El aparato circulatorio
Mostrar todos los temas
El siglo xviii en europa hasta 1791
El imperio bizantino y el imperio carolingio
La era de las revoluciones liberales
La revolución industrial
El siglo xviii en europa hasta 1790
El mundo en el periodo de entreguerras
Estructura y sociedad urbana
Concepto y tipo de estado.
Egipto y mesopotamia
El feudalismo en europa
Causas y las consecuencias de la segunda guerra mundial (1939-1945) y el holocausto
El siglo xviii en europa hasta 1792
La prehistoria
La primera guerra mundial
Principales acontecimientos históricos en la península ibérica del siglo viii al siglo xii).
Mostrar todos los temas
709
•
7 dic 2025
•
Madi Martinez
@maadiimrt
¿Te has preguntado alguna vez cómo se identifican los átomos... Mostrar más
¿Sabías que cada átomo tiene su propia "huella dactilar"? Lo que hace único a cada átomo es su número atómico (Z), que indica cuántos protones tiene en su núcleo. Es como el DNI de los elementos químicos.
Como los átomos son neutros eléctricamente, siempre tienen el mismo número de protones que de electrones. Por ejemplo, si un átomo tiene 11 protones, también tendrá 11 electrones.
El número másico (A) te dice cuántas partículas hay en total en el núcleo: protones + neutrones. Se escribe así: ᴬX_Z, donde X es el símbolo del elemento.
¡Recuerda! Z = número de protones | A = protones + neutrones
Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones, así que ya no son neutros. Imagínate que un átomo "se vuelve loco" y decide cambiar su número de electrones.
Hay dos tipos: los cationes (iones positivos) que han perdido electrones, y los aniones (iones negativos) que han ganado electrones. Por ejemplo, Na⁺ perdió un electrón y Cl⁻ ganó uno.
La clave está en recordar que los protones nunca cambian en estos procesos. Solo se mueven los electrones, que son más "libres" que los protones atrapados en el núcleo.
Truco de memoria: Catión = gato = positivo (los gatos son antipáticos), Anión = negativo
Los isótopos son como hermanos gemelos que se parecen mucho pero no son idénticos. Tienen el mismo número de protones (mismo elemento) pero diferente número de neutrones.
El hidrógeno es el ejemplo más famoso: hidrógeno normal (sin neutrones), deuterio (1 neutrón) y tritio (2 neutrones). Todos siguen siendo hidrógeno porque tienen 1 protón.
Algunos isótopos son estables y otros radiactivos. El carbono-14, por ejemplo, es radiactivo y se usa para datar fósiles arqueológicos.
Dato curioso: El carbono-14 se desintegra tan lentamente que puede usarse como reloj para medir la edad de objetos de miles de años
La configuración electrónica es como organizar tu armario: cada electrón tiene su sitio específico llamado orbital. Los electrones giran alrededor del núcleo y también sobre sí mismos (movimiento de espín).
Hay tres reglas fundamentales que debes dominar. Primera: máximo 2 electrones por orbital, con espines opuestos. Segunda: los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía.
Tercera: cuando hay varios orbitales del mismo tipo (como los p), los electrones se distribuyen uno por orbital antes de formar parejas. Es como sentarse en un autobús: primero ocupas asientos vacíos.
Regla de oro: Los electrones son "antisociales" - prefieren estar solos antes que compartir orbital
Para escribir la configuración electrónica, usas el diagrama de Moeller como si fuera un mapa de carreteras. Sigues las flechas en orden: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...
Los orbitales tienen diferentes capacidades: s (2 electrones), p (6), d (10) y f (14). Es como tener garajes de diferentes tamaños para aparcar electrones.
Con los iones cambia el juego: si es positivo, quitas electrones; si es negativo, añades. Un Ca²⁺ tiene 2 electrones menos que el calcio neutro.
Tip de examen: Siempre verifica que el total de electrones coincida con Z (para átomos) o Z ± carga (para iones)
Los electrones de valencia son los más importantes porque participan en los enlaces químicos. Están en la capa de valencia, que es el último nivel energético con electrones.
Para encontrarlos, miras la configuración electrónica y te fijas en el número más alto. Por ejemplo, en el potasio (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹), la capa de valencia es la 4 y tiene 1 electrón de valencia.
Estos electrones determinan cómo se comporta químicamente el elemento. Es por eso que elementos con el mismo número de electrones de valencia tienen propiedades similares.
¡Importante! Los electrones de valencia son como las "manos" del átomo - con ellas forma enlaces con otros átomos
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
Madi Martinez
@maadiimrt
¿Te has preguntado alguna vez cómo se identifican los átomos y qué los hace únicos? La química se vuelve mucho más fácil cuando entiendes los conceptos básicos sobre la estructura atómica. En estos apuntes descubrirás todo lo que necesitas saber... Mostrar más
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
¿Sabías que cada átomo tiene su propia "huella dactilar"? Lo que hace único a cada átomo es su número atómico (Z), que indica cuántos protones tiene en su núcleo. Es como el DNI de los elementos químicos.
Como los átomos son neutros eléctricamente, siempre tienen el mismo número de protones que de electrones. Por ejemplo, si un átomo tiene 11 protones, también tendrá 11 electrones.
El número másico (A) te dice cuántas partículas hay en total en el núcleo: protones + neutrones. Se escribe así: ᴬX_Z, donde X es el símbolo del elemento.
¡Recuerda! Z = número de protones | A = protones + neutrones
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones, así que ya no son neutros. Imagínate que un átomo "se vuelve loco" y decide cambiar su número de electrones.
Hay dos tipos: los cationes (iones positivos) que han perdido electrones, y los aniones (iones negativos) que han ganado electrones. Por ejemplo, Na⁺ perdió un electrón y Cl⁻ ganó uno.
La clave está en recordar que los protones nunca cambian en estos procesos. Solo se mueven los electrones, que son más "libres" que los protones atrapados en el núcleo.
Truco de memoria: Catión = gato = positivo (los gatos son antipáticos), Anión = negativo
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Los isótopos son como hermanos gemelos que se parecen mucho pero no son idénticos. Tienen el mismo número de protones (mismo elemento) pero diferente número de neutrones.
El hidrógeno es el ejemplo más famoso: hidrógeno normal (sin neutrones), deuterio (1 neutrón) y tritio (2 neutrones). Todos siguen siendo hidrógeno porque tienen 1 protón.
Algunos isótopos son estables y otros radiactivos. El carbono-14, por ejemplo, es radiactivo y se usa para datar fósiles arqueológicos.
Dato curioso: El carbono-14 se desintegra tan lentamente que puede usarse como reloj para medir la edad de objetos de miles de años
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
La configuración electrónica es como organizar tu armario: cada electrón tiene su sitio específico llamado orbital. Los electrones giran alrededor del núcleo y también sobre sí mismos (movimiento de espín).
Hay tres reglas fundamentales que debes dominar. Primera: máximo 2 electrones por orbital, con espines opuestos. Segunda: los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía.
Tercera: cuando hay varios orbitales del mismo tipo (como los p), los electrones se distribuyen uno por orbital antes de formar parejas. Es como sentarse en un autobús: primero ocupas asientos vacíos.
Regla de oro: Los electrones son "antisociales" - prefieren estar solos antes que compartir orbital
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Para escribir la configuración electrónica, usas el diagrama de Moeller como si fuera un mapa de carreteras. Sigues las flechas en orden: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...
Los orbitales tienen diferentes capacidades: s (2 electrones), p (6), d (10) y f (14). Es como tener garajes de diferentes tamaños para aparcar electrones.
Con los iones cambia el juego: si es positivo, quitas electrones; si es negativo, añades. Un Ca²⁺ tiene 2 electrones menos que el calcio neutro.
Tip de examen: Siempre verifica que el total de electrones coincida con Z (para átomos) o Z ± carga (para iones)
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Los electrones de valencia son los más importantes porque participan en los enlaces químicos. Están en la capa de valencia, que es el último nivel energético con electrones.
Para encontrarlos, miras la configuración electrónica y te fijas en el número más alto. Por ejemplo, en el potasio (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹), la capa de valencia es la 4 y tiene 1 electrón de valencia.
Estos electrones determinan cómo se comporta químicamente el elemento. Es por eso que elementos con el mismo número de electrones de valencia tienen propiedades similares.
¡Importante! Los electrones de valencia son como las "manos" del átomo - con ellas forma enlaces con otros átomos
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
22
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
Tema 1 física y química 4 eso
Física y QuímicaResúmenes de física y química 4 de la ESO
Física y QuímicaApuntes sobre el Sistema Periódico y el Enlace Químico. Abordan temas como: - Sistema Periódico - Enlace Químico - Enlace Covalente - Enlace Metálico - Enlace Iónico
QuímicaTeoría y ejercicios
Física y QuímicaApp Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
Inglés